su molekülleri ve çözülmüş tuzların molekülleri arasında reaksiyon hidrolize kastedilmektedir.Bu reaksiyonun bir sonucu olarak ayrışmış bileşik küçük- oluşturulur.Karbonhidrat, protein, yağ, veya esterleri - proses tuzları ile, ancak diğer solutların su içinde bulunması durumunda, sadece yer alabilir.Hidroliz (p) derecesi ve sürekli tuz hidroliz (K [i]) - Sayısal bir reaksiyon iki değeri kullanılır.
reaksiyon genellikle başlangıç çözeltisi asit değişikliği gözlenmiştir.Bunun yerine organik bir çözücü (su) çözücü başka tür de kullanılabilir.Bununla birlikte, bu durumda, bir çözücü ve tuz arasındaki reaksiyon, solvoliz olarak adlandırılır.
zayıf baz ve asit bileşenleri türevleri olan tuzlarının yalnızca ilgili hidrolize olduğunu bilmek önemlidir.Kuvvetli asitler ve bazlardan elde edilen tuzlar, hidroliz reaksiyonu maruz kalmaz.Hidroliz (p) derecesi -
sürecinin bütünlüğünü, özel bir tanım karakterize etmek.Hidroliz derecesi çözününceye tuzu orijinal (başlangıç) konsantrasyona kadar hidroliz (Cı [hidrolik]) tabi tutulur moleküllerinin konsantrasyonunun değeri oranını belirler (Cı [ref.]).Matematiksel olarak, bu aşağıdaki denklemle ifade edilebilir: β = C [hidrolik] / C [ref.].Reaksiyon
derecesi üç faktöre bağlıdır:
- tuz oluşturan iyonların doğası;
- tuz iyon konsantrasyonu;
- solüsyon sıcaklığı.Hidroliz
zayıftır bir asit veya baz ayrışma sabiti azaltılması, hem de tuz konsantrasyonu derecesini azaltmak ve artan sıcaklıkla birlikte artma eğilimindedir.
reaksiyonun sadece seyreltik çözeltiler içinde kayda değer ölçüde oluşabilir.Cı [H20] değerinin kabaca sabit ise, bu nedenle, o zaman türevi ve K değeri [i] (sabit ya da hidroliz) hesaplamak mümkündür.Asitler ve tuzları oluşturulduğu bazlar göreli özelliklerine bağlı olarak, hidroliz, bir ila üç arasında şemalarda meydana gelebilir ve bu nedenle sabit bir tuzunun hidrolize farklı olarak hesaplanır.Güçlü bir asit ve zayıf baz parçalar elde edilir tuzlar
hidrolizi, (işlem için bir başka isim - katyon hidrolizi)
sabit hidrolizi, aşağıdaki formül ile belirlenir: [i] = K [W] / K [baz]R [W] - Suyun iyon çarpımının sonucu (C [H] + C [OH (-)]).Sentezleme hidroliz sabitleri
görülebilir, dolayısıyla, hidroliz derecesi baz hidrolizi sabit bir değere artış kuvvet azalmaktadır ile.Buna karşılık, hidroliz derecesi kuvvetlerinin değerleri baz ve çözelti içinde tuzlar konsantrasyon derecesinin azaltılması birlikte artma eğilimindedir.Artan tepkime sıcaklığı hidroliz sabitler ve hidroliz derecesi daha yüksek değerlere yükseltir.Güçlü bir baz ve zayıf bir asidin türetilen tuzlar
hidrolizi, (işlem için bir başka isim - anyon hidrolizi), aşağıdaki formül kullanılarak hesaplanır
hidroliz sabitleri: [i] = K [W] / K [asit], K değeri[asit] - zayıf bir asit ayrışma sabitidir.Zayıf bir baz ve zayıf bir asidin (başka bir isim - katyon ve anyonların hidroliz) türetilen tuzlar
hidrolizi bu durumda
sabit hidrolizi zayıf bir baz ve zayıf bir asidin bir ayrışma sabiti belirleyecektir.Bu, aşağıdaki formül ile hesaplanır: [i] = K [W] / K [asit] * K [baz].Hidroliz işleminden meydana gelen
değeri hidroliz işlemi
reaksiyonları yaygın modern endüstriyel işlemlerde kullanılır.Örneğin, bu gibi bir reaksiyon zararlı maddeler ve kaba kolloidal seriden suyun arıtılması için kullanılmaktadır.Demir ve alüminyum hidroksit, bu amaçla özel bir çökelme için, demir sülfat, demir klorür ve alüminyum sülfatlar hidrolizi ile elde edilmiştir.
Hidroliz - yeryüzündeki canlı organizmaların sindirim sürecinin önemli bir parçasıdır.Organizmanın varlığı için gerekli enerjinin çoğu, adenosin trifosfat (ATP) halinde depolanır.Enerji izolasyonu ATP hidroliz kapsayan bir süreçte gerçekleşir.
