potasyum sülfür bileşiği rengi olmayan bir kristal formu singonicheskoy olduğunu.948 ° C, eşit erime noktası zaman belirli madde yoğunluğu 1,805 g / cm3 (yoğunluk, standart sıcaklık 14 ° C olarak belirlenmiştir).Kristaller sulu kolayca çözülebilir ve oldukça higroskopiktir.Buna ek olarak, potasyum sülfür, gliserol ve etanol içinde çözünür, hidrolize edilir.Reaksiyonlar üretilen dihidrat ve pentahidrat sırasında onlarla etkileşim zaman H0obr büyüklüğü, sırasıyla -984,5 -1,880.0 ve kJ / mol ile karakterize edilen bir renksiz kristaller vardır.
Ürün açık havada oksidasyon çok kolaydır K2S2O3 oluşturan ve yanma sırasında ortaya çıkan SO2.Potasyum sülfat ve böylece havanın girişi dışında reaksiyonu sağlamak için gerekli olan, formülünü K2S, K2CO3 kükürt ile reaksiyona sokulması elde edilmiştir.Bir C-K2SO4 tuzu etki ederek bir madde ve indirgeme reaksiyonu elde edebilir.
potasyum sülfit yaygın endüstriyel ve resimleri ışığa duyarlı emülsiyon ve kaplamalarda önemli bir bileşeni olarak kullanılır.Kimyasal olarak çeşitli metal sülfit ayrılık uygulanmasında reaktifi hareket kabiliyetine dayanan uygulanmasını imalat.Tekstil sanayi ve deri sektöründe faaliyet gösteren kullanımı deri birincil işleme için fon potasyum sülfür eklemektir.Teknolojilerinde kullanılan hidrojen sülfür veya polisülfat KHS ajan şeklinde
demir alaşımları, demir ve çelik Sülfidasyon.Çok yaygın olarak, çeşitli cilt hastalıklarının tedavi edilmesi için ilaçların üretiminde kullanılır.Potasyum sülfit Tarımsal kullanım - bir pestisit olarak kullandı.
Genellikle, potasyum sülfit oldukça basit bir şekilde olsun.Bunu yapmak için, yanmış kireç, kükürt ve potasyum ile karıştırılır.Bu karışım daha sonra su içinde çözülmüştür ve birkaç saat süre ile kaynatıldı.Bu prosedürün sonucunda, potasyum polisülfit oluşturulur.Daha sonra, kalsiyum karbonatın filtre keki, elde edilen solüsyon çıkarıldı ve çözelti, özgül ağırlığı 1,25-1,30 sağlanmadan buharlaştırıldı.Son olarak, çözelti, ayrıca kükürt, az miktarda su ilave edildi, yeniden ısıtılır ve dökülür soğutulduktan sonra.
Eğitim potasyum sülfit kantitatif ama reaksiyon Böyle bir kursa potasyum hidroksit ile önceden doldurulmuş gereken bir tüpün içinden NH3 buharı çok yavaş buharlaşma sağlamak için gereklidir.Bunun bir sonucu olarak, doğru yanıt potasyum sülfit olan amonyak ve beyaz bir çökelti, renksiz bir çözelti verecek şekilde gerçekleştirilmelidir.
Bu malzeme, özel bir yağ pompası pompa yeterince uzun bir zaman gerekir ve daha sonra 400-500 ° C arasında bir sıcaklıkta kalsine edilmesiGenellikle, sonra elde edilen kristallerin toz haline getirildi ve vakum altında cam şişelere saflaştırılmış azot olduğu.Potasyum disülfid hidrolizi ile üretilen
sarı bir toz formülü - K2S2.Maddenin molekül ağırlığı 142,327 amu olan477 ° C disülfit bir sıcaklıkta eriyecek ve bozunur 600 ° C'de başlar.
potasyum sülfit çeşitli maddelerle reaksiyona girer.Örneğin, birincil alkil halojen tuzu ile reaksiyon ile simetrik dialkil ile elde edilir.Ayrıca (öncelikle - hromokalievyh ve potash) farklı çözümlerle potasyum sülfit karışık çözüm şap.Tıbbi amaçlar için,
potasyum sülfit, saflaştırma yüksek derecede kullanılmıştır.Bu sektörde bu maddenin kendisi, hidroksit ve kükürt içeren bir karışım hazırlanır, farklı kömürlerin tarafından sunulmaktadır.900 ° C - etkinleştirilmesi tıbbi kömür 800 altındaki sıcaklıklarda özel fırınlarda oluşurArdından klor iyonu, hidroklorik asit kükürt bileşikleri ve para kaldırılması.
