Tüm kimyasallar küçük parçacıkları olan moleküller, oluşmaktadır.Bunlar elektriksel olarak nötr ve kovalent bağlarla bağlı atomu oluşmaktadır.Bağlantıların belirli bir sayıda moleküller oluşturmak için kimyasal elementlerin atomları kabiliyeti değerlik olarak adlandırılır.Bu kavram önemli bir değişiklik geçirmiş ve şimdi net bir bilimsel yorumunu sahiptir kimyasal bağların teorisinin ortaya çıkması ve gelişmesi ile bağlantılı olarak, özellikle eğitim amaçlı kullanılan ve genellikle oksidasyon derecesi ile tanımlanır.Bir molekül ise - Maddenin en küçük parçacık atom, bir kimyasal elementin en küçük bölünmez parçacık olduğunu.Atom, merkezinde pozitif yüklü protonlar oluşan çekirdek ayrıca elektriksel olarak nötr parçacık olduğunu ve bir elektron bulutu etrafında (negatif yüklü).Yani çekirdekten negatif yüklü elektronlar pozitif yükü dengelenir.Oksidasyon derecesi ve ne belirli maddelerin moleküllerinin yapısını dikkate almak gerekir belirlemek için anlamak için.Hidrojen ve klor arasında
hidrojen klorür (HCl) molekül, elektron ortak bir çifti vardır.Hidrojen atomu, bir proton ve bir elektronu vardır.H: Cl klor atomu 17 proton ve 17 elektron, dış kabuk elektron yoğunluğu yedi elektron biri böylece bir elektron çiftini oluşturan hidrojen atomunun bir elektron ile çalıştı vardır.Iki hidrojen atomu ile ortak bir molekül oluşacak H2S 2 sülfür atomu elektron çifti: Y: S: H. nasıl molekülü H2S molekülü, hidrojen ve hidrojen kükürt, örneğin, klor ve HCl elemanın oksitlenme derecesini belirlemek için?Değerlikleri molekülü oluşan ya da elektron çifti bağların bir miktarının bir göstergesini verir, ama bunların yerinden göstermez.
bir molekül içinde atomlarının elektronları en elekrootritsatelnomu atomuna kaydırılır elektron çifti kombine edilir varsayılmıştır.HCl Hidrojen ve klor en elektronegatif olduğundan bir klor kaydırılır bir iletişim başlayabilirsiniz.Eksi 1 molekülü H2S her hidrojen atomu da iki bağa sahip bir sülfür atomu, temas - klor Böylece, hidrojen oksidasyonu, artı 1.Bu durumda her iki elektron çifti, bir sülfür atomuna kaydırılır.Bu nedenle, hidrojen artı oksitlenmesi 1 eşittir ve sülfür atomu - Negatif 2. ne, örneğin, HCI, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si oksidasyon maddesinin, derecesini belirlemek için?Madde molekülleri ya da atomundan oluşan ve elektriksel olarak nötr olduğu gibi basit ya da karmaşık bir maddenin oksidasyon derecesi, her zaman 0'dır.Bu duruma göre, elemanın oksidasyon derecesi, molekül içinde bulundu.Hipokloröz asit ile örneğin
, bir atomun Cl oksitlenme derecesini belirlemek için nasıl dikkate olabilir.(Baryum peroksit ve oksijen diflorür hariç) oksidasyon derecesinin 2 eksiğine - (hidritler hariç) her zaman bir hidrojen bir molekül olarak HClO molekül içinde, oksidasyon durumunda artı 1 ve her zaman, oksijen ile karakterize edilir.Molekülü kendisi hiçbir ücret sahip olduğundan, denklem yazmak mümkündür (1) + x (- 2) Bu denklem çözülmelidir 0. = x = 0 - (1) - (-2) = (1)Bu nedenle, hipokloröz asit artı molekül başına Cl oksitlenme derecesi Bu örnek, bir molekül içinde herhangi bir elemanın oksitlenme derecesini belirlemek için gösterilmiştir: 1. eşit olduğu ortaya çıkıyor.Her şeyden önce, bilinen değerleri elemanları, değişmez valans veya oksidasyon durumunu düzenlenir.
Dolayısıyla, oksitlenme derecesi (bir molekül içinde bir atom formal şarj) kavramsal değeri olarak adlandırılır oksidasyon veya çeşitli maddelerin bir azalma ile ilişkili denklemler reaksiyonları için kullanılır.Bu değer, tam olarak kimyasal elementlerin elektronegatif moleküllere doğru kaydırılır elektron çiftlerinin sayısına eşittir.Oksidasyon derecesi atomu sembolü kaydedilir.Bu girdi, herhangi bir madde bir molekül içinde belirli bir öğe oksitlenme derecesini belirlemek nasıl ulaşılacağını gösterir.Örneğin, bir kayıt (Na + 1Cl-1) anlaşılmalıdır ki, bir tuzu oksidasyon sodyum artı 1 eksi 1 ve klor gibi bir molekül içerisinde: (1) + (-1) = potasyum permanganat molekülünde 0 (K+ 1mn + potasyum 7o-24) artı 1 artı manganez, oksijen eksi 2 7, yani: (1) + (7) 2 • (-2) = nitrik asit molekülü 0. (Hhidrojen, oksijen eksi 2 ve molekül için azot artı 5 + için 1N + 5O-23) + 1, bir bütün olarak bir elektriksel olarak nötr: (1) + (5) nitro molekülü içinde + 3 • (-2) = 0asit (H + 1 N + 3O-22) molekülün yükü, daha sonra sıfıra eşit olduğu için, ayrıca azot, hidrojen, diğeri artı 3 oksijen eksi 2: (1) + (3) + 2 • (-2) = azot örnekte 0) bu atoma 3 5 (bir biriminin bir aralık ile farklı maddelerin çeşitli artı ya da eksi oksidasyon sahip olabileceğini göstermektedir.
