dönem "gerçek gaz" moleküler etkileşim doğrudan bağlıdır.Herhangi bir özel dizinleri normal şartlarda ve kararlı duruma göre, bu maddelerin bu bir mol okuyabilir, ancak yaklaşık 22,41108 litrelik bir hacim kaplar.Bu açıklama Clapeyron denkleme göre, karşılıklı çekim ve moleküllerin itme kuvvetleri hareket yok, sadece sözde "ideal" gazların bakımından doğrudur ve son hacmi ihmal edilebilecek kadar küçüktür alır.
Elbette bu maddelerin yoktur, bu yüzden tüm bu argümanlar ve hesaplamalar tamamen teorik yönelim vardır.Ancak bazı ölçüde idealden sapma ile olan gerçek gazlar, her zaman buldum.Bu maddelerin molekülleri arasında kendi değer çıkarılan mükemmel modelden biraz farklı olduğu anlamına gelir karşılıklı cazibe, güçleri her zaman vardır.Ve tüm gerçek gazlar idealden sapma değişen derecelerde var.
Ama burada çok net bir eğilim izlenebilir: sıfır santigrat derece yakın bir maddenin, yüksek kaynama noktası daha bileşik ideal bir modelden farklıdır.Hollandalı fizikçi Johannes Diederik van der Waals kuvvetleri tarafından sahip olunan bir gerçek gazın hal denklemi, onlar 1873 yılında geri çekildi.Formu (p + n2a / V2) olan bu formül, (V - nb) = nRT, deneysel olarak belirlenen Clapeyron denklemi (PV = nRT) ile karşılaştırıldığında iki çok önemli değişiklikler getirmiştir.İlki hesaba gazın türünü değil, aynı zamanda onun hacmi, yoğunluğu ve basıncı değil, sadece etkiler moleküler etkileşim, güçlerini alır.Ikinci değişiklik maddenin molekül ağırlığı tarafından belirlenmektedir.
en önemli rolü, yüksek basınçlı gaz haline bu ayarlamalar.Örneğin, 80 atmosfer göstergesine nitrojen.hesaplamalar yaklaşık beş yüzde idealine farklı olabilir ve dört atm farkı giderek artan bir baskı ile zaten yüzde yüz ulaşmış olacak.İdeal gaz modeli kanunları çok yaklaşık olduğunu izler.Onlardan geri çekilme nicel ve nitel hem de.Clapeyron denklemi tüm gerçek gazlar için geçerlidir aslında ilk tezahür kendisini çok yaklaşıktır.Retreat nitel bir karakter çok daha derindir.
Gerçek gazlar de Clapeyron denklemine dair katı yapışık olarak imkansız agregasyonu katı halde üzere, bir sıvı haline getirilmiş ve edilebilir.Bu tür malzemelerin üzerine arası kuvvetler, çeşitli kimyasal bileşiklerin oluşumuna yol açmaktadır.Yine, bu teorik olarak ideal bir gaz sisteminde imkansızdır.Bu şekilde oluşturulan bağlar kimyasal veya valans olarak adlandırılır.Gerçek gaz iyonize halinde, bu yarı nötr bir iyonik türler, örneğin, plazma için davranışını belirler Coulomb çekici kuvvetleri ortaya çıkmaya başlar.Bu plazma fiziği hızla astrofizik çok geniş bir uygulama, radyo dalgası sinyalleri teorisi, kontrollü nükleer ve termonükleer reaksiyonların sorunu var, bilimsel disiplin, geliştirme, şimdi geniş olduğu gerçeği ışığında özellikle doğrudur.Doğaları gereği gerçek gazlarda
kimyasal bağlar, moleküler güçlerin farklı değildir.Ve uzun vadede bu ve diğer maddenin atomik ve moleküler yapıyı inşa hepsi temel ücretleri arasındaki elektrik etkileşimi azaltmak.Bununla birlikte, moleküler ve kimyasal kuvvetlerin tam bir anlaşılması, sadece kuantum mekaniği ortaya çıkması ile yapılır.
Biz Hollandalı fizikçi denklemi ile uyumlu olan maddenin değil her devlet, pratikte uygulanabilir olduğunu itiraf etmeliyim.Bu, aynı zamanda, bunların termodinamik sabitliği bir faktör gerektirir.Maddenin stabilitesi için önemli koşullardan biri izotermal denkleminde basınç kesinlikle toplam vücudu azaltmak eğilimi dikkat edilmelidir şekildedir.Gerçek bir gazın V tüm izotermleri değerleri artan Başka bir deyişle, sürekli düşüyor.Bu arada, izotermal araziler Van der sıcaklığın kritik seviyenin altına Waals kuvvetleri alanları tırmanma gözlendi.Bu bölgelerde noktalar uygulamada fark edilemeyen madde, kararsız duruma karşılık gelmektedir.
