prensibi şöyledir: Aynı sıcaklık ve basınç altında, gaz eşit hacimleri bağımsız olarak kimyasal ve fiziksel özelliklere sahip moleküller aynı sayıda içerir.Bu sayı, fiziksel sabit bir mol içerdiği moleküller atomu, elektronlar, iyonlar veya diğer parçacıkların sayısı sayısal eşittir.Daha sonra, deneylerin çok sayıda tarafından onaylandıktan Avogadro hipotezi, Avogadro yasası olarak adlandırılan ve sonuçları tüm aynı koşullar söz konusu olduğunda herhangi bir gazın mol, aynı hacimde işgal edeceği iddiasına dayanmaktadır bilime giren temel yasalarından biri olan ideal gazlar için kabul edildi,molar denir.
Sam Amadeo Avogadro de (fiziksel sabit çok büyük miktarda olmakla birlikte, bilim adamı ölümü deneysel 12 g içerdiği atomların sayısını belirlemek için izin sonra birçok bağımsız yöntemler veya gaz molar hacmi (karbon atom kütlesi birimi) varsayılmıştırT = 273,15 K ve p = 101,32 kPa) 22.41 litreye eşittir.Sabit NA ya da daha az L. Bu bilim adamı almıştır olarak adlandırılır - avagadro ve buna eşittir, yaklaşık, 1023 • Bu 6022 22,41 litre hacminde herhangi bir gaz moleküllerinin sayısıdır, ve ışık için aynıdırgaz (hidrojen) ve ağır gaz (karbondioksit).Avogadro kanunu matematiksel olarak ifade edilebilir: V / n = VM, burada:
- V - gazın hacmi;
- N - kütle molar maddenin kütle oranıdır madde miktarı;
- VM - Orantı sabiti veya molar hacmi.
Amadeo Avogadro İtalya'nın kuzey kesiminde yaşayan soylu bir aileye aitti.O Turin 08.09.1776 tarihinde doğdu.Babası - Filippo Avogadro - Adalet Bakanlığı çalışanı oldu.Soyadı Ortaçağ Venedik lehçesi bir avukat ya da insanlarla etkileşim bir bürokrat demektir.O günlerde geleneği mevcut göre, görev ve meslekleri aşağı teslim edildi.Bu nedenle, 20 yıl içinde, Amadeo Avogadro bir derecesi aldı ve hukuk (kilise) bir doktor oldu.Fizik ve matematik, o 25 yıl içinde kendi üzerinde çalışmaya başladı.Onun bilimsel çalışmalarına yılında elektrokimya alanında elektrik olayları ve araştırma okudu.Ancak, bilim tarihinin Avogadro atom kuramı çok önemli bir ektir yapmaya gitti: bağımsız var olabilir madde (moleküllerin) en küçük parçacıkların kavramını tanıttı.Bu tepkimeye girmemiş basit gazlar hacmi arasındaki ilişkiyi açıklamak için önemli olduğunu ve Avogadro kanunu bilimin gelişmesi için büyük önem taşımaktadır başladı ve oldukça yaygın kullanılmaktadır.
Ama bu doğru değildi.Avogadro yasası Bazı kimyacılar on yıllar boyunca seçildi.Berzelius, Dalton, Davy gibi ünlü ve tanınmış bilimsel yetkilileri yenerek İtalyan fizik profesörü karşıtları.O değil H2O veya HO ve H2O2 yazılması gerektiğini hissettim gibi Onların hataları, su molekülünün kimyasal formülü hakkında uyuşmazlıkların yıllar yol açmıştır.Sadece Avogadro yasası, su ve diğer basit ve karmaşık maddelerin moleküllerinin kompozisyon kurmaya yardımcı oldu.O2, H2, Cl2, N2: Amadeo Avogadro basit elementlerin molekülleri iki atom oluşur savundu.Cl2 + H2 → 2HCl: Hangi hidrojen klorid oluşturulacak olan bir sonucu olarak, hidrojen ve klor arasındaki reaksiyon, şu şekilde yazılabilir anlamına geliyordu.Bir molekül Cl2 H2 molekülünün etkileşimi, HCI iki molekülü oluşturur.HCI işgal edecek hacmi, birleştirilebilir, reaksiyon bileşenlerinin her birinin iki hacmi olması gerekir, yani, toplam hacme eşit olmalıdır.Sadece 1860 yılından bu yana aktif Avogadro yasası kullanılmıştır ve ondan sonuçları mümkün bazı kimyasal elementlerin atom ağırlıklarının gerçek değerlerini kurmak.
tabanında ulaştığı ana sonuçlardan biri, ideal bir gazın durumunu açıklayan denklem: p • VM = R • T, burada:
- VM - molar hacmi;
- p - gaz basıncı;
- T - mutlak sıcaklık, K;
- R - evrensel gaz sabiti.
Avogadro yasasının bir sonucu olarak gaz yasasını birleştirdi.Maddenin sabit bir kütle (p • V) / T = n • R = const ve onun gösterim gibi görünüyor At: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 tek devlet gaz taşırken ödeme yapmanıza olanak tanır(indeks 2 ile) başka (1 ile işaretli).
Avogadro kanunu ikinci önemli sonuç, gaz haline geçiş dekompoze olmayan maddelerin molekül ağırlığı, deneysel tespiti için bir yol açar yol açtı.M1 = M2 • D1, burada:
- M1 - İlk gazın mol kütlesi;
- M2 - İkinci gazın molar kütle;
- D1 - hava veya hidrojendir (hidrojen: - hidrojen ve hava sırasıyla molar kütlesi 2 ile 29 D1 = M1 / 2, hava D1 = M1 / 29) üzerine monte edilir, ilk gaz, nispi yoğunluğu.
