Demir bileşikleri.

ilk demir ürünleri ve alaşımları kazılarda bulunan ve 4 binyıl hakkında gelen tarih oylandı.Yani eski Mısırlılar ve Sümerler takı ve ev eşyaları, yanı sıra silah üretmek için maddenin meteor mevduat kullanılan olduğunu.

Bugün, demir bileşikleri ve saf metal çeşitli - en yaygın ve kullanılan malzemedir.Şaşılacak XX yüzyıl demir kabul edildi.Sonuçta, gelişi ve yaygın plastik ve benzeri malzemelerden önce bu bileşiğin önemli adam buydu.Bu eleman ve herhangi bir madde formları nedir, biz bu makalede düşünün.Biz atomun yapısını düşünürsek

kimyasal element demir

, ilk periyodik sistemdeki yerini belirtmeniz gerekir.

1. seri numarası - 26.
2. dönemi - dördüncü büyük.Sekiz
3. Grubu, alt grup yan çizgisi.
4. atom ağırlığı - 55,847.Dış elektron kabuğu
5. yapısı Formül 3d64s2 ile gösterilir.
6. kimyasal sembol - Fe.
7. adı - demir, formül okuma - "Ferrum".Doğada
8. , kütle numaraları 54, 56, 57, 58.

kimyasal element demir de stabilite farklılık yaklaşık 20 farklı izotoplar, bir ile elemanının dört kararlı izotoplar vardır.Atomu verilebilir oksidasyon olası derecesi:

• 0;
• 2;
• 3;
• 6.

aynı zamanda çeşitli bileşikler ve alaşımları, sadece ürünün kendisine önemlidir, ancak.

fiziksel özellikleri

basit bir madde olarak demir fiziksel özellikleri belirgin bir metallism sahiptir.Bu dövülebilirlik ve süneklik ve yüksek erime ve kaynama noktaları yüksek derecede gri tonu ile bir gümüşümsü beyaz metaldir.

• erime noktası - 1539 0 C;: Biz, daha sonra ayrıntılı özellikleri düşünürsek
• kaynatın - 2862 0 C;
• aktivitesi - ortam;
• refrakterlik - yüksek;
• sergiler manyetik özellikleri belirgin.

koşulları ve sıcaklıklarına bağlı olarak, demir oluşturan çok sayıda modifikasyonlar bulunmaktadır.Fiziksel özellikler farklı kristal kafes nedir ayırt.

1. alfa formu veya ferrit, 769 0 C arasındaki bir sıcaklığa kadar mevcuttur.769 den 917 0 ° C'ye
2. - beta formu.
3. 917-1394 0C - gama formu veya ostenit.Sigma demir - 1394 0C üzerinde
4. .

Tüm modeller kristal kafes yapısında farklı yanı sıra, farklı manyetik özellikleri vardır.Yukarıda belirtildiği gibi, kimyasal özellikleri

, basit bir demir bileşiği, yüksek bir reaktiviteye sergiler.Kendiliğinden havada ve saf oksijen alev Bununla birlikte, ince bölünmüş biçimde metal güce sahip yakmaktadır.

korozyon kabiliyeti yüksek, bu yüzden maddenin alaşımlar doping bileşikler ile kaplı.Demir ile etkileşim yapabiliyor:

• asitleri;(Hava dahil olmak üzere)
• oksijen;
• kükürttür;
• halojenler;Isıtma altında
• - azot, fosfor, karbon ve silikon;
basit maddelerin bunları geri, daha az aktif metal tuzlan
• ;Akut su buharı ile
• ;Oksidasyon halinde 3 demir tuzları ile
• .Bariz

bu aktivite gösteren bu metal farklı bileşikler, çeşitli ve polaritesi özellikler göstermekte edebilmektedir.Ve öyle olur.Demir ve bileşikleri son derece çeşitlidir ve bilim, teknoloji çeşitli alanlarda, insan endüstriyel faaliyet kullanılır.O Alüminyum sonra gezegendeki ikinci en bol bulunan elementtir çünkü doğa

Doğal demir bileşikleri

Dağıtım, oldukça yaygındır.Bu saf metal uzayda onun büyük kümeler belirten meteorlar son derece nadirdir.Kompozisyonun toplu cevherleri, kayalar ve mineraller bulunur.Doğada elemanın yüzdesi konuşursak

, aşağıdaki şekillerde neden olabilir.Karasal gezegenlerin

1. çekirdekler -% 90.Yerkabuğunun
2. -% 5.Dünya'nın manto
3. -% 12.Dünya'nın çekirdeğinde
4. -% 86.Nehir suyu
5. - 2 mg / l.Deniz ve okyanus
6. - 0.02 mg / l.Mineraller aşağıdaki demir bileşiklerinin

en yaygın şekli:

• manyetit;
• limonit veya limonit;
• Vivianit;
• pirotit;
• pirit;
• siderit;
• markazit;
• loellingite;
• mispikel;
• milanterit ve diğerleri.Onlar çok gerçekten, çünkü

Bu, tam bir liste değildir.Buna ek olarak, çok farklı alaşım insan vardır.Bu da, bu zor onsuz demir gibi bileşikler, modern yaşam insanı hayal etmek.Bu iki temel tipi vardır:

• ütü;
• çelikten imal edilmiştir.

demir de çok nikel alaşımları bileşime değerli bir katkı.Demir

(II) bileşikleri

Bu oksitleme oluşturma elemanı derecesi 2 olan grupları içermektedir.Onlar dahil, çünkü oldukça çoktur:

• oksit;
• hidroksit;
• ikili bileşikleri;
• kompleks tuz;
• kompleksleri.Kimyasal bileşiklerin

formüller içinde bir demir oksidasyon durumu sergiler her sınıf için belirtilmiş.En önemli ve yaygın olanları düşünün.Demir

1. oksit (II).Suda çözünmez siyah toz.Karakter bağlantıları - çoğunlukla.Çabuk okside edebilme, ancak ve olabilir gibi, basit bir maddeye düşürüldü.Asit içinde çözülmüş karşılık gelen bir tuz oluşturmak için.Formula - FeO.
2. hidroksit demir (ll). beyaz amorf bir çökelti.Bu bazlar (alkali) tuzlar reaksiyona sokulması suretiyle oluşturulur.Zayıf bazik özelliklere gösterir, hızla demir bileşikleri 3, hava içinde okside yeteneğine sahiptir.Formül - Fe (OH) 2.Bu oksidasyon halinde
3. tuzları elemanı. tipik olarak bir mat yeşil renkli bir çözelti de su içinde çözülmüş demir tuzu koyu kahverengi bir renk alma ve 3. geçen hava bile oksidize edilir sahiptir.Örnek bileşikler: FeCl2, FeSO4, Fe (NO3) 2.Tanımlanan bileşikler arasında

pratik bir değer, birden çok bağlantı vardır.İlk olarak, demir klorür (II).İnsan vücudunun, hastanın anemi iyonların ana tedarikçisi konumundadır.Böyle bir hastalık, bir hastada tespit edildiğinde, o amaç bileşiğe göre kompleks preparatlar reçete.Bu, gövde içinde demir eksiklik oluşur.Bakır ürünlerde zararlıları öldürmek için kullanılan ile

İkincisi, demir sülfat, yani demir sülfat (II) 'dir.Etkili olduğu kanıtlanmıştır yöntem ilk düzine yıl değil, bu yüzden çok bahçıvanlar tarafından takdir edilmektedir.

Tuz Mora

bir hidratlı demir sülfat ve amonyum Bu bileşik.Formül FeSO4 * (NH4) 2SO4 * 6H2O olarak yazılır.Uygulamada yaygın olarak kullanılmaktadır demir (II) bileşiklerinde, biri.Aşağıdakilerden beşeri başlıca alanlar.

1. İlaç.
2. Araştırma ve (krom tayini, potasyum permanganat, vanadyum için) Laboratuvar titrimetrik analizi.
3. Tıp - hastanın vücudunda demir sıkıntısı ile gıdalarda katkı maddesi olarak.Mohr tuzu ağaç ürünleri emprenye için
4. çürüme süreçlerinin karşı korur.

maddenin kullanıldığı diğer alanlar vardır.İlk özelliklerini gösteren keşfedilen, Alman kimyager onuruna adını almıştır.Bir oksidasyon durumunu 3 sahip olan demir bileşikleri, demir (III)

özelliklerinin oksidasyon halinde

maddeler yukarıda biraz farklıdır.Böylece, oksit ve hidroksit doğası artık temel ve amfoterik telaffuz.Biz ana maddenin bir tanım vermek.

1. demir (III). tozu ince taneli, kırmızı-kahverengi renk.Suda çözünmez, daha uzun bir zayıf asidik, amfoterik özelliklerini sergiler.Formül: Fe2O3.
2. demir hidroksit (III). madde uygun demir tuzları alkali etkisi ile çöktürülmüş.Onun belirgin amfoterik, kahverengi-kahverengi doğası.Formül Fe (OH) 3.Katyon Fe3 + olduğunda
3. tuzları.Orada hidroliz gibi karbonat dışındaki ayrılan birçok , ve bağlandıkları karbon dioksit üretir.Fe (NO3) 3, Fe2 (SO4) 3, FeCl3, FeBr3 ve diğerleri: Formül bazı tuzların örnekleri.Bakış pratik açıdan, bu örnekler arasında

yüzden FeCl3 * 6H2O, heksahidrat veya ferrik klorid (III) 'ün kristalin önemlidir.Bu anemi vücutta demir iyonları kanama ve doldurma durdurmak için ilaç kullanılır.

nonahidrat Demir (III) sülfat bir pıhtılaştırıcı madde olarak hareket gibi su arıtma içme kullanılır.

demir bileşikleri, devlet 6 aşağıdaki gibi yazılabilir belirli bir oksidasyon sahiptir (VI) demir kimyasal bileşiklerin

formüller:

• K2FeO4;
• Na2FeO4;
• MgFeO4 ve diğerleri.Ferratları - -

Hepsinin ortak bir isim var ve benzer özellikler (güçlü indirgeyici ajanlar) var.Ayrıca, dezenfekte ve bakterisid etki sahip olabilir.Bu, ticari bir ölçekte içme suyu tedavisi için kullanımını sağlar.Çok analitik kimyada önemli değil,

Karmaşık bileşikler

sadece özel maddelerdir.Sulu tuz çözeltilerinde formu olanlar.Bu kompleks demir bileşiği.En popüler ve iyi çalışılmış şunlardır.

1. hekzasiyanoferrat (II) potasyum K4 [Fe (CN) 6]. bağlantısı için bir başka isim - Sarı kan tuzu.Bu Fe3 + 'nın bir solüsyonuna demir iyonlarının kalitatif tespiti için kullanılır.Çözümün bir sonucu diğer karmaşık formlar gibi bir güzel parlak mavi renk kazanır olarak - Prusya mavisi KFe3 + [Fe2 + (CN) 6].Antik çağlardan kumaşlar için boya olarak kullanıldı beri.
2. hekzasiyanoferrat (III) potasyum K3 [Fe (CN) 6]. diğer adı - kırmızı kan tuzu.Demir iyonu Fe + 2 kalitesini belirlemek için bir tepkime maddesi olarak kullanılır.Bu mavi turnbuleva adını taşıyan mavi bir çökelti oluşturur.Ayrıca kumaş için bir boya maddesi olarak kullanılmıştır.

Demir gördüğümüz gibi, organik maddeler

Demir ve bileşikleri oluşan insanın ekonomik yaşamında büyük pratik önemi vardır.Bununla birlikte, ilave olarak, vücut kendi biyolojik rolü tersine, daha büyük değildir.

çok önemli bir organik bileşik, madde içeren bir protein vardır.Bu hemoglobin.Onu oksijen ve yapılan üniforma ve gazların zamanında değişimi taşıma gidiş sayesinde.Bu nedenle, hayati süreçler demir rolü - nefes - çok büyük.İnsan vücut içinde

Toplam sürekli tüketilen gıda yoluyla doldurulan olmalıdır demir yaklaşık 4 gram içerir.