tek tek veya toplu durumu.Yani, bir katı, sıvı ya da gaz halinde olabilir vardır.Mesele onun fiziksel özellikleri (yoğunluk, entropi, serbest enerji) bir değişikliğe yol açar agregasyon durumlarını değiştirin.Katı halde olan, sabit bir hacmi ve şeklini koruyabilir.Aynı hacimde sıvı dönersek, o gemi veya konteyner adapte, şekil değiştirir.Gaz olmak, bir madde genişletir olarak, şekil değil, aynı zamanda miktarı sadece korur ve tüm alanı doldurur değil.
örneğin, su toplama durumu, bir katı, sıvı ya da gaz halinde olabilir.Bu kimyasal formül (H2O) ve molekül (iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomu) değişmez.0 ° C ve katı hal buz olarak adlandırılan mi olduğundan daha düşük sıcaklıklar arasında gerçekleştirilir.0 ° C ila 99,944 ° C, berrak bir sıvı (küçük miktarlar için) renksiz, kokusuz ve tatsız.99.944 ° C'lik bir sıcaklıkta, gaz halindeki faza geçer ve buhar olarak adlandırılır.Bu örnek maddenin devletin çevre koşullarına değiştiğini göstermektedir.Bu durumda, hemen hemen hiç değişen ortam basıncı, fakat sıcaklık bir değişiklik, buz 0 ° C'de erir ve suya dönüştürülür ve bu buhar haline dönüşür, 99.944 ° C'de kaynar ve buharlaşır.
su, bir diyebilirsiniz, farklı toplulaştırma devletler olmak, özellikleri farklıdır.Daha az 0,001 g / cc - buz yoğunluğu, standart koşullar 0,9982 g / cc (aynı zamanda standart koşullar altında) su buharı altında 0,917 g / cc, sıvı su eşittir.U = 1793 · 103 Pa-s ve suyun 20 ° C dinamik viskozitesi: μ = 1.003 · 10³ Pas eriyen buz (su donma noktası) bir sıcaklıkta bir suyun dinamik viskozite eşittir.Böylece, maddenin devleti ve özellikleri faz geçişinde değişir.Bu geçiş (katı madde sıvı hale gelir), yoğunlaşma ısısı (gaz, sıvı hale gelir) eşit kristalleşme sıcaklığında (sıvı katılaşır) ve kaynama (sıvı gaz girer) eşit olan bir erime noktası ile ayırt edilir.
Bu maddenin devletin bileşimine bağlı olduğu vurgulanmalıdır.Örneğin, aynı dış koşullarda, çeşitli maddeler özellikleri farklıdır.Normal koşullar altında, su H2O - bir sıvıdır.Hidrojen H2 ve O2 Oksijen - gazlardır.Demir Fe - katı madde (erime noktası 1538,9 ° C, 2860,9 ° C kaynama noktası).Ancak farklı maddeler için toplama aynı devletin bazı benzerlikler olabilir.
örneğin, doğal gaz, tipik haliyle, düşük moleküller arası güçler için.Bu nedenle, bunların molekülleri büyük mesafeler ile birbirlerinden ayrılır.Sonuç olarak, gazlar önemli ölçüde küçültmek mümkündür.Gaz molekülleri devamlı hareket ediyor, ve trafik kaotik.Bu tekdüze tüm hacmi doldurmak gazların yeteneğini açıklar nedir sağlanan: gazlar şekil ve bulundukları kabın hacmini alır.Gazların ve katıların arasındaki
sıvı bir ara pozisyonu işgal eder.Sıcaklık arttıkça, onlar gazlara daha benzer hale, ancak sıcaklığın azalmasıyla, onlar katılar gibi daha fazladır.Sıvı molekülleri daha sıkı aralarındaki çekim belirgin güçleri ile düzenlenmiş.X-ışını çalışmaları da kristal yapısını andıran bazı esaslar var onları göstermiştir.
katılar her zaman belirli biçimleri ve hacimleri.Onları değiştirmek için, moleküller, atomlar ve iyonlar şiddetle bağlantılı olarak, çaba harcamak gerekir.Merkezler sipariş dalgalanmaları yerine yakın katı maddenin parçacıkları denge göreli konumunu korumak gibi serbestçe hareket edemez.Kristal ve amorf - Biz katılar iki devleti biliyorum.Kristaller, onlar için belirli bir zamanda formu ile karakterize edilir.Böylece prizma ve - örneğin sodyum klorür için, NaCl kristaller küp, potasyum nitrat KNO3 şeklini andırır.Amorf yapısı - rastgele molekül sagregatirovannye.Belirli bir sıcaklıkta kristalli bir madde erime aksine, amorf, geniş bir sıcaklık aralığında, erime ile karakterize edilir.Bazen çok yüksek viskoziteli bir sıvı olarak kabul edilir.Sertleştirme maddesi meydana geldiği koşullar değiştikçe, olarak, kristalin ve amorf bir halde iken, olabilir.Maddenin
fiziksel durum, bazen, bir plazma ya da likit kristaller olarak tanımlanmaktadır.Ama bu doğru tanımı değil.Bu makalede konunun devlet tarafından etkilenmez böylece sorunu, ayrı ve daha ayrıntılı bir çalışma gerektirir.
