kimyasal bu I.R. Glauber açılmadan 1659, de uzun bir süre için, kimyagerler tarafından bilinen, yani bir formül NH4NO3 olan amonyum nitrattır.Literatürde bu bileşik için bir başka isim sirküle - amonyum nitrat.Dışarıdan, amonyum nitrat, yüksek nem çekme olan beyaz kristaller olduğunu.Bileşiğin kaynama noktası 235 ° C ve 169.6 ° C sıcaklıkta, amonyum nitrat erimeye başlar.Kapsamı kimyasal ve fiziksel özelliklerine oldukça önemli bir etkisi olan çeşitli kristal modifikasyonları vardır.
Örneğin, bu farklılıkların kristallerin farklı sürümleri kafes farklı bir tür olduğu gerçeğini yalan.Toplam beş tür modifikasyonlar bulunmaktadır.Eşkenar - 3. ve 4. tetragonicheskaya - İlk modifikasyon için 2. ve 5. için, kristal kafesin kübik şekli ile karakterizedir.Bu nedenle bir diğer modifikasyonuna göre, bir bileşiğin geçiş sonucunda hücre hacmi yavaş fakat sürekli bir artış bulunmuştur.Bu özellik, kimyasal özelliklerindeki farkı sorumludur.Bu durumda, örneğin, modifikasyonu IV malzemesi erime sıcaklığı daha önce 139,4S °, yoğunluğu 1,725 g / cm3 olmasıdır.Amonyum nitrat
çözünürlük aşağıdaki gibi - amonyum nitrat 346 gram maddenin, 0 ° C 119 gram su için tek bir 100 gram daha önce 212 gram çözüldü ve 50 ° C sıcaklıkta 25 ° C arasındaki bir sıcaklıkta eritilir.Buna ek olarak, amonyum nitrat, piridin, metanol ve etanol içinde çözündürülebilir.Bileşiklerin önemli bir özelliği görünür bir pim aksiyonu, ya da altında 270 ° C'nin üzerinde, amonyum nitrat, bir patlama etkisi neden ayrışmaktadır ortam sıcaklığı.NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3:
onun katılımı ile amonyum nitrat içeren hidrolizini asidik bir ortam tanımlayabilirsiniz göstergelerini kullanma olarak yazılabilir bir reaksiyon denklemidir.Amonyum nitrat alkali çözümleri ile reaksiyona girer.Bu tür reaksiyonların bir sonucu olarak amonyak üretir ve reaksiyon işlemi, amonyum nitrat niteliksel yanıt olarak hizmet vermektedir.Genel olarak
,% 60 HNO3 nötralizasyonunu gerçekleştirmek tarafından üretilen bir madde.NH3 gazı kullanılan nötrleştirme maddesi olarak.Isı işlemi olarak tanecikler halinde amonyum nitrat çözeltisi, buharlaştırma ve elde edilen malzeme yapılmış olduğu, serbest bırakılır.
amonyum nitrat en yaygın kullanımı değerli azot gübresi olarak, tarımda aldı.Bağlantı aktif patlayıcı madde üretimi, hem de bir reaktif kullanılır - yakıt elemanları zirkonyum bir çözücü olarak, nükleer atık çıkarma işlemleri sırasında.Üretim giderek artıyor, böylece fiziksel ve kimyasal özellikleri, madde talepte kalıcı bir artışa neden bugün yeniden hesaplama madde azot payıyla yılda 20 milyon tona ulaşmaktadır.
Amonyum nitrat sıkı güvenlik önlemleri ve güvenlik yönetmeliklerine uygun olarak laboratuarda elde edilebilir.Yüksek nitrik asit ve sulu amonyak (sulu amonyak çözeltisi) ile yıkandıktan üretmek buz banyosu karıştırma yapmak için.Bu reaksiyon sırasında, bir manipülatör kullanılarak, örneğin, uzaktan en iyi ve karışık çözeltinin bir yerden yeterince güvenli bir mesafede yer almaktadır.Reaksiyonun gerçekleştirilmesi tarafsızlık durumunu elde etmek için periyodik muayene göstergesi (turnusol testi) amonyak çözeltisi sabit katkı asittir.Aynı şekilde ve reaksiyonun üzerinde kontrol sağlar.Asidik bir ortam aşılması - a bir alkalin bileşeni çözeltisi ve tersi eklenir.
