ikili bakır klorür bileşiği (monohidroklorür), hidroklorik asit tuzudur.Bu toz genellikle çok az çözünen suda, beyaz veya yeşil renktedir.Bakır klorür ii olarak adlandırılan iki değerlikli safsızlıklar maddenin varlığı nedeniyle yeşilimsi renk monoklorür kristaller.
büyük kimyacı Robert Boyle elde edilmiştir ilk kez.Bu olay 1666 yılında, uzun zaman önce meydana gelen ve bilim adamları basit bir metalik bakır ve iki değerlikli cıva klorür kullanmak için.Ardından, 1799 yılında, Joseph Proust monohidroklorid'in kristalleri diklorür saydı.Bu reaksiyon yavaş yavaş elde edilen çözelti, bakır klorür (II) bir klorin, kendi durumunu yaklaşık yarısını kaybeder ısıtılması işlemidir.Şube diklorür monoklorit sıradan yıkama tarafından yapılmıştır.
bakır monoklorür - 408 ° C kristal kafesinin şekil değiştiren bir sıcaklıktadır, beyaz bir kristal halinde bir maddedir.Bu bileşiğin ve erimiş ve kimyasal formül bozulma olmaksızın büyük ölçüde kaynar yana zaman Cu2Cl2 olarak yazılır.Monohidroklorür, bununla birlikte, diğer bakır bileşikleri, toksik.Kimin formül CuCİ2 olarak yazılır
bakır klorür bileşiği, dışarıdan şekilli bir kamanın koyu kahverengi tek kristaller olduğunu.Hatta bileşiğin su kristallerinin çok küçük bir miktar ile etkileşim rengini değiştirir: koyu kahverengi, o sürekli mavi sonra yeşil gider ve.Böyle bir sulu çözelti hidroklorik asit yeraldığını eklemek için eğer İlginçtir, kristaller, ara durumlardan birine dönmek - yeşilimsi olur.
madde Erime noktası 537 ° C e eşittir ve 954 arasındaki bir sıcaklıkta - 1032 ° C, kaynar.Bileşik, su, alkol, amonyak gibi malzemeler içinde çözünür.Onun yoğunluğu 3,054 g / cm3 olduğunu.25 ° C 'de sabit bir seyreltme çözeltisi ve sıcaklık muhafaza en molar iletkenlik madde 265,9 cm2 / mol'dür.
, ve sülfürik asit ile bakır sülfat (II) reaksiyonun gerçekleştirilmesi, bakır klorür, bakır klorür maruz bırakılmasıyla elde edilmiştir.Sanayi üretim sodyum klorid, bakır sülfit ateşleme karışımları dayanmaktadır.Bu durumda reaksiyon sıcaklığı dışında kendi içinde bir maddeden, örneğin HCI gibi gaz halinde bileşenlerin, arsenik gazlar ve kükürt bileşiklerinin varlığını ortaya koyar, bu sayede, 550-600 ° C, sağlanmalıdır.Bakır klorür bakır sülfat ve BaCl2 arasında bir değişim reaksiyonu başlatarak yapılır alıyorum Bilinen endüstrisi.
bir sıcaklıkta 993 ° C 'de, bir madde Cl2 ve CuCl ile karakterize edilen, sulu çözeltiler, içindeki çözülebilirlik parçalanır:
- sıcaklık tamamen suyun 100 gram, bakır klorür 77.4 gram içerisinde çözündürülür, 25 derece bir sulu çözelti içinde çözündüğünde;
- çözelti sıcaklığı, maddenin 120 gram çözününceye 100 ° C'ye ulaşır.Her iki durumda da, bu CuCl2 yoğunluğu benzer olduğu varsayılır.
Bakır klorür yaygın mineral boyaların çeşitli üretiminde bir kimyasal katalizör bileşeninin piroteknik karışımlar kullanılır.Amonyak çözeltisi bir baca gazı analizörü olarak kullanıldığı gibi, konsantrasyonunun hesaplanmasına ve karbon dioksit seviyesi kolaylaştırır.Müsait diklorür ve yaygın organik boyaların üretiminde, örneğin, kimyasal üretimi, bu tür bir teknolojinin, çeşitli aşamalarında oksijenin bir taşıyıcısı olarak.Kristalin bir dizi oluşturabilen en bütün ağır çözülebilir
Sol bakır klorür,.Maddenin konsantre çözelti, aynı zamanda yaygın olarak ilaçların üretiminde, kimya sanayinde kullanılan nitrik oksit, bir bağlantı için bir yeteneği vardır.
