kimyasal reaksiyon Bu bileşik sınıfları için spesifik olan.Asit anyon, bir metal katyonu ile ikame edilir ile proton ve hidrojen sırasında birlikte geri kazanılır.Bu prensibi uymayan etkileşimlerinin pek çok türleri vardır, ancak bu, bir tuz oluşturmak için reaksiyon bir örnektir.Bunlar redoks olarak ortaya çıkar ve hidrojenin serbest bırakılması eşlik etmez.
metaller ile reaksiyon İlkeleri asitler
Tüm reaksiyonlar, inorganik asit metal tuzları oluşmasına yol açar.Özel kral suyu, hidroklorik asit ve nitrik asit karışımı ile soy metal sadece reaksiyon, belki de,.Metallerle asitlerin herhangi biri, başka bir etkileşim tuzunun oluşmasına yol açar.Asit, konsantre sülfürik asit veya nitrik de ise, ürünün moleküler hidrojen olarak ayrılır.Konsantre sülfürik asit reaksiyona zaman
Ancak reaksiyon redoks işlemi prensibine göre metaller ile devam eder.Bu deneysel metaller ve güçlü inorganik asitler, tipik etkileşimleri, iki tür tespit edilmiştir çünkü:
- seyreltik asitler ile metallerin etkileşimi;Konsantre asit ile
- etkileşimi.Birinci tip
reaksiyonları herhangi bir asit ile meydana gelir.Bunun tek istisnası, sülfürik asit ve nitrik asit herhangi bir konsantrasyon konsantre edilir.Bir ikinci tip yanıt ve bunların tuzları, sülfür ve nitrojen azaltma ürünleri oluşumuna yol açar.Bir standart elektrokimyasal seri hidrojen kalan bulunan metallerin
metal ile reaksiyona
tipik asitler, bir tuz oluşturmak için azot gibi seyreltik sülfürik asit ve farklı konsantrasyonlarda diğer asitler ile tepkimeye sokulur ve moleküler hidrojen izole edilir.Metal konsantre sülfürik asit ve su regia, yukarıda belirtilen asitlerle reaksiyona bakmaksızın konsantrasyonun sadece nitrik asit ile etkileşmeyen sağ serisi, hidrojen elektronegatiflik yer almaktadır.Bu metaller ile bir asidin, tipik bir reaksiyondur.Çözelti içinde sülfürik asit içeriği en fazla% 68, daha konsantre edildi kabul ve sol metal ve hidrojen sağ ile reaksiyona sokulur, konsantre sülfürik asit
ile
metal reaksiyonları.Farklı etkinlikleri metallerle reaksiyona prensibi aşağıda fotoğrafı gösterilmektedir.Burada, oksitleyici madde sülfat anyona sülfürdür.Hidrojen sülfid, 4-valans oksit ya da moleküler kükürt indirgenir.Seyreltilmiş nitrik asit
ile
reaksiyonları nitrik asit sol ve hidrojen sağında bulunan metal ile reaksiyona girer seyreltin.Hemen erir ve başka bir tuzunu oluşturmak için, nitrat anyon ile reaksiyona giren amonyak, üretmek için, aktif metaller ile tepkimesi sırasında.Metal ile asit ortalama molekül aktivitesi azot serbest bırakılması ile reaksiyona girer.Daha az aktif reaksiyon ile azot 2-değerlik oksit salınımı ile gerçekleşir.Çoğu durumda, tek bir reaksiyonda kükürtü azaltma ürünlerin çeşitli formları.Aşağıdaki grafik başvurusunda önerilen reaksiyonların örnekleri.
Bu durumda, konsantre nitrik asit
reaksiyonlar, bir oksitleme maddesi, aynı zamanda, azot gibi davranır.Bütün reaksiyonlar tuz oluşumu ve nitrik oksit salınımını tükendi bulundu.Redoks reaksiyonlarının Düzenleri grafik uygulaması için önerdi.Bu reaksiyon daha az aktif elemanları ile aqua regia özel ilgiyi hak etmektedir.Spesifik olmayan metaller ile asitlerinin bu etkileşimi.Daha çok atıl maddeler olmasına rağmen
Reaktivite
metaller metaller çok isteyerek asitler ile reaksiyona girmektedirler.Bu değerli metaller ve elementler yüksek standart elektrokimyasal potansiyele sahip.Bu göstergenin temelinde inşa edilmiştir metallerin bir sayı vardır.Bu elektronegatiflik denir.Metal hidrojen solundaki içine yerleştirilen ise, seyreltik asit ile reaksiyona girebilir.Nedeniyle ısıtma olmadan asit ile tepkimeye olamaz 3-değerlik oksitler yüzeyinde oluşumuna demir ve alüminyum:
tek istisna vardır.Karışım ısıtılır, bu, başlangıçta bir metal oksit tabakası reaksiyona sokulması, ve daha sonra asidin içinde çözülür.Metal sülfürik ve seyreltik dahil olmak üzere bir inorganik asit ile reaksiyona girmemesi elektrokimyasal serisi aktivitesi hidrojen sağında yer almaktadır.Kuralın iki istisnası: Bu metaller konsantre içinde çözüldü ve nitrik asit ve su regia seyreltilmiş.İkincisi, sadece, rodyum, rutenyum, iridyum ve osmiyum eritilebilir.
