, elektroliz işlemi olarak adlandırılan bunların içerisinden bir elektrik akımının geçirilmesi ile, eriyik ya da çözelti içinde mevcut tuzlar ve diğer bileşikler unsurlarının ilgili olarak redoks özellikleri ile karakterize edilir.
tarafından kimyasal saflığı yüksek derecede olmayan metaller ve metal elde edilebilir elektroliz anlamına gelir.Bu reaksiyon sadelik ve uygun fiyatta ile karakterize, evde simüle etmek bile mümkündür.Bu akım kaynağı, elektrot ve bir çift daha önce hazırlanmış bir elektrolit gerektirir.Elektrolitlerin en temel özelliği, elektrik yapmak için onların yeteneğidir.
genel benzerlik, bazı önemli farklılıklar var, elektroliz çözümleri ve erimiş tuzlar ayırt.Elektroliz yoluyla çözüm süreci solvent ve iyonlar dahil edilmelidir.Eriyiklerin elektrolizi maddenin kendisi yalnızca iyonlarının varlığı ile karakterize edilir.
istenen ürünü elde etmek üzere, uygun bir elektrot seçimi ve ilgili hazırlama elektrolit endişe edilmelidir (metal, gaz ya da metal olmayan olabilir).Elektrotlar için
malzemelerin elektrik akımının bir iletken olarak işlev görebilir.Bir elektrot grafit çubuklar gösterebilir olarak iyi bir performans (karbon) olmayan metaller dahil olmak üzere çoğu durumda, metaller ve alaşımlar, içinde.Çok nadir olmakla birlikte, elektrot malzemesi sıvı için kullanılan teknolojik çözümler, bilinen.
Herşey tuz çözümleri elektroliz yürütmek için hazırdır.Pozitif elektrot anot olarak adlandırılır.Katot - negatif elektrot için atama yaptı.Elektroliz çözeltisi ile, anod okside (çözünmüş) ve katot geri edilir.Bu Anodun "çözülme" çözüm oluşur kimyasal işlem etkilemedi önemlidir (erime).Aksi takdirde - anot için temel koşul olan atalet olduğunu.İdeal olarak, bu platin yapılabilir, ama aynı zamanda grafit (C) Anod son derece etkilidir.Hemen hemen herhangi bir metal plaka için müsait
katot (eritmek olmaz).Bakır, pirinç, karbon (grafit), çinko, demir, alüminyum katot yaygın modern endüstride kullanılmaktadır.Oksijen, klorin, hidrojen, bakır ya da alkali zayıf asit, sülfür hemen hemen atık malzemeler olarak temin edilebilen maddelerden ev elektroliz çözeltileri ile
.Sen klor ile deneyler kötüye olmamalıdır - bu zehirlidir!Oksijen ve hidrojen için
kabartma tozu elektroliz çözeltisi (- soda külü bir alternatif) tabi olmalıdır.Elektrot "+" (anot) yakınlarında katotta kabarcıklar oksijen formunda izole edilir ("-") - hidrojen.Hidrojen yerine Tahmin edebileceğiniz gibi sodyum restorasyon vardı neden sorulduğunda, siz sodyum mağlup Metal Na elektrokimyasal serisinde cevap iki katyonlar hidrojen yarışmada, sırasıyla H2 bırakılır bulabilirsiniz.Bu reaksiyonun örneğinde, elektroliz çözeltisi tanık gerçekte, çözücünün (su) elektrolizi dönüştü.Bakır sülfat elektrolit solüsyonu olarak kullanarak
, biz saf metal, bakır kurtarmak olduğunu katot koyu kırmızı plak, olsun.
elektroliz iki deney sonuçlarına göre, bazı genellemeler yapabilir.Pozitif anot anyonların kurtarma için bir yer haline gelir, hem yukarıdaki durumda, onlar sertifikalı oksijen düşündü.Katot anda, bizim deneylerde katyonları kurtarma, hidrojen vardı - ilk durumda, bakır - ikinci.Genellikle, katyonlar metal ya da hidrojen, ancak bazı durumlarda sigara metaller ve gazlar ortaya çıkabilir.Elemanın oksitlenme durumu iyileşme sürecinde önemli bir rol oynar.
