.Ama birkaç anlamak ve tam olarak bilinen prensip ne olduğunu açıklayabilir.
Fransız bilim adamı 1884 yılında dinamik denge yasası hakkında dünyasını anlattı.Ondokuzuncu yüzyıl keşif sonu için çok önemli olduğunu ve hemen bilimsel topluluğun dikkatini çekti.Ama nedeniyle bir buçuk asır önce uluslararası bilimsel işbirliği ve eksikliği, Le Chatelier bilimsel atılım sadece onun vatandaşlarının biliyordu.1887 yılında, dış koşullar değiştikçe kimyasal denge deplasman, Alman bilim adamı Karl Ferdinand Braun, bağımsız Fransa Açık hakkında-brifing aynı bilimsel yasayı keşfetti söyledi.Brown - şans eseri, bu ilke sık sık Le Chatelier ilkesine atıfta değil.
Yani Le Chatelier prensibi nedir?Denge sistemlerinde
her zaman dengesini korumak ve dış güçler, etkenler ve koşulları direnmeye çalışıyoruz.Kimyasal, termal, mekanik, elektrik: Bu kural tüm sistemlere ve tüm işlemler için geçerlidir.Le Chatelier prensibinin özellikle pratik önemi kimyasal reaksiyonları tersinir etmektir.Reaksiyon hızına sıcaklığın
etkisi Reaksiyon ısı etkisi türüne doğrudan bağlıdır.Sıcaklık arttıkça, endotermik reaksiyonun doğru bir denge kayması gibi.Sıcaklığının düşürülmesi, sırasıyla, ekzotermik reaksiyon karşı kimyasal denge kaymaya yol açar.Bunun nedeni, dış güçler tarafından enjeksiyon sistemi dengesini sırasında, harici faktörlere daha az bağımlı bir duruma geçer aslında görülmektedir.Dengeden endotermik ve egzotermik işlemlere bağımlılığı van't Hoff ile ifade edilir:
V2 = V1 * y (T2-T1) / 10,
V2 - modifiye sıcaklığa sahip bir kimyasal reaksiyonun hızı, V1 - başlangıçtaki reaksiyon hızı,y - sıcaklık farkının bir göstergesi.
İsveçli bilim adamı Arrhenius sıcaklığa reaksiyon hızı bir formül üstel bağımlılığı türetilmiştir.
K A • e (-E (RT)), = burada E - aktivasyon enerjisi, R - üniversal gaz sabiti, sistemde T sıcaklığı.Değer bir sabittir.Giderek artan bir baskı ile
, madde az hacim kaplar yönde kimyasal denge kayması.Reaksiyon ürünlerinin hacminden daha fazla başlangıç malzemelerinin hacmi ise, denge başlangıç bileşenleri kaydırılır.Miktarı reaktanlann reaksiyon ürünlerinin miktarı aşması halinde, bir denge elde edilen kimyasal bileşikler doğru kaydırılır.Bu gaz, her mol, normal koşullar altında, aynı hacim işgal varsayılmıştır.Ancak sistem basıncı değiştirilmesi her zaman kimyasal denge etkilemez.LeChâtelier prensibi reaksiyona inert gazın eklenmesi basıncını değiştiren belirtir, ama sistem dengededir.Bu reaksiyon, reaksiyona giren maddeler ile ilişkili olan basınç (helyum hiç serbest elektron sahiptir, bu sistemde maddelerle reaksiyona girmeyen) sadece önemli olduğu zaman.
tepkimesi bir maddenin belirli bir miktar bu maddenin daha az olur işlemin tarafına denge kaymasına yol açar.
denge dinamiktir.Bu, "kırık" doğal olarak reaksiyon sırasında "hizalanmış" dir.Bir örnek ile bu durumu açıklamak için.Tüm bir bromin çözeltisi hidrojenasyon hidrobromik asit oluşturdu.Nihai ürün çok oluşturulduğu bir an hacmi toplam hacim monomolecule hidrojen ve brom aştığı gelir ki, reaksiyon hızı yavaşlatılır.Sisteme eklenen hidrojen ya da bromo olduğu takdirde, reaksiyon ters yönde gider.
