sistematik adlandırma çağrısında brüt formülü C2H2O4, etandioik asitle karboksilik diasit sınırlandırır.Oksalik asit - Bu bileşik, diğer daha yaygın adıyla bilinir.İlk defa bu 1824 yılında siyanojen Alman kimyager F. Wohler (oksalik asit dinitril) tarafından kabul edildi.Renksiz kristaller, renksiz bir çözelti oluşturmak üzere su içinde çözündürülür.Ağırlık molar 90.04 g / mol olduğunu.Görünüşte monoklinik renksiz kristaller andırıyor.20 ° C'de 100 g su içinde bir oksalik asit 8 g çözülmüştür.Bu aseton, etil alkol ve sülfürik eter içinde çözünür.Yoğunluk 1.36 g / cm³.Bu, 125 ° C 'de inceltmekte, 189.5 ° C'lik bir sıcaklıkta eriyen 100-130 ° C de ayrışırKarboksilik asit karakteristik
bütün kimyasal özellikleri, oksalik asit yer alır.Formül onun HOOC-COOH.PKa + H + (- C2O4H- → C2O42: o C2O4H2 → C2O4H- + H + (pKa = 1.27), ve: bu karboksilik asitler ile ilgilidir birlikte, (3000 kat daha güçlü asetik asit yerine) bir kuvvetli organik asit olarak kabul edilir= 4.27).Bu asidin Eterler ve tuzlar oksalat çağırdı.Oksalat iyonu bir indirgeme C2O42- olup.Potasyum permanganat (KMnO4) çözeltisinin bir çözelti ile reaksiyona sokulması oksalik asit ve sonra ikinci rengi elde edilir.Bu tersine çevrilebilir reaksiyona ile karakterize yavaş ilerler ve esterlerin oluşumu ile sonuçlandı alkoller (esterifikasyon) ile etkileşimi: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.Sektör oksalik asit içinde
kimyasal bileşiklerin oksidasyonu ile üretilir.Örneğin, nitrik asit (HNO3) ve sülfürik (H2SO4) alkoller, glikoller ve karbonhidrat oksitlenmiş asitlerin bir vanadyum katalizör (V2O5) karışımı varlığında gerçekleştirilebilir.Ayrıca Pd (NO3) 2 ya da PdCl2 paladyum tuzlarının mevcudiyetinde, etilen ve asetilen, nitrik asit (HNO3) oksidasyonu için uygun bir işlem.Oksalik asit, propilen, azot dioksit (NO2) ile oksitlenir bir sıvı elde edilir.NaOH + CO → HCOONa: Bu asidi elde etmek için iyi bir perspektif bir metod, sodyum format oluşumunun ara madde aşamasında, karbon monoksit (CO), sodyum hidroksit (NaOH) ile reaksiyona sahiptir.Ardından, sodyum oksalat kurdu ve hidrojen serbest kalır: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ↑.NaOOC-COONa + 2H + → HOOC-COOH + 2Na +: bir asidik ortamda, sodyum oksalat, oksalik asit elde için.
oksalik asit ana uygulamaları - Bir temizlik veya beyazlatma.Oksalik asit etkili bir çok temizlik ürünleri bu kimyasal bileşik içeren pas kaldırmak mümkün.Üretilen oksalik asit yaklaşık dörtte deri ve tekstil sektörleri boyanması için bir mordan olarak kullanılır.Ayrıca, analitik kimyada bir reaktif (GOST 22180-76) olarak kullanılır.Etandioevaya asit dihidrat ≥% 99,3 mikroskopi ağartma bölümleri paslanmaya ve ölçekli metal giderilmesi için organik sentez üretim işlemlerinde kullanılan temel madde kütle payına sahip (HOOC-COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006.Arıcılar, şeker şurubu,% 3.2 bir kütle oranında oksalik asit solüsyonu parazitik akarları ile mücadele edilebilir.Mermer yapısı bitiminde ağızları kapatılır ve parlaklık yapmak için bir yüzey ile muamele edilmektedir.
oksalik asit ve siyah çay dahil olmak üzere birçok bitkide mevcut oksalatlar, hayvan vücudunda meydana gelir.Katı kalsiyum oksalat (SaS2O4) çökelmesi ile sonuçlanır, kalsiyum, oksalik asit etkileşime bağlı ortaya çıkan renal yetersizliği ile ortaya çıkan insanlarda önemli hasarın - böbrek taşı ana bileşeni.Asit dolayı onları bu bileşiklerin çökelmesine eklem ağrısı kışkırtır.Oksalik asit, etilen ortamdan gelen metabolizması vücutta meydana getirilebilir (örneğin, hava ve uçaklar buz çözme havaalanı pistleri gibi diğer insan kökenli kaynaklar işlenme için).İnsan vücudunda oksalat ile potansiyel problemler ikiye ayrılabilir.İlk - önemli bir makro elemanlar kalsiyum bağlanır ve oksalik asit, doku ve organların hücrelerde eksikliği oluşturdu.İkinci - böbrek taşı oluşumu.Oksalik asit en fazla sayıda ıspanak, yaprak ve ravent, kuzukulağı, pancar, maydanoz, yeşil soğan sapları içinde bulundu.
