güçlü bir monobazik asit,HNO3 - - Kimyasal formülü ile bu madde nitrik asit denir.Bu 63,0 g / mol bir mol kütleye sahiptir ve 1,51 g / cc yoğunluğa karşılık gelir.(Kısmi) bozunma süreci de eşlik 82,6 ° C'ye eşit asidin kaynama noktası: 4HNO3 → 2H2O + 4No2 + O2.% 68 olması, temel madde kütle payına sahip asit çözeltisi 121 ° C arasında bir sıcaklıkta kaynayanSaf maddenin kırılma indeksi 1.397 karşılık gelir.Asit kuvvetli bir elektrolit neredeyse tamamen iyonları H + ve NO3- ayrılmasını olan herhangi bir oranda su ile karıştırılabilir edilebilir.HNO3 • 3H2O • HNO3 ve H2O, sırasıyla: formüle sahip trihidrat ve monohidrat - Katı formu.
Nitrik asit - aşındırıcı, toksik maddeler ve güçlü oksitleyici.Orta Çağ güçlü su »(Aqua fortis)" olarak adını bilinenden.13. yüzyılda keşfedilen asit simyacılar, isim verilen bu sıradışı özellikler olduğundan emin olun edildi o günlerde en aktif kabul edildi asetik asit, bir milyon kez iktidarı aşarak, (altın hariç tüm metalleri korozyona).Bu nedenle de "aqua regia" olarak adlandırılan 3,: Bu da bu zarar olduğu bulunmuştur üç yüz sonra da altın gibi 1 bir hacim oranında nitrik ve hidroklorik asit gibi asitlerin bir karışımı olabilir.Nedeniyle buradaki azot oksit birikimine depolama üzerine sarı bir renk tonu görünümü.Bu "dumanlı" denir temel madde içeriği en fazla% 89 ise daha çok% 68 bir konsantrasyon ile satış asit.Nitrik asit
kimyasal özellikleri bir seyreltik sülfürik ya da daha güçlü oksidan HNO3 hidroklorik asit ayırt, yani metallerle reaksiyonlar hidrojen piyasaya asla.Oksidatif özellikleri sayesinde birçok sivil metaller ile reaksiyona olarak.Ve her iki durumda da her zaman nitrojen dioksit NO2 oluşur.Asit konsantrasyonu ve metal aktivitesi belirlenir HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3: azot redoks indirgeme reaksiyonu değişen derecelerde gerçekleşir.Oluşan bileşiklerin molekülleri oksidasyon halinde 5, 4, 3, sırasıyla, 2, 1, 0, 3, azot içerir.Örneğin bakır nitrat, bakır (II) konsantre asit ile oksitlenir: Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O, ve fosfor - kadar metafosforik asit: P + 5HNO3 → 5NO2 + 2H2O + HPO3.
aksi nitrik asit olmayan metaller ile reaksiyona girer sulandırmak.Örneğin, fosfor ile reaksiyon 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO görülen nitrojen demir hale indirgenir.Bu karbon monoksit, azot üretir ve fosfor asidi fosforik oksitlenir.Hidroklorik asit karışımı içinde konsantre nitrik asit altın erir: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O ve platin: 3 Pt + 18HCl + 4HNO3 3H2 + 4NO → [PtCl6] + 8H2O.Bu reaksiyonlarda, ilk olarak, hidroklorik asit, klor nitrik ayrılması ile oksitlenir, ve daha sonra bir kompleks metal klorürler oluşturur.Sülfürik asit tuzlan reaksiyona sokulması -
- birinci: H2SO4 + NaNO3'ı → HNO3 + NaHSO4
Nitrik asit üç yolla endüstriyel ölçekte elde edilir.Daha önce, sadece yöntem olduğunu, ancak diğer teknolojilerin ortaya çıkmasıyla, şu anda asit dumanlı üretmek üzere laboratuvar koşullarında kullanılır.
- İkinci - yay yöntemidir.3500 ° C ile 3000 arasında bir sıcaklıkta olan elektrik arkı boyunca hava üflerken, havadaki azotun bir parçasını oluşturan, oksijen ile reaksiyona girer, karbon monoksit, azot: N2 + O2 → 2NA, nitrojen dioksit (etkileşmeyen oksijen ile yüksek sıcaklık monoksit) oksidize edilir; soğutma işleminden sonra: O2 + 2NO → 2NO2.Daha sonra, su içinde çözülmüş oksijen fazlası ile hemen hemen tüm azot dioksit: 2H2O + O2 → 4No2 + 4HNO3.Üçüncü
- - amonyak yöntemi.4NO + 6H2O → 4NH3 + 5O2: Amonyak azot monoksit bir platin katalizör olarak okside edilir.Elde edilen azot gazı soğutuldu ve su tarafından emilir oluşan nitrojen dioksit edilir.Bu yöntem, 60 62 ila% asit konsantrasyonu ile.
Nitrik asit yaygın olarak ilaçlar, boyalar, patlayıcılar, nitrik gübreler ve nitrik asit tuzlarının hazırlanması için sanayide kullanılmaktadır.Buna ek olarak, diğer asitler ile reaksiyona girmeyen metaller (örneğin, bakır, kurşun, gümüş) çözülmesi için kullanılır.Takı iş (bu ana yöntem) altın alaşımı belirlemek için kullanılır.
