Minimum ve maksimum brom oksidasyon.

olmayan metaller özel bir dizi var - halojenler.Bu atomlar da kimyasal etkileşimleri sergileyen kendi özel özellikleri adlandırılmıştır.Bunlar aşağıdakileri içerir:

• iyot;
• klorin;
• bromin;
• flor.

klorin ve florin - zehirli gazlar, güçlü bir oksidize edici güce sahip.Normal koşullar altında İyot belirgin metalik parlaklık ile bir kristalin madde koyu mor renktedir.Bu indirgeyici madde özelliklerini gösterir.Ve dördüncü bir halo benziyor?Ne özellikler brom bir unsur olarak onları ve seciyesidir bileşik ve basit bir madde olarak?Anlamaya çalış.

Brom: periyodik sistemin parçacıklarının genel karakteristik elemanı

, brom elektron aynı sayıda tutabilir çekirdeğinde 35 proton ve elektron kabuğu bir parçası olarak, duruma göre sıra numarası 35 altında hücrenin kaplar.dış tabakanın konfigürasyonu: 4s2p5.VII grubunda yer alan

, ana grup, halojen kısmı - kimyasal elementlerin grupların özel özellikleri.Toplam atom izotop yaklaşık 28 farklı türü bulunmaktadır.Kitle numaraları 67'den 94'te güç ve istikrar, hem de doğal biliyoruz yüzdesine hakim aralığı iki:

• brom 79 - bunun% 51;
• brom 81 - bunun% 49.Bir elemanın
  

ortalama atom kütlesi 79,904 birim eşittir.brom oksitlenme durumu -1 7 arasında değişir.Bu güçlü oksitleyici özellikleri sergileyen, fakat bu, klorin ve florin, iyodin Çok iyi inferior.Keşif

Açık

Tarih bu eleman daha sonra alt grupta arkadaşları oldu.Zamanla zaten klor ve iyot hakkında biliniyordu.Kim bu keşif yaptı?Neredeyse aynı anda bu kadar bilim adamları olan yeni bir unsur sentezlemek için başardık gibi, adı sadece üç arayabilirler daha sonra kabul atom ortaya çıktı.Bu isimler:

• Antoine Jerome balar.
• Carl Levig.
• Justus Liebig.O ilk var ve tarif değil, aynı zamanda kimyagerler bilinmeyen unsurdur yeni bir madde, bir bilimsel konferansa göndermek için değil, sadece bu yana

Ancak, resmi "baba", balar kabul edilir.

Antoine balar deniz tuzu kompozisyonu araştırma yapıldı.Onu birçok kimyasal deneyler Çizim, bir gün klor solüsyonu içinden geçirildi ve sarı bir bileşik için oluşturulur gördü.Çözelti içinde iyot ve klor arasında bir reaksiyon ürünü olarak alınması, ayrıca elde edilen ürün keşfetmek edildi.Aşağıdaki işlem tabi tutulması:

• eter çalıştı;
• potasyum hidroksit batırılmış;
• pirolusit ele;
• sülfürik asit içinde sürdürmüştür.

Sonuç olarak, hoş olmayan bir koku, uçucu bir kahverengi-kırmızı renkli bir sıvı aldı.Bu bromin oldu.Sonra maddenin fiziksel ve kimyasal özelliklerinin dikkatli bir çalışma yaptı.Bu raporu gönderdi, o brom özelliklerini anlattı.Balar elemanı verdi bir isim murid, ama sopa vermedi.Latince tercüme bir brom atomu, bir

Bugünün ortak adı, "kokmuş" "kokuşmuş" anlamına gelir.Bu tam olarak basit bir maddenin özellikleri ile teyit edilir.Eleman açma Yılı - 1825

olası oksidasyon devlet brom

gibi bir kaç isim verebilirsiniz.Sonuçta, elektronik yapılandırması sayesinde, brom ilk net bir üstünlüğü ile, hem oksitleyici ve indirgeyici özellikleri olabilir.Toplam beş seçenek vardır:

• -1 - düşük oksidasyon brom;
• 1;
• 2;
• 3;
• 5;
• +7.

Doğada negatif anlamda sadece bu yapı elemanı vardır.7 - Maksimum oksidasyon brom.Bu bromin HBrO4 asit ve bunun tuzları, bromatlar (NaBrO4) bir parçası olarak gösterilmektedir.Genel olarak, brom oksidasyonu bu derece de iki sıra, son derece nadirdir.Ama -1 bağlantısı;3 ve 5 - çok yaygın ve sadece kimya endüstrisinde önemli, ama aynı zamanda tıp, mühendislik ve ekonominin diğer sektörlerinde bulunmaktadır.

bromo, normal şartlar altında, basit bir madde

olarak, bir diatomik molekül elemanı, bununla birlikte, gaz ve sıvı değildir.Çok toksik, havada dumanlı ve çok hoş bir kokusu yayınlamaktadır.Düşük konsantrasyonlarda bile çiftlerin vücut mukoza zarının ve cilt tahriş üzerinde yanıklara neden olabilir.Eğer izin verilen sınırı aşarsanız, o boğulma ve ölüme mümkündür.Sıvının

kimyasal formül - Br2.Bu sembol elemanının Yunan adından oluşur açıktır - bromos.Tek atomlar arasındaki bağlantı, polar olmayan kovalent.bromin kolaylıkla reaksiyona girer, böylece bir atom yarıçapı nispeten büyüktür.Bu genellikle organik bileşiklerin kalitatif tespiti için bir tepkime maddesi olarak, kimyasal sentezlerde geniş bir kullanım imkanı sağlar.Bu kolay bir aşındırıcı etkiye sahip olan bir kırmızı-kahverengi bir duman şeklinde uçucu olduğu için

kadar basit maddeler, doğada bulunmayan.Sadece, çeşitli çok-bileşenli sistemler halinde kullanılabilir.çeşitli bromin bileşiklerin oksitlenme derecesi de tepkimeye olan öğenin bağlıdır, bazı madde ile.

fiziksel özellikleri

Bu özellikler birkaç nokta ile ifade edilebilir.

1. Suda çözünürlük - ortalama, ancak diğer halojenler daha iyi.Doymuş brom suyu çözümü bir kırmızımsı kahverengi renge sahip, denir.Sıvının
2. kaynama noktası - 59.2 0C.
3. -7,25 0C erime noktası.
4. Kokusu - keskin, hoş olmayan, boğucu.
5. rengi - kırmızımsı kahverengi.
6. Görünüm basit maddeler - ağır (yüksek yoğunluklu), kalın bir sıvı.
7. Pauling elektronegatiflik ölçek - 2.8.

Bu özellikler bileşiğin üretim süreçlerini etkileyen yanı sıra onunla birlikte çalışırken çok dikkatli uymak yükümlülüğü getirebilir

.Kimya açısından bromin

bölgesinin

kimyasal özellikleri, brom iki şekilde davranır.Gösteri ve oksitleyici ve indirgeyici özellikleri.Diğer tüm elemanlar gibi, metal ve daha az elektronegatif ametal gelen elektronları kabul edebilir.bu şekilde indirgeyici madde, örneğin, güçlü oksitleyici maddeler ile:

• oksijen;
• flor;
• klorin;
bir asit
• .

Doğal olarak, bromin ile oksidasyon -1 7 arasında değişir.Tam olarak ne göz altında eleman tepki yapabiliyor?Su ile

1. - sonucu (hipobromus ve hidrobromik) asitlerin bir karışımıdır.Tuzlarından iyot yerinden mümkün bromo gibi çeşitli iyodürlerin ile
2. .Tüm
3. doğrudan oksijen, karbon, azot ve soy gazlar dışındaki ametaller.Güçlü bir oksitleme maddesi olarak
4. Hemen hemen tüm metaller.Hatta kontak birçok maddelerle.
5. OVR bromin reaksiyonlar genellikle oksidasyon bileşikleri teşvik etmektedir.Örneğin, kükürt ve sülfit, basit bir madde halinde iyodürler sülfat iyonlarının, iyot dönüştürülür.Alkalilere
6. bromürler, bromatlar veya hypobromate oluşturulur.Bu asitler ve tuzları bir parçası olduğunda

özellikle önemi, brom kimyasal özellikleri vardır, bunlar okutulur.Oksitleyici olarak bu formda çok güçlü özellikleri.Bu çok daha belirgin basit bir maddenin daha uzundur.

biz kimya açısından madde önemli ve anlamlı düşünüyorsanız Ne

Başlarken, bu 550.000 ton olan yıllık üretim miktarlarını doğruluyor.

• ABD: Bu göstergelere lider ülkeler.
• Çin.
• İsrail.Salamura göller, kuyular, denizlerin işleme dayalı serbest brom üretimi için

endüstriyel proses.Bunlardan, arzu edilen elemanın bir tuzu, asidik formda çevirir, tahsis edilir.Bu hava ya da su buharı güçlü bir akımı geçirilir.Bu durumda, bir gaz halindeki brom.Bromürler ve bromatlar - Daha sonra, sodyum karbonat ve sodyum tuzlarının bir karışımı ile muamele edildi.Bunların çözümü asitleştirilir ve çıkış serbest sıvı malzemedir.

Laboratuvarı bunların güçlü halojen olarak klor tuzları ile brom yerinden dayalı yöntemler sentez.

uçucu dumanlı sıvı havadır beri, madde doğada bulunmayan değerlendiriyorlar saf haliyle doğa

olmak.Temel olarak, brom -1 oksidasyonu en az derecede gösteren bileşiklerin bir parçası.Bu hıdrobromık asit tuzu - bromürler.Bu elemanın bir çok doğal tuz klor eşlik - Silvina, Carnallite, ve diğerleri.Brom

Mineraller sonra kendisinden açık.

• emboli - gümüş klor ve brom bir karışımı: en yaygın olanları üçü
• bromarginit;
• bromsilvinit - potasyum, magnezyum ve bir brom, (hidrate) ilişkili su ile.

Ayrıca, canlıların bileşiminde bu eleman eklemeyi unutmayın.Bu eksiklik, çeşitli sinir sistemi hastalıkları, bozuklukları, uyku bozuklukları, hafıza kaybı yol açar.En kötü durumda kısırlık tehdit ediyor.Balık, deniz hayvanları tuzları biçiminde brom önemli miktarlarda birikmesine edebiliyoruz.Yerkabuğunun

kitle içeriği 0.0021% ulaşır.Birçok deniz suyu içerir ve tüm Dünya'nın hidrosfer.Düşük oksidasyon

ile

bromin bileşikleri, metal ve hidrojen ile bileşiklerinde brom oksidasyon ne derece?eksi bir - Bu öğe için mümkün olan en düşük.Bu bileşiklerin ve kişi için en büyük pratik ilgiyi temsil etmektedir.

1. HBr - hidrojen bromür (gaz) veya hidrobromik asit elde edildi.Gaz agrega devlette hiçbir renk, ama çok keskin ve hoş olmayan kokular, duman bir yeri vardır.Vücudun mukoza zarları üzerinde aşındırıcı etkiye sahiptir.Bu asit oluşturabilen, suda kolayca erir.Bu da, iyi bir indirgeme maddesi, güçlü bir elektrolit anlamına gelir.Bu hali hazırda, sülfürik asit, nitrik asit ve oksijen aksiyonu sureti ile serbest brom dönüştürülür.Bromür iyonu kaynağı gibi endüstriyel önemi metal katyonlarla tuzlar oluşturabilirler.
2. brom - asit tuzları olan iyi olarak brom gibi oksidasyon derecesi -1 olmasıdır.Pratik ilgi: LiBr ve KBr.Bromür iyonu ihtiva eden organik doğa
3. bileşikleri.Daha yüksek oksidasyon

ile

bileşikler Bunlar birkaç temel maddeleri içerir.7 oksitlenme durumu, daha sonra bu bileşikler, sadece, onu ve olmalı, en bromdur.

1. bromin asit - HBrO4.Bu eleman asitler için bilinen en güçlü, ama en istikrarlı ve güçlü indirgeyici tarafından saldırı.Bu tetrahedron alanı şekline sahip bir molekül, özel bir geometrik yapıya bağlıdır.
2. Perbromates - belirtilen asitlerin yukarıda belirtilen bir tuzu.Bunları da tipik en yüksek oksidasyon brom.Kuvvetli oksitleyici maddeler, ve böylece kimyasal sanayiinde kullanılmaktadır.Örnekler: NaBrO4, KBrO4.

brom kullanımı ve bileşikleri

brom ve bileşikleri doğrudan uygulama olduğu birkaç alanları atayabilirsiniz.Boyaların

1. üretimi.Fotoğraf yapmak için
2. .Ilaçlar tıp alanında (tuz brom) halinde
3. .Yani benzin katkı maddesi olarak, otomotiv sanayiinde
4. .
5. bazı organik maddelerin alev alma düşürmek için emprenye olarak kullanılır.Ne zaman
6. çamurlar imalat.Koruyucu insektisit püskürtme üretiminde, tarımda
7. .Su dahil, dezenfektan ve dekontaminasyon olarak
8. .Gövde

   aşırı ve vücut içinde brom eksikliği ile ilgili

biyolojik etki çok hoş olmayan sonuçlar.

bile Pavlov ilk canlılar üzerinde bu elemanın etkisini belirlemek için.Hayvan çalışmaları, bromid iyonları, uzun vadeli eksiklik neden olduğunu göstermiştir: sinir sisteminin

• arıza;
• cinsel işlev bozukluğu;
• düşükler ve kısırlık;
• büyüme azalması;Hemoglobin seviyeleri
• azalma;
• uykusuzluk ve böyle devam eder.Organ ve dokularda

Aşırı birikimi, beyin ve omurilik, çeşitli dış deri hastalıklarının çalışma bastırılmasına neden olur.