ayrışma özel bir durumu (bozunma işlemi maddenin büyük parçacıklar - moleküler iyonlar ve kökleri - daha küçük bir parçacık boyutuna) (polar bir çözücü moleküllerinin etkisi ile) bir çözeltisine nötr molekülü bilinen bir elektrolit şarj ayrılır ve böylece bir elektrolitik ayrışma, birParçacık, katyonları ve anyonları.Bu elektrolit solüsyonları davranış elektrik yeteneğini açıklar.Güçlü ve zayıf:
iki gruba pay tüm elektrolitler kabul edilmiştir.Bunlar yeterince dirençlidir ve pratik iyonlara ayrılmazlar yana su, ayrışmış moleküllerin küçük bir miktar ile karakterize edilen zayıf elektrolit, su ayrışma.Net (kirliliklerin ücretsiz), su kötü elektriği iletir.Bu pozitif polarlanmış hidrojen atomunun negatif olarak polarize olan bir oksijen atomu, nispeten küçük bir elektron kabuğu tanıtıldı molekülün kendisi kimyasal doğasına bağlıdır.
gücü ve elektrolit zayıflığı ayrışma derecesi ile karakterize edilir (genellikle bu değer 0 ila 100,% olarak ifade edilir, a ile gösterilen ya da bir birimin bir kısmını 0 dan 1 e) - Daha önce parçacıkların sayısı kırık parçacıkların sayısına oranının, yani iyonlarına bölme yeteneğiçürüme.Bunlann polar su molekülü etkisi altında asitler, bazlar ve bunların tuzları gibi maddeler tamamen iyonlara ayrılmazlar.Su ayrışma proton H + ve OH- hidroksil grubuna H2O moleküllerinin çökmesi eşlik eder.(OH N2O↔N ++ ve su ayrışma hesaplanan derecesi iki şekilde temsil edilebilir denkleme: form M Elektrolit mevcut ayrışma denklemi = K ++ A-, ve daha sonra su ayrılma denklem ile ifade edilebilir Eğerprotonlar veya hidroksil grupları elde edilen konsantrasyon) elde edilen konsantrasyon: α = [H +] / [H2O] veya α = [- OH] / [H2O].Değer α bileşiğin kimyasal yapısını, ama çözüm konsantrasyonu veya sıcaklık sadece etkileyecek bu yana, ayrışma derecesi belirgin (hayali) hakkında konuşmak adettendir.
Bağımlılığı molekülleri de dahil olmak üzere, su, zayıf elektrolitler, bir ayrışma sabiti ile karakterize edilen bir büyük ölçüde CD olarak ifade edilir, (sabit bir denge özel bir durumu) iyonların ayrışacaktır.Bu değeri, kitleler ve türetilmiş başlangıç materyalleri arasındaki oranı belirler kitle eylemi, hukukunu hesaplamak için.Suyun Elektrolitik ayrışma - hidrojen ve hidroksil grubunun proton özgün su moleküllerinin çöküşü, bu nedenle sürekli ayrışma denklemi ile ifade edilir: Kd = [H +] • [OH -] / [H2O].Bu su miktarı, Kd = 1.86 • 10-16 bir sabittir ve 25 ° arasındaki bir sıcaklıkta, ancak sıcaklığa bağlıdır.
= 1000 / 18,0153 [H2O] su 1 dm3 olarak ayrışmamış moleküllerin konsantrasyonunu hesaplamak, suyun molar kütlesi (18 gram / mol) bilen ve ayrışmış moleküllerin konsantrasyonunu ihmal ve 1000 g başına su 1 dm3 kütlesini alarak= / dm3 55,51 mol.Ardından ürünün ayrışma sabitinin denklemden proton ve hidroksil gruplarının konsantrasyonları bulunabilir: [H +] • [OH -] = 10-14 • 1,86 • 10-16 • 55,51 = 1.Çözeltisi ve hidroksil gruplarının konsantrasyonunun asitlik belirler proton (hidrojen iyonları) elde edilen değer elde konsantrasyonu, karekök ayıklama için eşit: [H +] = [- OH] = 1 • 10-7.
Ancak doğal su gibi saflık nedeniyle, içinde diğer maddelerin çözülmüş gazlar ve su kirliliği varlığı yok - 25 ° C sıcaklıkta, ancak (aslında su içinde bu çözüm, çeşitli elektrolitlerin) değerinden farklı hidrojen protonlar veya hidroksil gruplarının konsantrasyonlarının konsantrasyonunu1 • 7/10.Bu da, suyun ayrışma olarak bağlı olmayan, sadece bir işlem akışına su asitli.PH indikatör hidrojen iyonu konsantrasyonunun (pH) negatif logaritması, bu negatif güçlerin sayısının zor kullanmak olarak, su ve sulu çözeltilerin asitlik veya bazlık değerlendirmek için tanıtıldı.Saf su, pH 7, ancak doğal olarak, saf su, mevcut değildir, ve suyun, ayrışma, diğer çözünmüş elektrolit çökmesi ile birlikte yer alır, pH değeri, diğer bir deyişle, su pratik ≠ pH 7 ya da daha düşük 7'den daha büyük olabilir.
