oksit ya da oksitler, oksijen ile, farklı bağlantı elementleri olarak da bilinir.Neredeyse tüm bu unsurların bileşikleri oluşturur.Kloro, hem de diğer halojen, bileşikler, pozitif oksidasyon durumu ile karakterize edilir.Tüm klorin oksitler halojen oksitler tipik çok uçucu maddeler vardır.Kimin molekülleri klor ve oksijen içeren dört bilinen madde.
- (gaz Cl2 kokusu anımsatan) karakteristik kokusu ile kırmızımsı renge sarıdan gaz bileşikler - Klor oksit (I).Kimyasal formülü Cl2O.Erime noktası eksi 116 ° C, + 2 ° C kaynama noktasıNormal koşullar altında, yoğunluğu / m 3,22 kg eşittir.Karakteristik koku ile
- sarı veya turuncu-sarı gaz - klor oksit (IV).Kimyasal formülü ClO2.Erime noktası eksi 59 ° C, kaynama noktası artı 11 ° C
- kırmızı-kahverengi bir sıvı halinde - klor oksit (VI).Kimyasal Formülü Cl2O6.Erime noktası artı 3,5 ° C, kaynama noktası artı 203 ° CRenksiz bir
- , yağlı sıvı - klor oksit (VII).Kimyasal Formülü Cl2O7.Erime noktası eksi 91,5 ° C, kaynama noktası artı 80 ° C
klor monoksit oksidasyon devlet, tek anhidrit monobazik zayıf hipoklorus asit (HClO) 'dir.2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 veya 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2: reaksiyon denklemleri birinde klor gazı ile etkileşim Peluso civa oksit yöntemine onu.Bu reaksiyonların koşulları farklıdır.Klor oksit (I) 'in bu patlayarak çözülür ve konsantre edilir bir şekilde patlayıcı çünkü yüksek sıcaklıklarda eksi 60 ° C arasındaki bir sıcaklıkta kondanse edilir.Cl2O sulu solüsyon alkali metallerin suda ya da toprak alkali karbonatlar klorlama elde edilmiştir.Oksit hipokloröz asit oluşturur su içinde yüksek ölçüde çözünen: Cl2O + H2O ↔ 2HClO.Bundan başka, aynı zamanda, karbon tetraklorid içinde eritildi.
klorin monoksit oksidasyon hali, aksi takdirde 4 dioksit da bilinir.Bu malzemeler, su, sülfürik asit ve asetik asit, asetonitril, karbon tetraklorür ve çözünürlüğünü arttırır artan polarite ile başka organik çözücüler içinde çözülür.2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O: Laboratuarda, oksalik asitli potasyum klorat reaksiyona sokulması suretiyle hazırlanır.Klor oksit (IV) bir uçucu madde olduğundan, çözelti içinde saklanan olamaz.Bunun yüzeyinin bir şekilde adsorbe ClO2 uzun bir süre için saklanabilir üzerine mümkün silika jel ile emilmediği klor kirletici olan yabancı maddelerin kurtulmak için ise, bu amaç için, silika, kullanılır.2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2: sülfürik asit, sodyum klorat varlığında kükürt dioksit indirgenmesiyle üretilen endüstriyel koşullarda ClO2 olarak.Bir ağartıcı, örneğin bir kağıt veya selüloz, vs, ve farklı malzemelerin elde edilmesi için gereken olarak kullanılır.Cl2O6 → 2ClO3:
klorin monoksit oksidasyon durumu 6 reaksiyon denklemi erimesi karşısında aynşabilmesidir.Klor oksit (VI) 'ya oksitleyen ozon dioksit Al: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6.Bu oksit, alkali çözeltiler ve su ile reaksiyona girebilme yeteneğine sahip.Disproporsiyonasyonu Böylece reaksiyonları.Örneğin, potasyum hidroksit ile tepkimeye sokularak: 2KOH + Cl2O6 KClO3 + → H2O + KClO4, klorat ve potasyum perklorat sonucu elde edilmiştir.Klor
yüksek oksitleri de klorin dioksit ya da dihlorogeptaoksid adlandırılan güçlü bir oksidan.Bir inme yeteneğine veya ısıtıldığında patlayabilir olduğunu.Bununla birlikte, bu materyal +1 ve -4 oksidasyon durumunda oksitlerin daha fazla kararlıdır.Klor ve oksijen dağılması 60 ° C'de 70 daha düşük oksit ve sıcaklık artışlarının varlığıyla hızlandırılmasıylaSoğuk su içinde yavaş eriyen yeteneğine Klor oksit (VII), perklorik asidin reaksiyonu ile oluşturulmaktadır: H2O + Cl2O7 → 2HClO4.Fosforpentoksid hafifçe ısıtma perklorik asit dihlorogeptaoksid alın: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11.Ayrıca, yerine, fosforik anhidrid oleum kullanılarak elde edilebilir Cl2O7.Klor oksitleri içeren halojen oksitler, çalışmalar
Bölüm inorganik kimya, son yıllarda bu bileşikler enerji yoğun olduğundan, aktif geliştirmeye başladı.Onlar jet motorlarının yanma odaları anlık enerji vermek de yeteneğine sahiptirler ve kimyasal güç kaynaklarında getiri onun hızı ayarlanabilir.Ilgi diğer nedeni - böyle (VII) klor oksit gibi inorganik bileşikler yeni gruplar, sentez mümkündür perkloratlardan kurucusudur.
