mantıksal devamı inorganik bileşikler sınıflandırılmasıdır.Elementlerin sınıflandırılması kendileri gibi kimyasal bileşiklerin sınıflandırılması görsel periyodik tabloda yansıyan ve bu nedenle meşru amaç ve bilimsel ses yok.
inorganik bileşiklerin önemli bir sınıfı: tuzlar, asitler, asitler, bazlar (hidroksitler).Maddelerin
sınıflandırılması büyük ölçüde öğrenme sürecini kolaylaştırır.Eğer analiz sınıfının tipik kimyasal özelliklerini biliyorsanız Oldukça basit, çeşitli sınıfların bireysel temsilcilerinin özelliklerini karakterize.
inorganik bileşiklerin sınıfları: - ikinci elemanın atomuna birleştirilmiş olan oksijenli elemanları olan bileşikler
oksitleri oksitler.Aslında, üç asal dışındaki tüm elemanlar - argon, helyum, neon - şekli oksitler.
inorganik bileşikler sınıfları: oksitleri
büyük çoğunluğu oksitleri doğrudan veya suyla doğrudan bağlantı denilen hidratları oksitler veya hidroksitler nemlendirir.Bir hidroksit oluşturan bir eleman, x - E - genel formül E (OH) x ile ifade Gidrokisida bileşim ilgili oksitleri oksitlenme derecesini gösterir.
elemanı hidratları kimyasal doğasına bağlı olarak, temel oksitlerin (baz), amfoterik oksit hidratları (amfoterik hidroksitleri), asit oksitler, hidratlar (asit) ayrılır ve hidroksitler.Bir bileşikler sınıfına üyelik hidroksit elemanı ve oksijenli arasındaki ilişkilerin göreli sabitliğine yol periyodik sistemin bir yerleştirme elemanı ile belirlenir - bir yandan ve oksijenli hidrojenik arasında - diğer taraftan.İnorganik bileşiklerin
sınıfları: asit
Acids tuzlarını oluşturmak üzere metal hareket edebilir Hidrojen birkaç atomu, aşağıdakilerden oluşan bir kimyasal bileşiklerini içerir.Molekülü asit hidrojen atomu olduğu yarılma işleminden sonra kalan atomlu gruplar, asit kalıntısı olarak adlandırılan.İnorganik bileşiklerin sınıfları
: bir tuzu
tuzlan gerekçesiyle asit kalıntıları metal atomu veya OH-grupları hidrojen atomlarının kısmi ya da tam ikame ürün olarak kabul edilmektedir.Bazı durumlarda asitlerdeki hidrojen, metal, fakat aynı zamanda, bir pozitif yük (katyonlar) olması atomların diğer gruplar, sadece ikame edilmiş olabilir.Asidik, bazik, orta ve kompleks: bileşimi ve tuzu özelliklerine bağlı olarak bu tip ayrılır.
orta metal asit (katyon) Hidrojen atomu tam yerine bir sonucu olarak oluşan (normal) tuzu, ya da asidik kalıntıların gerekçesiyle hidroksil gruplarına sahiptir.Metal oksidasyon ve asit kalıntısının sorumlu derecesi ortalama tuz için bir formül hazırlamak edebilmek için bilmeli.Bu tuz elektrik yönünden nötr olacak şekilde oranlarda bir araya birleştirilir.
asit tuzları metal atomuna Hidrojen asitlerin kısmi ikame edilmesiyle elde edilmiştir.Asit tuzları sadece çok bazlı asit oluşturulmaktadır.Formül asit tuzlarının proses aracı tuzları gibi olduğu: Ölçülen katyonik yük ve bir asit kalıntısı, ve partiküller Elektronötüralite moleküllerinin ilkesini ihlal etmeyen bir oranda birleştirilir.Asidik kalıntılar olarak baz veya amfoterik hidroksitlerinden OH grupları ile yer değiştirerek elde
bazik tuzları yer alır.Formül bazik tuzlar artıkları mnogokislotnyh bazlar veya amfoterik hidroksitler, kısmen yok hidroksil grupları ve asit artıklarını kapsamaktadır.Tüm önceki sürümlerinde olduğu gibi her zaman elektrik tarafsızlık ilkesine uymak zorundadır.
