metan ve homologları sınırı (doygun) parafinik hidrokarbonlar ya da alkanlar olarak adlandırılır.Son olarak adı geçen organik maddeler, kimyasal bileşikler Uluslararası adlandırmasına uygun olarak verilmiştir (genel kimyasal formüle moleküllerin basit kovalent karbon-hidrojen bağları ya da karbon-karbon ile ilgili atomların doygunluk yansıtan CnH2n + 2, var).Ham petrol ve doğal gaz olmak üzere iki ana kaynağı vardır.Molekülündeki karbon atomları sayısında bir artış ile alkanların homolog seri özellikleri düzenli olarak değiştirilir.Homolog serinin
ilk dört üye tarihsel adı var.Hidrokarbonlar, arkalarında -en biten Yunan numaraları ile gösterilmiştir.Önceki 14 amu farklı sonraki her hidrokarbon nisbî molekül ağırlıkErime noktası (katılaşma) ve kaynama (yoğunlaşması), yoğunluk ve molekül ağırlığı arttıkça kırılma indisi artışı gibi alkanlar, fiziksel özellikleri,.Pentadekan-sıvı olarak pentan gazlar, katılar ardından - metan bütan ile.Tüm sudan daha hafif parafinler ve içinde çözülmez.Alkan ile şunlardır:
- CH4 - metan;
- C2H6 - etan;
- C3H8 - propan;
- C4H10 - bütan
- C5H12 - pentan;
- C6H14 - heksan;
- C7H16 - heptan;
- C8H18 - oktan;
- C9H20 - nonan;
- C10H22 - Dekanı;
- C11H24 - undekan;
- C12H26 - dodekan;
- C13H28 - tridekan;
- C14H30 - tetradekan;
- C15H32 - pentadekan;
- C16H34 - heksadekan;
- C17H36 - heptadekan;
- C18H38 - oktadekan;
- C19H40 - nonadecan;
- C20H42 - böylece eicosane vb.Alkanlar
kimyasal özellikleri, düşük aktiviteye sahiptir.Bu polar-olmayan C-C ve düşük C-H bağlarının göreli gücü, hem de doymuş moleküllere bağlıdır.Tüm atomlar nedeniyle düşük polarizebilite yıkmak zordur, tek bir σ-bono ile bağlantılıdır.Bunları kırma ucunun değiştirilmesi parafin bileşiklerinin isimleri radikallerin oluşumu ile, sadece belirli koşullar altında gerçekleştirilebilir.Örneğin, propan - propil (C3H7-), etan - etil (C2H5-), metan - metil (CH3-) ve benzerleri.
Bu bileşiklerin atalet bahsediyoruz alkan kimyasal özellikleri.Bu katılma reaksiyonları yeteneğine sahip değildir.Bu tipik bir ikame reaksiyonu vardır.Parafinik hidrokarbon oksidasyonu (yakma), sadece yüksek sıcaklıklarda gerçekleşir.Bu alkoller, aldehitler ve asitlere oksitlenebilir.Sonuç kreginga 450 550 ° C arasındaki bir sıcaklıkta daha yüksek alkanların (hidrokarbonların termal parçalanmasında süreci) gibi, daha düşük bir molekül ağırlığına sahip, doymuş hidrokarbonlar oluşturabilmektedir.Artan sıcaklık ile, termal ayrışma piroliz adı verilir.
değil, aynı zamanda yapı üzerinde, kimyasal özellikleri, sadece molekülün karbon atomu sayısına değil bağlıdır alkanlar.Bütün normal parafinler ayrılabilir (bir C-atomu döngüde en fazla iki karbon atomu ile bağlı olabilir) ve izo-yapı (C-atomu döngüde bu molekülün ile diğer dört Cı-atomlu uzaysal bir yapıya sahip bağlanabilir).Örneğin, pentan, ve 2,2-dimetilpropan, aynı moleküler ağırlığa ve kimyasal formülü C5H12 ama kimyasal ve fiziksel özelliklere sahip, bunlar sırasıyla şunlardır: 129,7 ° C eksi ve eksi 16,6 ° C, nokta 36,1 ° C, kaynamave 9,5 ° C, sırasıyla.Bir ikame reaksiyonu, halojenleneceği veya sülfonasyonu dahil - daha kolay izomerler atomların alkan C.
karakteristik kimyasal özellikleri aynı sayıda normal yapının hidrokarbon göre kimyasal reaksiyonlar girmek için.Isı ya da ışığın etkisi altında radikal bir mekanizmaya göre parafin ile klor Reaksiyon klorlu metan CH3Cl klorometan, diklorometan, CH2CI2, CHCI3 triklorometan ve karbon tetraklorür CCl4 oluşturulur.UV ışığı altında Sülfonasyon alkanlar, sülfonil klorürler elde edilmiştir: R-H + SO2 + Cl2 → R-SO2-CI + HCI.Bu maddeler, yüzey aktif maddelerin üretiminde kullanılırlar.
