entalpisi, bu termodinamik kimyanın temel kavramları biridir.Bu bilim dalı sıcaklığı farklı tepkiler özellikleri ve fiziksel ve kimyasal parametreler, ısı kapasitesi ve faz geçişleri her türlü bağımlılığını eğitimini sürdürmektedir.(Yunanca "Entalpio." - "Kadar ısıtılır") oluşumu entalpisi en fazla sabit durumda, bir kural olarak alınan basit elementlere kompleks madde oluşturmak için enerji miktarını gerekli kimyasal bileşikleri tespit eder.Grafit ve brom - - C-örneğin, hidrojen, azot ya da oksijen gibi bir gaz formunda için
sıvı haldeki.Oluşum entalpisi - başarıyla teoride sorunu çözmek için değil, aynı zamanda kimyasal teknolojilerin çeşitli geliştirmek ve bunları uygulamak için gerekli ekipman oluşturmaz sadece sağlar çünkü son derece önemli bir termokimyasal özellikleri.Ve bu fiziko-kimyasal ve çeşitli bileşiklerin termodinamik özellikleri üzerine güvenilir ve bilimsel temelli bilgiler var ancak mümkündür.Bu tür bilgiler genellikle bilimsel deneyler veya endüstriyel amaçlar için karmaşık ekipman tasarımında ilk verilerin elliden fazla yüzde makyaj.
Dolayısıyla, oluşumun entalpi gibi farklı maddelerin özelliklerinden çalışması, artık çoğu bu değeri belirlemek için reaksiyonları termodinamik denklemlerin kullanılması termokimyasının öncelikleri biridir.Bunlar maddenin fiziksel durumunu göstermek gerekir, ve termal etki etkileşim ürünlerinden biri olarak kabul edilir.Bir maddenin oluşumu entalpisi içeren reaksiyon
ısı, kalorimetre farklı belirlenir.Sözde bir bomba kalorimetre bir kimyasal reaksiyon ile serbest termal enerji sadece iç mekan sıcaklığını artırmak için tüketildiği bir kapalı tipte bir de termostatlı bir kaptır.Kalorimetre reaktif maddenin kendisi ve çeşitli yöntemler ile reaksiyon başlatılmıştır bulunmaktadır.Daha sonra, orta iç sıcaklığı bir termometre ve bir termokupl ile ölçülür.
bu şekilde madde, binlerce standart oluşum entalpisi ölçülür.Tüm veriler dikkatle ve titizlikle özel dizinleri ve tablolarda kaydetti.Ayrıca çeşitli maddelerin oluşumu göstergeleri entalpi reaksiyona maddelerin aynı miktar ve tepkime ürünlerini kullanarak, matematiksel olarak hesaplanabilir.Bu amaç için, yukarıda sözü edilen termodinamik denklemleri kullanılır.
basit maddeler hemen hemen her zaman oluşumu sıfır toplu ısısına sahiptir.Ne de hesaplamalarda dikkate alınır.Ve böyle bir fosfor triklorür olarak bu termodinamik özellikleri, aşağıdaki formül kullanılarak hesaplanabilir:
P + 1 ½ C3 = RS (f.)
gazlı metaller (Fe, AL) için oluşum entalpisi sıfırdan farklıdır ve temsil (tv).gaz halinde katı hal (standart) geçişte termokimyasal dönüşüm.Bu değer buharlaşma entalpisi de denilen atomizasyon olarak görülüyor.
