genellikle periyodik sistemin kimyası sunulan tüm elemanlar: atom kütlesini artırmak dayalı satır (dönemleri ve satırlar) ve sütunları (ilgili grup) tablo düzenlenmiştir.Dmitry İvanoviç Mendeleyev - periyodik kanunun keşfi Rus bilim adamı kimyager aittir kuşkusuz 1869 için geçerlidir ve.Birçok yabancı kaynaklar kendi adının yanındaki, onlara göre, bir yıl sonra (ama bağımsız) Böyle bir sistem geliştirdi Yuliuas Lothar Meyer, adını söz edilirken.Rus kimyager uzun vadeli çabalarının başarısının anahtarı, diğer bilim adamları tarafından daha önceki girişimleri, henüz keşfedilmiş değil kimyasal elementlerin gibi birçok başarısız gerçekleşme oldu, bu yüzden onların boş onun tablo yaptı.
Periyodik Kanunu, yatay yedi dönemlere bölünmüş bir periyodik tablo olarak görüntülenir.Birinci, ikinci ve üçüncü dönemlerde belirtme Roma rakamlarına aynı seriye denk: I, II, III.Dördüncü arasında, beşinci ve altıncı Romen rakamları ile daha ayrılır ve tek sıraları belirlenmiştir: IV, V, VI, VII, VIII ve IX.Yedinci dönem yanındaki X ile çakışmaktadır.Dikey onsekiz sütun veya sütun sekiz gruba dağılmış tüm unsurları.Yedinci ilk Her grup birincil ve ikincil alt grupları temsil eden iki sütun ayrılmıştır.Sekizinci grup dört alt gruptan oluşmaktadır.Ayrıca, kimyasal Üçüncü grup elemanları ile iki hücre - lantan ve actinium - gizleme satır, sırasıyla denilen lantanitler (58 sayı 71) ve aktinitler (90 sayı 103).İlk dönemde
, sadece iki temsilci: hidrojen ve helyum.İkinci ve üçüncü sekiz kimyasal elementler içermektedir.Her on sekiz görünür unsurları dahil beri aşağıdaki gibi dördüncü, beşinci ve altıncı dağıtılır, uzun: hatta satırlar on sekiz ve garip içerirler içinde.Ama lantanidler verilen altıncı dönem, gizli on dört olmak üzere otuz iki kimyasal elementler içerir.Yedinci dönem aynı zamanda uzun, o on sekiz, görünür dördü ve ondört (aktinitler) gizli sahiptir.Dördüncü, beşinci ve altıncı sürelerinin tek satır elemanları (b) 'nin bir alt-grubunu ifade etmekte ve çift sıraları birinci, ikinci, üçüncü ve yedinci dönemlere ait olanlar ile birlikte, ana alt (a) yer almaktadır.
periyodik yasa, aynı grup içindeki bütün elemanları birbirlerine önemli benzerlik farklılık ve diğer grupların bir parçası olanlar belirgin farklılıklar olduğunu belirtmektedir.Örneğin, grup Ia, hidrojen hariç, grup Vlla içinde, astatine dışında tüm elementler bileşiklerdir ametaller, ise genellikle sadece temsil eksi 1. Bugün periyodik hukuk değerlik var, kimyasal değerliliği artı 1 ile metaller içerirtablo.Matematiksel ifadesi, öyle değil, ama herhangi bir kimyasal elementin özellikleri ve basit maddeler ve karmaşık bileşiklerin özellikleri bu parçası, bir atomun çekirdeğinin suçundan periyodik bağımlılığı var olduğu bir deyim vardır.
dönem dönemsellik ilk geçmişte nasılsa bazı kimyasallar sınıflandırılmasında farklı ülkelerden bilim adamlarının girişimleri olmuştur gerçeğine rağmen, Mendeleev tarafından önerilmişti.Ama atom kütlesini artırmak sırasına göre bunları koyarken, sekizinci her elemanın mülkiyet ilk benzemektedir fark eden oydu.1869 yılında, (sadece 60 unsurları bilinen o zaman) tablonun ilk sürümü periyodik yasa görselleştirmek, hala modern bir görünüm çok farklı.Zamanla, bu kimyasal elementlerin yeni, daha sonra keşif ilavesi dahil bazı değişiklikler, uğramıştır.Ama büyük Rus kimyager güdümlü atomların, kimyasal özelliklerinin dönemsellik fikri yok oluyor değil sadece, ama bunların her biri bizim bilim adamları tarafından formüle yasayı onayladı.
Açık Rus bilim adamı periyodik yasa ve onun temelinde periyodik sistem oluşturmak modern kimyanın güvenilir bir kuruluş haline gelmiştir.Ne Mendeleyev kitlesel atomlarının bazı düzeltilmiş ve daha sonra deneysel olarak teyit edildi doğanın üç henüz keşfedilmemiş elementlerin varlığını tahmin ve galyum, skandiyum ve germanyum keşfedildi yapar.Tüm bunlar, periyodik sistemin genel tanıma yol açmıştır.Bu keşif kimya gelişiminde büyük önem beri periyodik kanunun değeri yadsınamaz.
