Kükürt - doğada oldukça yaygın bir kimyasal element (kabuk ve altıncı onaltıncı içerik - doğal sularda).Yerli sülfür (serbest devlet unsuru) ve bileşikleri hem vardır.En önemli doğal kükürt mineralleri arasında doğa
içinde
Kükürt demir pirit, sfalerit, galen, zinober, antimonit çağrılabilir.Okyanuslar, kalsiyum, magnezyum ve doğal sularda sodyum neden katılık sülfatları biçiminde esas olarak ihtiva etmiştir. Nasıl sülfür elde etmek için?
kükürt cevheri değişik yöntemlerle gerçekleştirilir.Bunu elde etmek için ana yol doğrudan oluşum yerlerde kükürt eritme olduğunu.
açık ocak madenciliği sülfürik cevher kapak atık kaya katmanları kaldırarak, ekskavatörler kullanımını gerektirir.Onların seroplavilny tesisine gönderilen cevher dikişler patlamalar ezdikten sonra.
endüstrisinde kükürt Rafine işlemi eritme için fırınlarda süreçler, bir yan ürün olarak.Büyük miktarlarda, doğal gaz kullanılan ekipman duvarları üzerine yerleştirilir ekstraksiyon olan, (sülfür dioksit ya da hidrojen sülfid biçiminde) mevcuttur.Kükürtten Trapped gaz çeşitli ürünlerin üretimi için hammadde olarak ince kimya endüstrisinde kullanılmaktadır.
Bu bileşik, doğal ve kükürt dioksit hazırlanabilir.Bu yöntem için kullanılan Claus.Bu, bir sülfür gaz giderme var olduğu "kükürt çukurlar" olarak adlandırılır.Sonuç, bir tadil edilmiş sülfürdür büyük ölçüde asfalt üretiminde kullanılır.
kükürt
Kükürt doğasında allotropi ana alotropik modifikasyonları.Alotropik modifikasyonlar çok sayıda.En ünlü eşkenar (kristal), monoklinik (iğne) ve plastik kükürt vardır.İlk iki sürümü kararlıdır ve katılaşma esnasında, üçüncü bir eşkenar dörtgen dönüşür.Ortorombik (α-S) ve monoklinik (β-S), kükürt
molekülleri karakterize
fiziksel özellikleri, bir kapalı döngü, tek kovalent bağlar bağlanmıştır 8 sülfür atomu, değişiklikler içerir.
Normal şartlar altında, kükürt eşkenar paralel bir modifikasyonudur.Bu 2.07 g / cm3 arasında bir yoğunluğa sahip bir katı san bir kristaldir.Bu 113 ° C'de erirMonoklinik kükürt yoğunluğu 1.96 g / cm3, erime sıcaklığı 119,3 ° C olupHacminde
kükürt artar eritilmesi ve 160 ° C 'de kahverengiye döner ve C ile yaklaşık 190 ° ulaştıktan sonra yapışkan bir koyu kahverengi bir kütle haline san bir sıvı haline bağlı olarakBu değerin üstünde sıcaklıklarda, kükürt viskozite azalır.Yaklaşık 300 ° C 'de, yine sıvı akış durumu haline gelir.Kükürt polimerize ısıtma sırasında, sıcaklık arttıkça zincir uzunluğu artırır, çünkü bu.Ve ne zaman polimer birimlerinin imha olduğunu C'yi 190 ° üzerinde sıcaklık değerleri.Octahedra kısmen kenarlar ya da köşelerde "kesme" formu deforme olan büyük boyutlarının eşkenar dörtgen kristaller - sözde topak kükürt erimiş sülfürün doğal silindirik potalar soğutulduktan sonra
.Ani soğutmaya tabi erimiş malzemenin (örneğin, soğuk su kullanılarak) ise
, plastik sülfür g / cm3, 2.046 bir yoğunluğa sahip renkli kahverengi veya koyu kırmızı bir elastik lastik kütlesi elde edilebilir.Ortorombik ve monoklinik aksine bu değişiklik, kararsızdır.Yavaş yavaş (birkaç saat içinde), bu sarı renk değiştirir kırılgan hale gelir ve bir eşkenar dönüşür.
Donma kükürt buharı (çok sıcak) sıvı azot eksi 80 ° C'nin altındaki sıcaklıklarda kararlıdır onu mor değişiklik kurduSu ortamında
pratikte çözünmez sülfürdür.Bununla birlikte, organik çözücüler içinde iyi çözünürlük ile karakterize edilir.Elektrik ve ısı kötü bir iletkendir.444,6 ° C eşit kükürt
kaynama noktasıAmaç, sonraki ısıtma ayırmaktan üzerine denge oluşumu ile sonuçlanan S6, S4 ve S2 meydana S8 molekülleri aşağıdakilerden oluşan san-turuncu buharlaşmasını eşliğinde işlem kaynama.Isıtılmış büyük moleküllerin çözülür ve 900 ° C'nin üzerindeki bir sıcaklıkta çift moleküller S2 hemen hemen tamamen oluşur Bundan başka, 1500 ° C sıcaklıkta atomlarına ayrışacaktır
nedir kükürt vardır kimyasal özellikleri nelerdir?
Sülfür, tipik olmayan bir metaldir.Kimyasal aktivitesi.Oksidasyon - kükürtü azaltma özellikleri elemanından göre görüntülenir.Isıtıldığı zaman, kolayca metalik cevherler onun zorunlu varlığını açıklar hemen hemen tüm unsurları ile bağlantılı.Özel Pt, Au, I2, N2 ve inert gazlar olup.Sülfür, 2, 4, 6 bileşiklerinin tezahür oksidasyon derecesi,.
özellikleri Kükürt ve oksijen hava yanma neden olur.Bu etkileşimin sonucunda, sülfür dioksit (SO2) ve sülfür (SO3) ve sülfirik asitlerin üretilmesi için kullanılabileceğini anhidritler oluşumudur.
- S + 3F2 = SF6: Oda sıcaklığında
, kükürt azaltma özellikleri, sadece kükürt heksafluorür oluşturan reaksiyonda flor ile ilgili olarak kendini göstermektedir.Isıtma üzerine
(bir eriyik olarak) klor, fosfor, silikon ve karbon ile reaksiyona sokulur.Hidrojen formları hariç hidrojen sülfür ile reaksiyonlar H2SH genel formülü kombine sülfan.
oksidatif özellikleri metaller ile kükürt etkileşim gözlemlenmiştir.Bazı durumlarda, tek bir oldukça güçlü bir tepki gözlemleyebiliriz.Metal sülfürler etkileşim (sülfür bileşikleri) ve polysulfides (mnogosernistye metaller) da oluşturulur.
Uzun süreli ısıtma aynı anda oksitlenmiş güçlü asitler, oksidanlar, reaksiyona girer.
sonra, kükürt bileşiklerinin temel özelliklerini göz önünde bulundurun.Aynı zamanda, kükürt dioksit ve sülfürlü anhidrit gibi ifade
kükürt dioksit
kükürt oksit (IV) 'ün, keskin bir boğucu bir koku ile bir gaz (renksiz)' dir.Oda sıcaklığında basınç altında sıvılaştırılmış eğilimindedir.SO2 bir asidik oksittir.Su içinde iyi çözünürlük ile karakterize edilir.Bu, sadece sulu bir çözelti içinde bulunan bir zayıf dengesiz sülfürlü asit oluşturur.Kükürt dioksit, reaksiyon, alkali sülfitler oluşturulur.
oldukça yüksek kimyasal aktiviteye sahiptir.En belirgin bir azalma kükürt oksit (IV) 'ün kimyasal özellikleridir.Bu tür reaksiyonlar sülfürün oksidasyon derecesindeki bir artış eşlik etmektedir.
oksidatif kimyasal özellikleri güçlü indirgeyici maddeler (örneğin, karbon monoksit) mevcudiyetinde kükürt oksidi gösterdi.
sülfür trioksit
kükürt trioksit (sülfürik anhidrit) - yüksek sülfür oksit (VI).Normal koşullar altında, boğucu bir kokusu olan, renksiz uçucu bir sıvı olması.Bu 16.9 derecenin altında olduğunda sıcaklık değerlerini dondurmak eğilimindedir.Aynı zamanda, bir katı sülfür trioksit farklı kristal modifikasyonlarının bir karışımı olabilir.Kükürt dioksit yüksek higroskopik özellikleri nemli havada onun "dymlenie" neden olur.Bu sülfürik asit damlalar oluşturur.Hidrojen sülfit
Hidrojen sülfit, hidrojen ve sülfür ikili bir kimyasal bileşiktir.H2S - karakteristik özellikleri olan tatlı tadı ve çürük yumurta kokusu zehirli, renksiz gaz olduğu bir.Eksi 86 ° C arasında bir sıcaklıkta erir ve -60 ° C'de kaynarTermal kararsız.Ne zaman 400 ° C S ve H2 üzerinde hidrojen sülfit ayrışma üzerindeki sıcaklık değerleri.Bu, etanol içinde iyi çözünürlük ile karakterize edilir.Su kötü erir.Bunun bir sonucu olarak, su formlarda zayıf bir asit, hidrojen sülfür çözündürüldü.Hidrojen sülfit, güçlü bir indirgeyici maddedir.
Yanıcı.Onun yanma havası mavi alev gözlemleyebilirsiniz.Yüksek konsantrasyonlarda birçok metallerle reaksiyona girebilir.
Sülfürik Asit sülfürik asit (H2SO4), çeşitli konsantrasyonlarda ve saflık olabilir.Susuz devlet kokusuz renksiz yağlı bir sıvı vardır.Erimiş madde 10 ° C'dir hangi
sıcaklığıKaynama noktası 296 ° C'dirSu kuyusu erir.Sülfürik asit hidratları çözülürken ısı büyük miktarda oluşturulur.760 mm Hg bir basınç altında, sulu çözeltilerin kaynama noktası.Sanat.daha büyük, 100 ° CNokta yükselişi Kaynama asit konsantrasyonunun artması ile oluşur.Malzemenin
asidik özellikler bazik oksit ve bazlar ile etkileşim içinde görüntülenir.H2SO4 suda çözünebilir olan çoğu sülfatları (tuzlar ortamı) ve hydrosulfates (asidik tuzu) gibi oluşturabilir ve böylece diasit edilir.
çok açık bir şekilde oksitleme-indirgeme reaksiyonları sülfürik asit özelliklerini gösterirler.Bu durum, aslında kükürt oksidasyon yüksek derecede H2SO4 bileşim ki (6).Sülfürik asit oksitleyici özellikleri örnekleri, bakırla reaksiyon neden gibi:
- Cu + 2H2SO4 = CUSO4 + 2H2O + SO2.
Sera: kullanışlı özellikler
Kükürt canlılar için gerekli bir eser elementtir.Amino asit (metiyonin ve sistein), enzimler ve vitaminler bir parçasıdır.Bu eleman, protein tersiyer bir yapının oluşumuna katılır.Proteinlerde kimyasal olarak bağlı sülfür miktarı 0.8 ila 2.4 ağırlık% 'si gereğidir.İnsan vücudunda elemanının içeriği vücut ağırlığı (sülfür yani, yaklaşık% 0.2), 1 kg başına yaklaşık 2 gramdır.Eser elementlerin
Faydalı özellikleri küçümsenemez olamaz.Kan protoplazmanın savunan, kükürt vücudun aktif yardımcı zararlı bakterileri mücadele etmektir.O kan pıhtılaşması sayısına bağlıdır itibaren, o bir eleman olarak yeterli düzeyde tutmak için yardımcı olur.Kükürt aynı zamanda vücut tarafından üretilen safra konsantrasyonunun normal seviyede muhafaza edilmesinde bir rol oynar.
sık sık cilt, saç ve tırnakların sağlığını korumak için kesinlikle gereklidir, çünkü "güzellik mineral" olarak nitelendirdi.Olumsuz çevresel etki çeşitli vücudu korumak için doğal yeteneğini Kükürt.Bu yaşlanma sürecini yavaşlatmak için yardımcı olur.Kükürt mevcut çevresel durum göz önüne alındığında, vücuttaki toksinleri temizler ve şimdi özellikle önemlidir radyasyon korur.Vücutta
Yetersiz eser element toksinlerin uzaklaştırılması zayıf, düşük bağışıklık ve canlılık yol açabilir.
Kükürt - bakteriyel fotosentez katılımcı.Bir hidrojen kaynağı - bir bakterioklorofil bileşeni ve hidrojen sülfürdür.
Sera: sülfürik asit üretimi için endüstride özellikleri ve uygulamaları
en yaygın olarak kullanılan kükürt.Aynı zamanda, malzemenin özellikleri, tarım ve hatta ilacın (kolloidal kükürt) bir mantar öldürücü olarak lastik vulkanizasyonu için kullanımını mümkün kılmaktadır.Ayrıca, kükürt ile eşleşir ve piroteknik bileşimlerin üretimi için kullanılır, bu kompozisyonlar serobitumnyh seroasfalta yapmak için bir parçasıdır.
