Kimyasal çekirdek ve elektronlardan oluşan bir sistem, her biri daha kesin bir yasa ile birbirine bağlanmış, ya da atomu, bir koleksiyondur.Sistem atomlu bir tür oluşur, daha sonra bu tek çekirdekli halinde çağırılabilir atomlarının farklı tipleri, neodnoyadernoy.Bu sistemler elektriksel olarak nötr bulunmaktadır.Dış etkilere (sıcaklık, ışık, radyasyon ya da çift kutuplu polarizasyonda bir polar çözücü molekülleri) bir sonucu olarak kimyasal maddeler ayrışır.Madde (elektrolit) ve bir polar solvent (su) ayrı molekül moleküllerinin etkisi altında elektriksel olarak nötr olmayan katyonlar ve anyonlar,.Herhangi bir sistem dengeye gelme eğiliminde.Zayıf elektrolitlerin örnek o geri dönüşümlü ayrışma reaksiyonunu gösterir.Hemen hemen tüm moleküller iyonlara ayrışır beri güçlü elektrolit için bu açıklama, uygun değildir.Denge sistemin eğilimi elektrolitik ayrışma tarafından açıklanan Khao ↔ x • A- dan + için ve • ayrışma sabiti Kd = gösterir [K +] • x [A] v / [Khao].Yukarıdaki denklemden görüldüğü
daha fazla çözülmemiş moleküller, küçük ayrışma sabiti ve tersi de geçerlidir.Bununla birlikte, bu güçlü elektrolit için geçerli değildir bunların konsantrasyonundaki bir artış ile artar ve azalır kD olmadığı tespit edilmiştir.Bu kırık moleküllerin sayısı ve aralarındaki mesafe nedeniyle azalmasına karşılıklı çekim kuvvetleri çözeltisi artan konsantrasyonu nedeniyle zıt yüklü parçacıklar arasındaki bir artış azalmaz kaynaklanmaktadır.Bu nedenle, güçlü elektrolitlerin bu tür üstüne ayrışma belirgin derecede gibi iyonlar ölçülen göstergeler ayrışacaktır ve anlamsız olduğu için, CD kullanılmaz.Zayıf elektrolit çözeltisine uygulamak için herhangi bir anlamda, çünkü artar çürüme toplam sayısına ayrışmış moleküllerin konsantrasyonu oranı azaldıkça ayrışma derecesini, sahiptir, ancak elektrolitin etkisi karakterize etmez.Bu, sadece çözeltinin sıcaklığı ve çözücünün doğasına bağlıdır yani, Kd, belli bir madde Khao için sabit olduğu için iyonlarına ayırmak kabiliyetleri, ayrışma sabiti gösterir.(Doğal kaynaklardan veya musluktan akan biri dışarı)
Ovası su temiz değil.Saf kuyu suyu hidronyum iyonları [H3O + 1] ve hidroksit iyonları [OH-1] içerir.Bu iki molekülün su oluşur: + H2O ↔ H 3 + 1 OH-1 H2O.Su pratik iyonların içine erir çünkü nadiren zayıf bir elektrolit olarak, olur.Dengede, hidroksit iyonları ve hidronyum iyonlarının konsantrasyonu, [H 3 + 1] = [OH-1].Süreç tersine çevrilebilir.Su, genel olarak, su molekülleri ve tek iz iyonları ve hidroksil iyonları hakim moleküller, hidroksit iyonları ve hidronyum iyonlarının bir karışımı olarak var olabilir.Su ayrışma sabiti eşitlikle ifade edilmektedir: Kd = [H3O + 1] • [1-OH] / [H2O] • [H2O].: Asidin çözelti içerisindeki
ayrılma proton H + ve asit tortusu bozunum olup.(Sadece bir hidrojen katyonu klivaj) birçok adımda ayrışma çok bazlı asit ilerler, her bir aşama, sabit Kd değeri ile karakterize edilir.İlk adım hidrojen iyonu azalır, sahne aşamasından, bu yüzden sürekli sonraki aşamalarda daha kolay parçalanabilen.Asit sabiti Kd asit kuvveti bir göstergesidir ÇÖZÜLME: kuvvetli asitler ya da tam tersi daha yüksek bir Kd ve var.Bozunma hızının denge ve moleküllerin oluşma oranını ulaştıktan sonra eşittir.Güçlü asitler de kullanılabilir için 25 ° C'da Kd hesaplamak için kimyasal denge yasaları (güçlü elektrolitlerin Çözeltilerin dikkate sadece iyon-iyon etkileşimi kuvvetler dikkate)Hidroklorik asit (HCl) Kd = 10000000 için, hidrojen bromür (HBr) Kd = 1000000000, yodovodorodnoy (HJ) Kd = 100000000000, sülfürik asit (H2SO4) Kd = 1.000, nitrik asit (HNO3) Kd = 43.6, asetat (CH3COOH) Kd =0.00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = 0,0000000008.Asitlerin özelliklerini bilmek ve Kd verilen değerler ile karşılaştırarak, bir iddia olabilir yüksek, daha güçlü asit ayrışma sabiti.
