potasyum klorat nedir?Klorik asit
potasyum tuzu (klor oluşan dört oksijen-ihtiva eden asitlerin biri: hipoklorik - HClO, klorlu - HClO2, klorik - HClO3 ve ağartma maddesi - HClO4) - KClO3 formülü, potasyum klorat olarak adlandırılan.Bu tuz görünüm ancak çözünürlüğü artar artan sıcaklık ile birlikte, su (100 cm3, toplam çözünmüş tuzların 7,3 g 20 ° C'de) su içinde zayıf ölçüde çözünür olan kristaller (renksiz) temsil eder.Bertoletova tuz - onu ünlü ismin bir başka.2,32 g / cm3 - moleküler ağırlık maddeler 122,55 atomik kütle birimi, yoğunluğudur.Tuzu 356 ° C'de erir, yaklaşık 400 ° C'de ayrışırPotasyum klorat potasyum klorat
bölgesinin
açıklık (1.786) ilk kez Fransız kimyager Claude Berthollet idi.O potasyum hidroksit sıcak çözüm yoluyla konsantre klor kaçırdı.3CI2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O: aşağıdaki gibi tuz elde edildi Reaksiyon denklemi.Bu reaksiyonda, potasyum klorat, beyaz bir katı dibe çöker.Soğuk suda az çözünen olduğu Çözelti soğutulur, kolayca diğer tuzlardan ayrılır.Açıldığı günden bu yana bertoletova tuz tüm klorat en yaygın ve kullanışlı bir üründür.Şu anda KClO3 endüstriyel ölçekte üretilebilir.
kimyasal özellikleri
potasyum klorat tuzu - güçlü bir oksitleyici madde.Konsantre edilmiş hidroklorik asit (HCI) ile etkileşimi de serbest klor tahsis edilir.Bu işlem, kimyasal reaksiyon denklemi ile tarif edilir: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCI + 3 H2O.Tüm klorat gibi, bir maddenin yüksek derecede toksik.Erimiş formu KClO3 şiddetle yanmayı destekler.Kolayca kükürt, fosfor, şeker ve diğer organik maddelerin, darbe veya sürtünme ile potasyum klorat patlar olarak (indirgeyici maddeler) olarak okside maddelerle karışımlarda.Bu etkilerin duyarlılık amonyum tuzları ve bromatlar mevcudiyetinde artmaktadır.Yumuşak (60 ° C'de ısıtılarak) klorin dioksit oksalik asit elde edilir potasyum klorat oksidasyonu altında reaksiyon denklemine göre işlem devam eder: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2.Klor oksit ağartma ve (kağıt hamuru unu ve) çeşitli malzemelerin sterilizasyon kullanım alanı bulur ve aynı zamanda atık su obesfenolivaniya kimyasal tesisler için de kullanılabilir.Bertoletova klorit Tuzu potasyum klorat
bölgesinin
uygulaması en yaygın olarak kullanılmaktadır.Bu boyalar üretiminde kullanılan, maçlar, havai fişek, dezenfektanlar, klor dioksit (yanıcı maç kafa yapmak, hammadde potasyum klorat TU 6-18-24-84 ile nemlendirilir).Nedeniyle potasyum klorat formülasyonların yüksek risk pratik endüstriyel ve askeri amaçlı patlayıcıların yapımında kullanılmaktadır.Çok nadiren potasyum klorat başlatılması patlayıcı olarak kullanılır.Bazen tsvetnoplamennye bileşimleri elde etmek için piroteknik olarak kullanılır.Daha önce, tıpta kullanılan tuz: süredir madde (KClO3) zayıf çözümler dış gargara için bir antiseptik olarak kullanılmaktadır.20. yüzyılın başlarında Tuz, laboratuvar koşullarında oksijen elde etmek için kullanılan, ancak çünkü deneyler tehlike sonlandırıldı.
Alma potasyum klorat
, aşağıdaki yollardan biri: diğer tuzlar, metal klorürler sulu çözeltileri elektrokimyasal oksidasyon klorat değişim reaksiyonu sonucu klorinasyon potasyum hidroksit - tuzu bertoletova elde edilebilir.Endüstriyel ölçekte hazırlanması çoğu zaman, bir oransızlaştırma reaksiyonu hipoklorit (hipokloröz asit tuzları) tarafından yapılmıştır.Teknolojik süreçleri farklı çıkarmak.Ca (ClO3) 2 + 2Kcl → 2KClO3 + CaCl2: Çoğu zaman kalsiyum klorat ve potasyum klorür arasındaki reaksiyon dayanır.Daha sonra ana sıvıdan oluşan bertoletova tuzu kristalleştirme ile izole edildi.Ayrıca potasyum klorat, potasyum klorür elektrolizi ile değişik bir şekli Berthollet hazırlandı: elektroliz ile üretilen klorin, potasyum hidroksit, ardından KClO3 potasyum klorat ve potasyum klorür KCl kaynağı olarak KCIO disproportionates elde edilen potasyum hipoklorit ile reaksiyona sokulur.Yaklaşık 400 ° C potasyum klorat ayrışma arasında bir sıcaklıkta, potasyum klorat
bölgesinin
ayrıştırma.4KClO3 → KCl + 3KClO4: Sonuç olarak, oksijen ve potasyum perklorat olarak.Ayrışma sonraki aşama 550 620 ° C arasındaki bir sıcaklıkta oluşur: KCI → KClO4 ↑ + 2O2.2KClO3 → 2Kcl + 3O2: katalizörler üzerinde ayrışma düşük sıcaklıklarda (150 ° C ila 300) ile tek bir adımda meydana gelir (bunlar bakır oksit CuO, (IV) 'MnO2 bir demir oksit (III) oksit veya mangan Fe2O3 olabilir).
Güvenlik
Berthollet tuzu kararsız patlayıcı (yanındaki bir depoda laboratuarda veya aynı rafta indirgeyici maddeler, örneğin) karıştırılarak, depolama patlayabilir kimya, öğütme ya da diğer operasyonlar.Patlama yaralanma veya takip etmek hatta ölüme oluşabilir.Bu nedenle, potasyum klorat alınması, kullanılması, depolanması veya nakliye bu süreçleri organize Federal Yasa 116. Tesislerin gereklerine uymak zorundadır üzerine tehlikeli üretim tesislerine ilgilidir.
