Giriş
Her gün biz yani istenirse havayı teneffüs.Hiç hava nasıl, ne gelen, ya da daha doğrusu nedir maddelerden bir merak ettiniz mi?Oksijen (% 21) ve inert gazlar (% 1), ardından en çok içine azot (% 78).Oksijen havanın en temel değildir, fakat, ancak atmosferi olmaksızın yaşam için uygun olacaktır.Onun sayesinde, birlikte azot ve asal gazlar gibi dünya üzerindeki yaşam ve insanlara bireysel zararlı vardır.En oksijenin özelliklerine bakalım.Normal koşullar altında hiçbir tat, renk ve koku veren bir gaz olduğu için
, hava içindeki oksijenin
oksijen fiziksel özellikleri, bir ayırım yoktur.Ama oksijen yapay agregasyon diğer devletlere transfer edilebilir.Sıvı -183oS olur Böylece, -219oS sertleşen ise.Ama sadece bir adam ve doğayı alabilir katı ve sıvı oksijen, sadece gaz halinde bulunmaktadır.Sıvı oksijen aşağıdaki gibi (Fotoğrafları büyütmek) 'dir.Katı bir buz benzer.
oksijen fiziksel özellikleri - aynı zamanda maddenin basit bir moleküler yapısı.Oksijen (O2) ve ozon (O3): Oksijen atomu, iki tür maddeler oluşturulur.Aşağıda oksijen molekülünün bir modeldir.
Oksijen.Kimyasal özellikleri
elemanın kimyasal özelliği başlar ilk şey - Mendeleev periyodik sistemdeki konumu.16 amu, bir metal olmayan bir - Böylece, oksijen Onun atom ağırlığı sayılı 8. Grup'un 6 ana alt grubu 2 dönem olduğunu.Oksitler - inorganik bileşikler bir sınıf birleştirilen diğer elemanlar ile bir ikili bileşiklerin anorganik kimyada
.Oksijen metal ve metal olmayan hem de kimyasal bir bileşik oluşturabilir.
laboratuvarında yaptığı makbuz hakkında konuşmak.Suyun elektrolizi, potasyum permanganat, hidrojen peroksit, potasyum klorat ayrışma, nitrat, aktif metal ve ağır metal oksitler ile
kimyasal olarak kullanılabilir oksijen.Bu yöntemlerin her biri kullanıldığında reaksiyonları düşünün.
su 1. Elektroliz: = 2H2 + O2
2.
2H2O bir katalizör ile potasyum permanganat (potasyum permanganat) ayrışma:
KMnO4 = K2MnO4 + KMnO2 + O2
3. potasyum klorat ayrışma:
2KClO3 = 2Kcl+ 3O2
4. hidrojen peroksit (hidrojen peroksit) ayrışma: ağır metal oksitler
H2O2 + O2 = H2O
5. Genleşme (örneğin, civa oksit)
2HgO = 2HG + O2
6. Aktif nitrat ayrışmametaller (örn sodyum nitrat): biz bitmiş kimyasal özellikleri ile oksijen
of
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
kullanımı.Şimdi bir kişinin hayatında oksijen kullanımı hakkında konuşmanın zamanı geldi.Bu elektrik ve termik santrallerde yakıt yanması için gereklidir.Bu hurda ve pik demir, kaynak ve metal kesme çeliği üretmek için kullanılır.Oksijen maskeleri Demir ve demir dışı metalurji kullanılan silindirler dalgıçlar için, yangın için gerekli, ve hatta patlayıcı madde imalatında.Ayrıca, gıda endüstrisinde, oksijen bir gıda katkı E948 olarak da bilinir.O kullanılmadığı hiçbir sanayi, var gibi görünüyor, ama en önemli rolü tıp oynar.Orada denir - "Tıbbi oksijen".Oksijen kullanım için uygun olduğu için, kendi önceden sıkıştırılmış.Oksijen Fiziksel özellikler sıkıştırılabilir olması katkı sağlar.Bu formda bu tür benzer bir şişe içinde depolanır.Dekompresyonu, mide-bağırsak sisteminin patolojileri:
Bu hasta tarafından hastanın vücuduna yaşam süreçlerini bakımı gibi bazı hastalıkların tedavisi için aparatta yoğun bakım ve çeşitli uygulamalarda kullanılır
.Doktorların yardımıyla her gün pek çok hayat kurtarır.Oksijen kimyasal ve fiziksel özellikleri, çok yaygın olarak kullanılan olması katkı sağlar.
