hidrokarbon türevleri - bu alkoller.Kimyasal özellikleri bir hidrokarbon kökü ya da bir hidroksil grubu ile tespit edilmiştir.Alkoller ayrı homolog dizi = CH2 gelen homoloji farkı önceki elemandan sonraki her farklıdır ve bu temsilci oluştururlar.R-OH: bu sınıfın bütün maddeler, aşağıdaki formül ile temsil edilebilir.Genel formül tek atomlu sınırı kimyasal bileşikler için CnH2n + 1OH olup.Uluslararası terminolojisi isimlere göre bir hidrokarbon kapak ol (metanol, etanol, propanol, vb) ilave edilerek oluşturulabilir.
Bu kimyasal bileşiklerin çok çeşitli ve büyük bir sınıftır.Polihidrik bileşik - moleküldeki -OH gruplarının sayısına bağlı olarak, üç işlevli bir, iki ve bu ayrılmıştır.Alkollerin kimyasal özellikleri, aynı zamanda, molekülde hidroksil gruplarının içeriğine bağlıdır.Bu malzemeler, doğal ve böyle kuvvetli asitlerin veya kuvvetli bazların gibi suda iyonlar, ayrılmazlar.Ancak, her ikisi de zayıf asidik (sayı moleküler ağırlıklı alkoller içinde bir artış ile bir azalma ve zincir hidrokarbon zincirleri dallı) olabilir ve temel özellikleri (moleküler ağırlığını ve molekül, dallanma ile artar) olabilir.Alkollerin
kimyasal özellikleri türü ve atomların uzamsal düzenleme bağlı: moleküller izomerleri ve pozisyonel izomerleri ile zincirleridir.Karbon atomu tek bağların maksimum sayısına bağlı olarak diğer karbon atomuna sahip (hidroksi grubuna bağlı) (1 st, 2 ya da 3) Birincil (normal), sekonder veya tersiyer alkoller, ayırt eder.Primer alkoller birincil karbon atomuna bağlı bir hidroksil grubuna sahiptir.Ikincil ve üçüncül - sırasıyla orta ve yüksek öğretim için.C3H7-propil alkol ve izopropil alkol OH CH3- (CHOH) -CH3: propanol hidroksil grubunun konumunda farklılık gösteren izomerler, göründükleri.Alkollerin kimyasal özelliklerini tanımlamak bir kaç ana reaksiyonları isim için gerekli
:
- alkali metallerin ya da hidroksitler (tepkime için, deprotonasyon) oluşan alkolatlar ile etkileşim metoksit ile elde edilen hidrokarbon radikali ile ilgili olarak, (hidrojen atomu, bir metal atomu ile ikame edilir), etoksit,propoksit ve böylece, örneğin, sodyum propoksit: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.Konsantre hidrohalik asitler ile birlikte
- halojenlenmiş hidrokarbonlar meydana: HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O.Bu reaksiyon geri dönüşümlüdür.Bu, bir halojen iyonu, bir hidroksil grubunun nükleofil olarak ikame ile sonuçlanır.
- Alkoller aldehit veya keton kadar karbon diokside oksidize edilebilir.3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O: Alkoller oksijen varlığında yanar.CH3- (CHOH) -CH3 → CH3- (CHO) -CH3 + H2O - ketonlar C2H5OH + H2O → CH3COH ve sekonder: güçlü bir oksitleyici madde (kromik asit, potasyum permanganat, vb), birincil alkoller aldehitler dönüştürülür etkisi altında.
- dehidrasyon reaksiyonu dehidre edici maddeleri (çinko klorür, sülfürik asit, vs) mevcudiyetinde ısıtma üzerine ilerler.Bu alkenler üretir: C2H5OH → -CH2-CH2-+ H2O =.
- esterleştirme reaksiyonu, aynı zamanda hidrat giderici bileşikler varlığında ısıtılması üzerine ilerler ancak, daha düşük bir sıcaklıkta bir daha önceki tepkimede aksine ve eter oluşturmak üzere 2C2H5OH → C2H5-O-C2H5O.Sülfürik asit ile, reaksiyon iki aşamada gerçekleşir.İlk olarak, sülfürik asit, bir ester, 140 ° C'ye ısıtılarak ve ardından C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O, alkol üretimi dietil aşırı (genellikle sülfürik eter olarak da adlandırılır): C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5-O-C2H5O + H2SO4.
fiziksel özelliklerine benzer şekilde poliollerin kimyasal özellikleri, bir molekülün oluşturulması, hidrokarbon radikali tipine, ve tabii ki, hidroksil gruplarının miktarı, burada.Örneğin, etilen-CH3OH CH3OH (kaynama noktası 197 ° C) 2 atom alkol H2O ve tüm oranlarda düşük alkoller ile karıştırılır, renksiz bir sıvı (s¸ekerimsi tat) olmasıdır.Etilen glikol, hem de daha yüksek benzerleri gibi, monoalkollerin özelliği bütün reaksiyonlar girin.Gliserol CH2OH-CHOH-CH2OH (kaynama noktası 290 ° C) 3 atom alkoller basit temsilcisidir.Bu sudan daha ağır olan bir yoğun tatlı tatma sıvıdır, fakat herhangi bir orandaki karıştırılır.Alkolde çözünür.Gliserin ve onun homologları da monohidrik alkoller, tüm reaksiyon ile karakterize edilir.Alkollerin
kimyasal özellikleri bunların uygulama yönünü belirler.Bu endüstrilerde çeşitli çözücüler olarak, yakıt (etanol veya bütanol gibi) olarak kullanılır;yüzey aktif maddeler ve deterjan üretimi için ham madde olarak;sentezi için polimerik materyaller vardır.Organik Bu sınıf bileşikler bazı temsilcileri yaygın ilaç ve biyolojik olarak aktif maddelerin üretimi için, aynı zamanda yağlama maddeleri veya hidrolik sıvılar gibi kullanılan ve.
