Hidrojen klorür havada yaklaşık 1,3 kat daha ağır bir gazdır.Bu renk olmadan, ama keskin bir boğucu ve karakteristik koku ile.Eksi 84c arasında bir sıcaklıkta, hidrojen klorid gazı sıvı hale geçer, ve eksi 112c katılaşmaktadır.Hidrojen klorür su içinde çözülmüştür.H2O bir litre gaz 500 ml'ye kadar emme kapasitesine sahiptir.Çözüm onun ya da hidroklorik asit, hidroklorik denir.20 ° C 'de konsantre hidroklorik asit% 38 eşit temel madde mümkün olan en büyük kütlesi, ile karakterize edilir.Çözüm - Güçlü bir monobazik asit (havada, "sigara", ve nem formları asit buharı varlığında), aynı zamanda diğer isimler vardır: hidroklorik ve Ukrayna adlandırma üzerinde - klorür asidi.Kimyasal formülü bu şekilde temsil edilebilir: HCI.Mol kütlesi 36,5 g / mol'dür.20 ° C'de konsantre edilmiş hidroklorik asit yoğunluğu 1,19 g / cc kadardır.Bu tehlikenin ikinci sınıfa ait bir zararlı bir maddedir.
"kuru" bir formda, hidrojen klorür da aktif metallerin iletişim, ancak nem varlığında, reaksiyon oldukça kuvvetli bir şekilde devam eder.Bu, güçlü hidroklorik asit elektrokimyasal seri hidrojen solundaki tüm metallerle reaksiyona edebilmektedir.Buna ek olarak, bu temel ve amfoter oksitleri, bazlar ve bunların tuzları ile etkileşime girer:
- Fe + 2HCI → FeCl2 + H2 ↑;
- 2HCI + CuO → CuCl2 + H2O;
- 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
- 2HCI + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
- HCl + AgNO3 → AgCİ ↓ + HNO3.
kuvvetli bir asidin her bir karakteristik genel özellikleri yanında, hidroklorik asit, konsantre bir formda özelliklerini azaltarak serbest klor serbest çeşitli oksidanlar ile reaksiyona sokulur vardır.Bu asidin tuzları, klorürler, olarak adlandırılır.Hemen hemen tüm bunların suda kolayca çözünür ve tamamen iyonlara ayrılmazlar.Hafif çözünür PbCl2 kurşun klorür, gümüş klorür AgCl, cıvalı klorür Hg2Cl2 (kalomel) ve bakır klorür CuCl vardır.Hidrojen klorür, çift veya üçlü bağ, klorlu, organik bileşiklerin, burada oluşumu ile katılım doymamış hidrokarbonları tepki verebilir.Sodyum klorür, sülfürik asit, konsantre edilmiş kuru maruz kaldığında laboratuar hidrojen klorür içinde
elde edilir.Farklı koşullarda reaksiyon, sodyum tuzları (asidik veya orta) oluşumu ile meydana gelebilir:
- H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
- H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCI'nin hazırlanışı.
ilk tepki hafifçe ısıtılarak biteceğini ve ikinci bir - daha yüksek sıcaklıklarda.Bu nedenle, sülfürik asit miktarı, asidin bir tuzu NaHSO4 alındığı oranını almak için tavsiye edildiği ilk yöntemi, elde etmek için hidrojen klorid iyi laboratuarda.Daha sonra, su içinde hidrojen klorid çözülmesiyle hidroklorik asit elde edilir.Endüstride, hidrojen veya klor, konsantre sülfürik asit (sadece reaksiyonun ikinci denklem için), kuru sodyum klorür etkileyen atmosferde yakmak sayesinde elde edilir.Ayrıca hidrojen klorid, doymuş organik bileşiklerin klorlanması bir yan ürün olarak elde edilir.Endüstride, hidrojen klorür, sıvı üstten alta doğru geçirilir özel kulesi içinde eritildi yöntemlerin biri yolu ile elde edilen, ve gaz karşı yönde, yani aşağıdan yukarıya doğru beslenir.
hidroklorik asit 20 litre kapasiteli 50 litrelik ya da cam şişe kapasiteli özel kauçuk tank veya konteynerler yanı sıra plastik fıçılarda taşınır.Metallerle asit etkileşimi patlayıcı hidrojen hava karışımları riski vardır.Bu nedenle, tamamen metal ile temas asit (paslanma önleyici kaplamalar ile) aynı zamanda hidrojen ve hava ve reaksiyonu ile oluşturulan temas giderilmelidir.Depolandığı ya da tamir taşınır kaplar ve boru hattı, çekilmesi önce, bir azot tasfiye yürütmek ve gaz fazı durumunu izlemek için gereklidir.
Hidrojen klorür yaygın sanayi üretiminde ve laboratuvarda kullanılmaktadır.Bu analitik çalışmalarda bir reaktif gibi metal tuzları, yakma ve elde için kullanılmaktadır.GOST 3118-77 uyarınca - hidroklorik asit, reaktif madde, teknik GOST 857-95 (uluslararası standart ISO 905-78 aynı metin) tarafından üretilir.Teknik ürünün Konsantrasyon kalitesi ve çeşitliliği bağlıdır ve% 31,5,% 33 veya% 35 olabilir ve ürün görünümü nedeniyle demir, klor ve diğer kimyasal maddelerin kirlilik sarı renkli olduğunu.Reaktif asit 35-38% kütle fraksiyonu ile renksiz ve şeffaf bir sıvı olmalıdır.
