izotonik çözeltisi - osmotik basıncı ile karakterize edilen çözeltilerin özel bir grup,.Böylece kan plazması, gözyaşı, lenf ve: Bu gibi vücut sıvıları ile karakterize bir değeri vardır.Bu sıvıların hepsi alanında 7.4 atm postoyannoem basınç var.Vücut bir enjeksiyon koyacağız eğer benzer bir denge ihlal edilmesi gibi Ancak, sıvı ozmotik basınç, bozuldu.
bir çözelti hazırlamak için, bazı hesaplamaların yapıldığı için gereklidir.Bunlardan en ünlüsü van't Hoff faktörü izotoniğe olarak başka bir yol şey değildir.Bir elektrolit değil çözüm izotonik seyreltilmiş maddenin konsantrasyonu hesaplamak için kullanın.Ozmotik basınç, çözelti miktarı ve sıcaklığı Clapeyron denklemi eksprese edildiği, göre belirlenir.Van't Hoff yasasına göre, sıvının içinde çözünmüş maddeler, buna geçerli olan tüm sözde gaz kanunları gazlar olarak, ve bu nedenle saygı ile aynı şekilde davranacaktır gibi, seyreltilmiş çözümlere karşı kullanılır.
izotonik katsayısı - herhangi bir çözümün maddenin davranışını karakterize bir parametre başka bir şey değildir.Biz Van't Hoff faktörü sayısal eşdeğeri hakkında konuşmak durumunda aynı konsantrasyon ile, diğer tüm parametreler değişmeden kalır, non-elektrolit aynı özellik için bir çözüm var kolej özelliklerinin sayısal değeri oranıdır.Izotonik katsayısının
fiziksel anlamı, her üniversite ayarı tanımından netleşiyor.Bunların hepsi çözelti içinde partikül konsantrasyonuna bağlıdır.Elektrolit Olmayan yüzden maddenin her molekülü tek bir parçacık olacak, ayrışma tepki vermez.Elektrolitler aynı işlem tamamen ya da kısmen, böylece birkaç parçacıkların oluşturulmasını iyon ayrışacaktır olabilir solvatsii.Bu kolligatif özellikler farklı türleri, yani iyonların içinde parçacıklar bulunan miktarına bağlıdır çıkıyor.Bu nedenle, Van't Hoff faktörü parçacığın her tür farklı çözümler bir karışımı olacaktır.- Anyon kalsiyum katyonları, hipoklorit ve klor: Biz çamaşır suyu düşünürsek, bu parçacıkların üç çeşit oluştuğu görülebilir.Van't Hoff faktörü elektrolit çözeltisi elektrolit olmayan çözelti içinde daha fazla parçacıklar olduğunu gösterir.Faktör bir madde iyonları bölünmüş olup olmadığına bağlıdır - ayrışma bir özelliği başka bir şey değildir.Güçlü elektrolitler tamamen ayrışma süreçlerine maruz yana
, bu durumda Van't Hoff faktörü molekülde mevcut iyonların sayısına eşit olduğunu ummak haklı.Ancak, gerçekte, katsayı değeri Denklem kullanılarak hesaplanan değeri her zaman daha azdır.Bu pozisyon Debye ve Hiickel tarafından 1923 yılında topraklanmış.Onlar güçlü elektrolit teorisini formüle: Bu kabuk solvatsii oluşturacak şekilde iyonlar, hareket engelleri olmayacaktır.Ayrıca, yine çözeltisi ile aynı yönde hareket edecek bir grup oluşumuna yol açmak üzere, birbirleriyle yer alacaktır.Bu sözde iyon dernek yanı sıra iyon çiftleri olduğunu.Bir kaç parçacıklar içeren sanki böylece tüm işlemler çözelti içinde yer alacak.
etkileşim iyonları yükselmeye ve onların konsantrasyonunu azalacaktır sıcaklığı tarafından çökmek başlar.Bu durumda, aslında bütün azalmasından ve çözelti içindeki farklı partiküller karşılaşılmaktadır edilir.
