kükürt onaltıncı gerçekleşir.Bu serbest halde bulunan ve bağlı formda olduğunu.Metalik olmayan özellikleri bu kimyasal elementin karakteristiktir.Bu Latince adı «Kükürt», S ile gösterilir elemanı asit tuzları ve birden fazla oksitlerin sınıfa ait pek çok madde, her biri ilavesi ile bir kükürt oksit şu şekilde de ifade edilebilir, oksijen ve / veya hidrojen formları içeren çeşitli iyon bileşiklere aitdeğerlik temsil eden karakterler.Farklı bileşikler 6, 4, 2, 0, -1, -2 görüntülenen oksidasyon durumundadır.Farklı oksidasyon durumları ile bilinen kükürt oksitler.En yaygın - bu dioksit ve kükürt trioksit.Karbon monoksit, kükürt ve yüksek (SO3 hariç) ve bu elemanın alt oksitleri daha az iyi bilinmektedir.
madde renksiz, bir görünümünde, kükürt oksit II olarak adlandırılan, kükürt
inorganik bileşikler monoksit, SO.Su ile temas ettiğinde bu çözülmez ve onunla reaksiyona girer.Bu, sadece düşük yoğunluktaki gaz ortamında bulunan bir çok nadir bir bileşiktir.SO termodinamik açıdan kararlı olmayan bir molekül (kükürt dioksit veya peroksit disülfit olarak da adlandırılır) S2O2, ilk dönüştürülür.Çünkü molekülün bizim atmosferde kükürt monoksit nadir görülmesi ve düşük istikrar tam olarak bu maddenin tehlikesini tespit etmek zordur.Ancak daha dar veya daha konsantre bir şekilde oksitte nispeten toksik olmayan ve aşındırıcı olan peroksit dönüşür.Bir zehirli gaz - Bu bileşik aynı zamanda son derece yanıcı (bu özellik metan anımsatan) 'dir, kükürt dioksit yanma elde edilir.Kükürt oksit Venüs'ün atmosferinde 2 Io (Jüpiter'in uydularından biri) etrafında ve yıldızlararası ortamda bulundu.Bu Io, bir volkanik fotokimyasal süreçlerin sonucu olduğu varsayılmıştır.Aşağıdaki gibi temel fotokimyasal reaksiyonlar şunlardır: O + S2 S → + SO ve SO2 → SO + O.
Kükürt dioksit
kükürt oksit IV ya da kükürt dioksit (SO2) boğucu keskin kokulu renksiz bir gazdır.Eksi 10 ° C bir sıcaklıkta, bir sıvı haline ve eksi 73 ° C katılaşır bir sıcaklıkta gider.1 litre su içinde 20 ° C'de SO2 yaklaşık 40 miktarlar çözülür.SO2 + H2O ↔ H2SO3: kendi anhidrid gibi
Bu kükürt oksit, sülfürlü asit oluşturur, su içinde çözülür.2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O ve SO2 + CaO → CaSO3:
Bu üsleri ve temel oksitler ile etkileşime girer.Kükürt dioksit ve oksitleyici ve indirgeyici karakteristik özellikleri
.Bir katalizörün varlığında, sülfür trioksit atmosfer oksijeni ile oksitlenir: SO2 + O2 → 2SO3.Hidrojen sülfit gibi güçlü indirgeyici maddeler ile, bir oksitleyici rol oynar: H2S + SO2 + H2O → S.
Sülfür dioksit genellikle sülfürik asit üretimi için sanayide kullanılmaktadır.11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2: Sülfür dioksit, kükürt ya da demir piritler yakılmasıyla üretilir.
sülfürik anhidrid
kükürt oksitler VI, ya da kükürt trioksit (SO3) bir ara üründür ve bağımsız bir önemi vardır.Görünüşte bu renksiz bir sıvıdır.Bu 45 ° C bir sıcaklıkta kaynayan ve 17 C'nin altında, beyaz bir kristal halinde bir kütle haline dönüşür.Farklı higroskopisite de (sülfür atomu + 6 oksitlenme derecesine sahip) Bu daha yüksek kükürt oksit.SO3 + H2O ↔ H2SO4: Su ile, sülfirik asit oluşturur.Yavaş yavaş ekleyin oksit, çok sayıda, bir kez bu patlayabilir değilse su içinde çözülmüş, ısı büyük miktarda verir ve.Kükürt trioksit oleum oluşturmak üzere konsantre edilmiş sülfürik asit içinde kolayca çözülebilir.Oleum içinde SO3 içeriği 60% 'dir.Bu sülfür bileşiği için bir asidik oksit tüm özellikler ile karakterize edilir.
yüksek ve daha düşük sülfür oksitler
yüksek kükürt oksitler x monomerik oksit SO4 perokso içeren 0 ya da 1 (OO) Formül SO3 + x, kimyasal bileşiklerin bir grubu ve olarak karakterize ediliroksit SO3, sülfür 6 oksidasyonu derecesi.Bu kükürt oksit ozon ile karışım halinde, reaksiyon SO3 ve atomik oksijen veya SO3 fotoliz içinde (78 ° C'nin altında) düşük sıcaklıklarda elde edilebilir.
alt kükürt oksitler ihtiva eder kimyasal bileşiklerin grubunu oluşturmaktadır:
- SO (kükürt dioksit ve dimer S2O2);
- S2O;
- kükürt Monoksitleri SnO (n, 5 ile 10 arasında olabilir, burada kükürt atomu, tarafından oluşturulan halkadan oluşan siklik bileşiklerdir);
- S7O2;
- polimer sülfür oksitler.Kükürt alt oksitlere
ilgi arttı.Bu durum karasal ve dünyadışı atmosferlerde içeriklerini incelemek gerek etmektir.
