Kimya - süreçlerimizde ve olayların içinde yer alan değişikliklerin çoğu açıklıyor ilginç bilim.Ayrıca, bu olguları çay ya da çoğu zaman, belirli bir endüstriyel işlem temelini oluşturan hidroliz maddeler, bir fincan şeker eritilmesi ile sınırlı değildir, aynı zamanda canlı organizmanın olmayan organik madde oluşturulması kadar kompleks olabilir.Diğer bir deyişle, kimya - En açısından yaşam bilimi çevremizdeki olayları meydana.Kimyasallar tüm asitler, bazlar, tuzlar ve alkali hakkında konuşabilirsiniz.Son birinde daha ayrıntılı olarak ele alınacaktır - sodyum karbonat.En sodyum karbonat, başlangıç ve sanayi ve hayatta kullanılan kimyasal formülü ile biten ile ilgili her şey bakalım.
Böylece formülünü olarak yazılır sodyum karbonat,:, Na2CO3 -, sodyum karbonat veya sodyum karbonat olarak bilinen karbonik asit, bir tuzudur.Bu malzeme, koku ve oldukça nahoş bir tada sahip küçük taneler oluşan basit bir beyaz bir toz gibi görünüyor.Ciddi zehirlenmesi ve insan vücudu büyük miktarda içine alır gastrointestinal sistem, bir ülsere neden olabilir.Aşağıdaki gibi bir formül: oksijen atomları ile birlikte elektron iki sodyum atomu bir çift (sodyum atomu başına bir oksijen var), dört (iki çift) bağlanan bir Aynı da karbon atomları ve karbon ile tekli bağlarla bağlı oksijen atomu, elektronbir oksijen atomuna.Bu nedenle, aşağıdaki ilginç bir resim sodyum atomuna Dört elektron dört bir yük vardır verdi ücretler 1 oksijen atomu ve -2 negatif yüke sahip olan ve karbon, pozitif iyonlar haline gelir.Bu durumda, sodyum karbonat, ya da daha doğrusu, molekül bazı yerlerde kutupludur., Sodyum bikarbonat vücuda girerse de zehirlenmesine neden olabilir kimyasal formülü NaHCO3 vardır:
Orada da biraz farklı ve tuzdur.Sodyum hidrojen karbonat ise sodyum vosstanavlyavaetsya ile sodyum metal daha aktif ile reaksiyona girmektedir.Bu tuz, bir alkali metal daha aktif ile reaksiyona sokulabilir kez ve bir çözelti, yeniden-edecektir.Çok kuvvetli bir baz, ve karbonik asit, biz fenol-ftalein kullanılarak edilebileceğini kabul (leke çözeltisi baz alma ve in vitro olarak alkalin olacak şekilde ilk önce bir nispeten zayıf karakteri vardır - tuzunun hidrolizi durumunda, sodyum hidroksit olduğu not edilmelidirtuzlar) kızıl.
biz hidrojen kimyasal özellikleri farklı değildir sodyum karbonat kimyasal özellikleri hakkında konuşmak, o eriyik ve tuz çözeltisinin elektroliz yürütülen eğer, "davranış" Onlar tamamen aynı olacağı kaydetti olabilir.En bakalım.Karbonat iyonu ve sodyum iki mol dışarı duracak erimiş sodyum karbonat bitirmek
elektroliz.Tuz çözeltisinin hidrolizi, aşağıdaki resmi alırsanız: anot katot hidrojeni kurtarmak - bir hidroksi grubu sonunda o karbonat anyon ve sodyum iki mol kalmak çıkıyor.
da mümkündür ve sodyum karbonat gibi güçlü bir asit, örneğin, nitrik, hidroklorik veya sülfürik asit gibi maddeler ile reaksiyona girdiğine dikkat edilmelidir.Bu ikame, yani hemen sodyum karbonat ilave edildi asit, bir tuz vermek üzere, su ve karbon dioksit ya da karbon dioksit içine ayrıştırılır karbonik asit, iyileşti.
benzer bir resim güçlü bir asit tuzu (! Aksi reaksiyon gitmeyecek, başka hiçbir) çözünür eklenerek elde edilir, ancak reaksiyon ürünleri gaz, tortu veya su almak zorunda.
