molekül ağırlıklı bir maddenin bir molekül içinde atomu kütlelerinin toplamı olarak ifade edilmiştir.Genellikle, bazen de Dalton olarak adlandırılan, amu (atom kütle birimi) olarak ifade edilir ve 1 amu için D. gösterilirBugün kitle eşit 1,66057.10-27 kg birimlerinde 12/01 ağırlık C12 karbon atomu kabul etti.
Bu nedenle, 1 'e eşit bir hidrojen atom ağırlığı gösterir karbon atomu, C12 daha hafif 12 kez bir hidrojen atomu H1.1,66057.10-27 bir kimyasal bileşiğin molekül ağırlığı çarpımı kilogram molekül kütlesi değerini elde.
Ancak uygulamada, M = A / G, sürme daha uygun boyuttadır - aynı birim kütlesinde molekül, ve D oksijen molekül ağırlığı kütle, karbon birimleri ile ifade x 2 = 32 16 (İki atomlu oksijen molekülü).Benzer şekilde, kimyasal hesaplamalar ve diğer bileşiklerin molekül kütlesi hesaplanır.Bir diatomik molekül vardır ve sırasıyla eşit olarak hidrojen moleküler ağırlığı, 2 x 1 = 2
molekül ağırlığı - bir molekülün ortalama kütlesi bir özelliği, bu hesaba kimyasal oluşturan elemanların izotopik bileşime alır.Bu oran, bileşim, bilinen birçok malzemenin bir karışımı belirlenebilir.Özel olarak, havadan moleküler ağırlığı kimyası mol 29.
önce kullanılan kavram olarak alınabilir.Avogadro sabiti (x 1.023 6,022) eşit partiküller (moleküller, atomlar, iyonlar), sayısını içerir madde miktarı - Bugünlerde bu molü ile değiştirilir.Bugüne kadar, geleneksel olarak da dönem "molar (moleküler) ağırlığı." KullanılmışAma, kitlenin coğrafi koordinatlar bağlıdır aksine ağırlık, - bir sabit parametredir, bu yüzden hala bu terimi kullanmak için doğrudur.Hava ve diğer gazların
moleküler ağırlığı Avogadro yasası kullanılarak bulunabilir.Bu yasa, aynı gaz hacmindeki aynı koşullar altında molekülleri aynı sayıda mevcut olduğunu belirtir.Sonuç olarak, belirli bir sıcaklık ve basınç altında, gaz mol aynı hacimde yer alacak.Verilen 0 ° C'de onu alır 6,022 x 1023 molekülleri ve 1 atmosfer basınç ve 22,414 litrelik bir hacim içeren ideal gazlar mol gaz için kesinlikle geçerli bu yasa.Aşağıdaki gibi, hava veya başka bir gaz bileşenlerinin
molekül ağırlığıdır.Bu, belirli bir basınç ve sıcaklıkta bir gaz bilinen hacimde kütlesi belirler.Daha sonra Clapeyron denklemi PV kullanarak gerçek bir gaz olmayan ideal olana kadar bir değişikliği ortaya = RT ideal gaz için bu koşullar altında hacmi ve ağırlığı bilindiğinde, sonra 1 atmosfer basınç koşulları ve 0 ° C'ye kadar hacim sağlar, incelenen ağırlık ve gaz halindeki maddelerin 22,414 litre hesaplamak kolaydırmolekül ağırlığı, yani.Böylece hava molekül ağırlığını vermektedir.
Bu yöntem bazen kimyasal bileşiklerin atom ağırlıkların belirlenmesi için kullanılan moleküler ağırlıkları, oldukça doğru bir değer verir.Genel olarak ideal kabul edilmektedir gazın moleküler ağırlığı, kaba bir tahmin ve başka herhangi bir düzenlemeye için yapılmaz.
Yukarıdaki yöntem, genellikle, uçucu sıvılar moleküler ağırlığının saptanması için kullanılmaktadır.
