her bir elemanı, basit bir madde oluşturan bir serbest bir halde olma özelliğine sahiptir.Bu durumda, atomların hareketi, simetriktir, aynı yer alır.Karmaşık maddeler ise durum çok daha karmaşıktır.Kimyasal bağlar bu durumda asimetrik olan kompleks bileşikler kompleks moleküllerin kovalent bağ kurdu.Yani elektron düzensiz mümkün dağıtıldığı bileşikler vardır oksidasyon
kasıt
,elektronlar değerlik karmaşık kimyasal maddelerin oluşumu atomundan atom taşıyın.Karmaşık maddelerin bu tür düzensiz dağılımı oksidasyonu veya oksidasyon çağırdı.Moleküldeki atom yükü ile oluşmuş elemanların oksitlenme derecesini olarak adlandırılır.Bir atom elektron geçiş yapısına bağlı olarak pozitif veya negatif derece arasında ayrım.Dönüş durumunda ya da elemanın bir kaç atomuna yapma elektronların, sırasıyla pozitif ve negatif oksitlenme durumu kimyasal elementlerin (E + ve E) oluşturulur.Örneğin, kayıt K + 1 potasyum atomunun bir elektronu koymak anlamına gelir.Herhangi bir organik bileşik merkezi bir yerde karbon atomu tarafından işgal etti.Elemanın valans herhangi bir kombinasyon halinde, 4-m karşılık gelen, ancak karbon bileşiklerinin değişik oksidasyon farklı için, bu -2, 2, ± 4 eşittir.Farklı valans değerine Bu doğası ve oksidasyon derecesi hemen hemen herhangi bir kombinasyon halinde görülmektedir.Oksitlenme derecesini belirlemek için oksidasyon
derecesinin belirlenmesi
, bu temel önermeleri bilmek gereklidir.Metaller negatif derecesine sahip olamaz, ancak metal metal bir bileşik oluşturan nadir istisnalar vardır.Karbon, oksijen, hidrojen ve diğer üyesinin: atomuna periyodik sistem grup sayıda mümkün olan en yüksek oksitlenme derecesine karşılık gelir.Başka bir atom doğru kayma elektronegatif atomlar -1 bir elektron yükü, -2 ve iki elektron, vb alırBu kural aynı atomlar için geçerli değildir.Örneğin, E-E, bu 0 İletişim C-H eşit olacaktır = -1.C-D = + 2 karbon oksidasyon derecesi.Diğer bir önemli nokta, aynı derecede Mendeleyev ve fluoro (-1), birinci ve ikinci grupların metallerdir.Hidrojen Bu seviyede bu -1 olduğu hidridler hariç tüm bileşikler 1 hemen hemen eşittir.Elemanları sabit olmayan bir uzunluğa sahip olan için, formül I bileşiğinin bilerek hesaplamak mümkündür.Herhangi bir molekülün, derece toplamı birlikte CH3CL örnek olarak karbon oksitlenme derecesine hesaplanmasını dikkate oksidasyonu
derecesini hesaplama 0
Örnek olduğunu bildiren temel kural.Ham verileri alın: hidrojen olduğu ölçüde +1, -1 klor de.Hesap kolaylığı sağlamak için, karbon oksitlenme derecesi x varsayalım.Daha sonra, CH3CL için ortaya çıkar denklemi x + 3 * (1 +) + (- 1) = 0.Basit aritmetik yapma, sen iki eşit olacaktır karbon oksidasyon derecesini belirleyebilir.Bu şekilde bir kompleks karışımı her eleman için hesaplamalar yapabilir.
