Metaller önemli ve pek çok yönden benzersiz kimyasal elementler vardır.Böyle iyi elektriksel iletkenlik, parlaklık, ısı iletkenliği olarak hemen hemen bütün bu karakteristik özellikleri.Aynı zamanda, aralarında kimin özellikleri önemli ölçüde farklı bazı gruplar vardır.Bu ayırt edici özelliklerinden bazıları gibi kavramların temelini oluşturan "metallerin bir dizi faaliyet."
metaller bu kimyasal reaksiyonlar sırasında olması ile karakterize olduğu bilinen serbest elektronlar verir.Işlemin akış oranının kaynaktan bunların elektrot potansiyeline bağlıdır.Bazı maddeler ile reaksiyona girmek üzere bir hücre yeteneğini karakterize koşullu sekansı ile ilgili olarak - Buna karşılık, bu değerler, metal bir voltaj aralığı oluşturmak için temel oluşturmuştur.Bu serideki her madde farklı sıcaklık ve çözüm kompozisyon, onlar daha fazla ya da daha az aktif davranmaya gerçeğinden kaynaklanmaktadır
koşullu bir yer.Ortalama değerler 25 derece Celsius bir çözelti sıcaklığı ve bir Atmosfer gazlarının bir basınçta gösterildi.Metal aktivitesi bir dizi okul kimya ders herkes için tanıdık olan biçimini alır, bu koşullar altında gerçekleşir.Tüm bu göstergelerin Of
en önemli özelliklerinden bir listesini izler.İlk olarak, metallerin voltaj aralığı bize onlar reaksiyon sırasında bazı unsurları, bu sırayla sol olanlar, onlara sağında olanları yerini alacak nasıl davranacağını tahmin yardımcı olabilir.İkinci eleman bırakılırsa hidrojen elektrot potansiyeli sıfır kabul yapılır, bu asit çözeltisinden de yerini alabilir.Bu lityum, sodyum, potasyum ve diğer alkali elemanları için de geçerlidir.Son olarak, üçüncü, aktif metallerin sayısı galvanik hücreler oluşturmada çok yardımcı olduğunu: Daha o elemanların dışında, yüksek elektrik potansiyeli aralarında çıkar.
Bu metaller tuzların çözümleri birbirine yerinden odaklanarak, ve üstün Rus bilim Beketov onun ünlü tablosu yapılır.Bu tablo biraz daha sonra düzeltilmiş bazda ve için yüz yıldan fazla olarak bilinen gerçeği olarak sunulduğu "aktif metallerin sayısı."
tuhafı Periyodik Tablo ve sırayla kaynaklanan belirli kalıpları karşılaştırmak.Böylece, Mendeleev çalışmalarına dayanarak, potasyum, sodyum ve lityum daha güçlü olmalıdır, ancak voltaj aralığı, farklı bir görüntü sağlar.Bu çelişkinin başlıca nedeni bu dizilerin temelini oluşturan gerekçesiyle, yatıyor.Fikrinin bir sulu çözelti içinde iyonların bir dizi katı devlet şu veya bu eleman çevirmek için yapılması gereken iş ne tür - Periyodik sistem atomların iyonlaşma enerjisi ve sırası Beketov değerindeki değişikliği yansıtır.
