şekliyle "ayrılma" iyonlardan ve radikallerden halinde kimyasal bileşiklerin parçalanma sürecine işaret eder.Ayrılma - zıt fenomen dernek veya rekombinasyon ve geri dönüşümlüdür.Ayrışma miktarının belirlenmesi ayrışma derecesi olarak bir değer kullanılarak gerçekleştirilir.CA ↔ R + denge bir devlet: Bu homojen denkleme göre (homojen) sistemlerinde meydana gelen, α ve ayrışma reaksiyonu ile karakterize harfler vardır.SC - başlangıç malzemesi, K ve A, bir parçacık - maddenin büyük parçacıklarının ayrışması sonucu kırdı ince parçacıklardır.Bu kaynaktan sistemin ayrılmış ve parçacıklar çözünmemiş olacağını takip eder.Parçalanmış N molekülleri n molekülleri parçalandı varsayılarak olup, bu değerler bir yüzdesi olarak hesaplanır ayrışma, ölçmek için kullanılabilir: = n • 100 / N veya birim kesirler a = n / a N.Olan
, ayrışma derecesi sistemi (çözelti) içinde çözülmüş parçacıkların homojen (solüsyon) (moleküller) partiküller (moleküllerinin) başlangıç miktarı oranıdır.Bu α =% 5, bu başlangıç moleküllerinin yalnızca 5 100 üzerinden molekülleri iyonları şeklinde olan, geri kalan 95 moleküllerin ayrıştırılması anlamına gelir olduğu biliniyorsa.Bu konsantrasyonuna molekülün kimyasal doğası, hem de sıcaklık ve (solüsyon içinde) homojen bir sisteme maddenin miktarına, yani bağlı olduğu, her özel maddenin a, bir bireydir.Çözelti içinde bazı asitler, bazlar ve bunların tuzlarını içerir güçlü elektrolitler, tamamen bu nedenle iyonlarına ayrışma işlemini incelemek için uygun değildir ayrıştırmaları.Bu nedenle, kimin molekülleri tamamen çözeltide iyonlar içine ayrışmış Kullanılan zayıf elektrolit incelemek için.Kd = [K] [A] / [SC]: denge durumunu karakterize ayrışma sabiti (Kd), tersine çevrilebilir ayrışma reaksiyonu için
ile verilir.Birbirine nasıl değişmez ve ayrışma derecesi, zayıf bir elektrolit bir örnek olarak kabul edilebilir.Seyreltme hukuka dayalı tüm mantıksal akıl inşa: Kd = c • α2, burada c - çözeltinin konsantrasyonu (bu durumda = [CA]).Bu çözelti, hacminin V 1 mol dm3 madde çözülmüş bilinmektedir.İlk durumda, başlangıç malzemesinin moleküllerin yoğunluğu ile ifade edilebilir: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, ve iyon konsantrasyonu olacaktır: [D] = [A] = 0 / V mol / dm3.Ulaşan denge üzerine kendi değerleri değiştirilir: [SC] = (1 - α) / V mol / dm3 ve [R] = [A] = α / V mol / dm3, Kd oysa = (α / V • α / V) /(1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V.Küçük ayrıştıracak elektrolitlerin durumunda, disosiyasyon derecesi (α) olan sıfıra yakındır ve çözeltinin hacmi, bilinen konsantrasyonu cinsinden ifade edilebilir: H = 1 / [Ka] = 1 / sn.Sonra eşitlik dönüştürülebilir: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (/ s 1) = α2 • s ve kesir cd / s karekök çıkarma, hesaplanabilir ayrışma derecesiα.Α Kuvvetli elektrolit için 1.
daha küçüktür ayrışma daha uygun bir terimi belirgin derecede ise, bu kanun geçerlidir.Gerçek veya izotonik formüle ayrışmış parçacıkların belirgin dizi belirleyici oranı olarak, bulunan (Van't Hoff etken olarak ta bilinir ve çözelti içindeki maddenin gerçek davranışlarını gösterir) olduğu: α = (i - 1) / (n - 1).Burada i - Van't Hoff faktörü ve n, - iyonların sayısı oluşturdu.Çözümler için, molekülleri tamamen iyonlarına a'yı ≈ 1 dağıldı ve a konsantrasyonundaki azalma ile giderek bu katyon ve anyon hareketi güçlü elektrolit çeşitli nedenlerden dolayı zor molekülleri kırık bildiren güçlü elektrolit teorisi nedeniyle 1'e eğilimindedir.İlk olarak, iyonlar elektrostatik etkileşim solvasyon denilen polar çözücü molekülleri tarafından olduğunu çevrilidir.İkinci olarak, karşılıklı çekim güçlerine bağlı olarak çözelti içinde mevcut zıt yüklü katyonlar ve anyonlar, iştirak ve iyon çiftleri oluşturur.İştirak olarak çözülmemiş molekülleri davranırlar.
