dönem "elektrolitik ayrışma" bilim adamları on dokuzuncu yüzyılın çalışır.Onun görünüşü biz İsveçli kimyager Arrhenius borçluyum.Yıl 1884-1887 yılında elektrolitlerin sorunu üzerinde çalışan, o çözümleri iyonizasyon fenomen ve eriyiklerin oluşumunu açıklamak için tanıttı.Bu olgunun mekanizması, O iyonlar, pozitif ya da negatif yüke sahip olan elemanlar halinde moleküllerin ayrışmasını açıklamaya verdi.Elektrolitik ayrışma
teorisi bazı çözümler iletkenliğini açıklar.Örneğin, potasyum klorür KCl bir "artı" (katyonları) yükünün ve klorür iyonu "eksi" (anyon) ile şarj potasyum iyonu, bu tuz, bir molekül içinde parçalanması ile karakterize edilir.Hidroklorik asit HCl katyon (hidrojen iyonu) ile bir anyon (klorür iyonu), sodyum hidroksit çözeltisi, sodyum iyonu Naho yol açar ve hidroksit iyonu gibi bir anyonu parçalanır.Elektrolitik ayrışma teorisinin temel hükümleri, çözeltilerde iyon davranışını tanımlamak.Bu teoriye göre, çözüm içinde tamamen serbestçe hareket ve çözümün hatta küçük bir damla zıt yüklü elektrik yüklerinin tekdüze dağılım tutulur.Aşağıdaki gibi sulu çözeltiler içinde elektrolit oluşumu elektrolitik ayrışma işleminin
teorisi açıklanmıştır.Serbest iyonların ortaya maddelerin kristal kafes imha gösterir.Suda maddeyi çözerek süreç polar çözücü moleküllerinin etkisiyle etkilenir (bizim örneğimizde, biz su düşünün).Onlar iyonları çözeltinin serbest dolaşımına geçer sonuçlanan kafes sitelerinde iyonlar arasında var elektrostatik çekim kuvveti azaltmak için yeterli yeteneğine sahiptir.Böylece serbest iyonlar çevre kutup su molekülleri girin.Çevrelerindeki Bu kabuk formları, elektrolitik dissotsiatsiinazyvaet teorisi sulu.
Ancak elektrolitik ayrışma Arrhenius teorisi Çözeltilerin sadece elektrolitlerin oluşumunu açıklar.Kristal kafes sıcaklık etkisi altında yok edilebilir.Kristal ısıtma, biz tamamen iyonların oluşmaktadır giderek kristal yıkım ve eriyik görünüm lider, kafes sitelerinde iyonların yoğun titreşim etkisi olsun.
ayrı bir çözücü dediğimiz bir madde, tesise düşünmelisiniz çözümleri dönersek.Bu ailenin en parlak temsilcisi sudur.Ana özelliği, yani iki kutuplu moleküllerin varlığıolduğunda, molekülün bir uç pozitif yüklü ve negatif diğerleri.Su molekülü, bu gereksinimleri karşılayan ama su sadece çözücü değildir.Özellikle parlak görünen elektrolitik ayrışma
süreci vb Örneğin, sıvı kükürt dioksit, sıvı amonyak ve susuz polar çözücüler neden olabilir. Ama bu su yüzünden (çözülür) elektrostatik çekim zayıflatmak ve kristal kafesi yok etmek onun mülkiyet başlıca yeri sayısını kaplar.Bu nedenle, çözümlerin konuşma, biz su bazlı sıvı olduğu anlamına gelir.Güç kavramı ve ayrışma derecesi taşınmasına izin elektrolit özelliklerinin
ayrıntılı bir çalışma.Elektrolit ayrışma derecesi toplam sayısı ayrışmış moleküllerinin sayısına oranı anlamına gelir.Potansiyel elektrolitler, bu katsayı sıfırdan birine aralıkları ve sıfıra eşit ayrışma derecesi, non-elektrolit ile ilgileniyor olduğunu gösterir.Ayrışma derecesini artırarak üzerinde olumlu çözeltisinin sıcaklık artışını etkiler.
Kuvvet elektrolitler, ayrışma derecesini belirleyen bir sabit konsantrasyon ve sıcaklık sağlanır.Güçlü elektrolitler birlik yaklaşan, ayrışma derecesine sahip.Bu hali hazırda çözünür tuzları, alkaliler, asitler.Elektrolitik ayrışma
teorisi fizik, kimya, bitki ve hayvan, teorik elektrokimya fizyolojisi çerçevesinde incelenmektedir olayların geniş bir açıklama vermek için izin verdi.
