Metalik bağ: oluşum mekanizması.

Mevcut tüm kimyasal, geleneksel olarak iki gruba ayrılır periyodik tabloda düzenlenmiş elemanları, bilinen.Sadece elementler ve bileşikler olmazlar amacıyla, kimyasal birbirleri ile etkileşime girebilir, bunlar basit ve kompleks bileşikler halinde bulunması.Vermek -

Bu, bazı elektronlar almaya çalışıyoruz, ve diğerleri neden.Böylece birbirlerine ilave edilmesi değişik kimyasal moleküllerin elemanları oluşturulur.Ama ne onları bir araya yapılacak izin verir?Neden bile en ciddi araç yok tabi olmayan gücü, böyle bir meselesi var?Diğerleri, tersine, en ufak maruz tarafından yok edilir.Bütün bu durum, molekülde atomlar arasındaki kimyasal bağların çeşitli oluşumu, belirli bir kafes yapısının oluşumu etmektir.

Toplam olası bileşiklerin kimyasal bağların

Türleri kimyasal bağlarla 4 temel tip ayırmaya.

1. kovalent polar olmayan., Elektronların paylaşımı ortak elektron çiftleri oluşturarak iki özdeş olmayan metaller arasında oluşan.Eğitimde, bu eşleştirilmemiş değerlik parçacıkları katıldı.Halojen, oksijen, hidrojen, azot, kükürt, fosfor örnekleri arasında.
2. polar kovalent.İki farklı olmayan metaller arasındaki ya da çok metal özellikleri zayıf ve elektronegatiflik zayıf ametal arasında oluşan.Kalbinde ortak elektron çiftleri de ve ona atomu çekerek, elektron ilgisi daha yüksektir.Örnekler: NH3, SiC, P2O5 ve diğerleri.
3. hidrojen bağı.En kararsız ve zayıf bir molekülün, yüksek oranda elektronegatif atomu ve diğer olumlu arasında oluşturulur.(Böylece alkoller, amonyak ve) su içinde çözülmüştür, bu madde en sık oluşur.Bu tür bir bağlantı sayesinde benzeri makromolekül proteinleri, nükleik asitleri, kompleks karbonhidrat ve mevcut olabilir.
4. iyonik bağ.Nedeniyle metal ve ametal elektrostatik çekim kuvvetleri raznozaryazhennyh iyonları için kuruldu.Bu göstergenin daha fazla fark daha belirgin etkileşim iyonik doğasıdır.Örnek bileşikler: ikili tuz, karmaşık bileşik - alkali.
5. metalik bağ, daha ayrıntılı olarak ele alınacaktır, hem de özellikleri oluşum mekanizması.Metaller, çeşitli alaşımlarda oluşturulmuş.

kimyasal bağ birliği gibi bir şey yoktur.Sadece her bağ kriter dikkate imkansız olduğunu söylüyor.Onlar sadece birim sembolü sensin.Elektronnostaticheskoe etkileşim - Sonuçta, bütün etkileşimlerin temeli tek bir ilkedir.Bu nedenle, iyonik, metalik, kovalent bağ ve hidrojen tek bir kimyasal yapıya sahip ve sadece birbirlerine sınırda durumlardır.

metaller ve fiziksel özellikleri

Metal bütün kimyasal elementlerin büyük çoğunluktadır.Bu, özel nitelikleri kaynaklanmaktadır.Bunların önemli bir kısmı laboratuvar nükleer reaksiyonlarla adam tarafından alındı, kısa yarı ömrü radyoaktif bulunmaktadır.

Ancak, çoğunluk - bütün kayalar ve cevher oluşturan en önemli bileşiklerin bir parçası olan doğal unsurlardır.Bu insanlar öğrendim alaşımları döküm ve güzel ve önemli ürünlerinden bir sürü yapmak çünkü öyle.Bu kurşun ve diğerleri, bakır, demir, alüminyum, gümüş, altın, krom, manganez, nikel, çinko kadardır.Tüm metaller için

metalik bağların oluşumunun şemasını açıklar bazı ortak fiziksel özellikleri vardır.Bu özellikleri nelerdir?

1. malleability ve süneklik.Birçok metal da folyo alanına (altın, alüminyum) aşağı alınması bilinmektedir.Sonra diğer hazır tel, metal, fiziksel etkisiyle deforme olabilir ürünlerin esnek levhalar, ancak arasında onun bitiminden sonra formunu kurtarmak.Bu metallerin özelliklerini ve yumuşaklık ve süneklik denir.Bu özellik nedeni - bağ metalik türü.Veriyor bozmadan birbirlerine kristal slayt göreli olarak iyonlar ve elektronlar, tüm yapının bütünlüğünü korumak için.
2. metalik parlaklık.Aynı zamanda, metalik bir bağı formasyonu, özellikleri ve özellikleri mekanizmasını açıklar.Böylece, tüm parçacıklar absorbe veya aynı uzunlukta ışık dalgalarını yansıtmak mümkün değil.En metallerin atomları kısa dalga ışınları yansıtır ve hemen hemen aynı gümüş rengi, beyaz, mavimsi soluk olur.İstisnalar bakır ve altın olan kendi rengi sırasıyla kahverengi kırmızı ve sarı vardır.Onlar daha uzun dalga radyasyonu yansıtan edebiliyoruz.
3. termal ve elektriksel iletkenlik.Bu özellikler, aynı zamanda, kristal kafes yapısı, ve oluşumu bağı metal tipi fark olması ile açıklanmaktadır.Nedeniyle kristal, elektrik ve ısı anında ve eşit tüm atomlar ve iyonlar arasında dağıtılır ve metal üzerinden yapılan içinde hareket "elektron gazı" için.Normal şartlar altında
4. katı hal.Burada tek istisna civa olduğunu.Tüm diğer metaller - kesinlikle güçlü, katı bileşikler, yanı sıra bunların alaşımları olduğunu.Aynı zamanda, metal bağında mevcut olan metal bir sonucudur.Tam parçacıklarını bağlama bu tür oluşum mekanizması özellikleri teyit etmektedir.

Tam açıklar metalik bağ düzeni oluşumunu tanımlayan metallerin temel fiziksel özellikleri vardır.A alakalı yol metaller ve bunların alaşımları elementlerin atom bağlamak için.Yani katı ve sıvı devletler kendileri içindir.Kimyasal bağ

of

metal türü özellikleri nelerdir?Aslında böyle bir ilişki elektronegatiflik ve elektron çifti kullanılabilirliği farkı nedeniyle raznozaryazhennyh iyonları ve elektrostatik çekim ve vermeyerek değil oluşmuş olmasıdır.Bu iyonik, metalik, kovalent bağ birkaç farklı doğa ve bağlama parçacıkların ayırt edici özelliklere sahip olduğunu.

tüm metaller gibi doğal özellikleri: dış enerji düzeyi elektron

• az sayıda (vardır 6,7 olabilir ve bunun için bazı istisnalar hariç hariç 8);
• büyük atomik yarıçapı;
• düşük iyonizasyon enerjisi.

Bütün bu çekirdekten dış eşleşmemiş elektronların kolay ayrılması katkıda bulunur.Atomun Bu ücretsiz orbitalleri çok kalır.Metalik bağ şeması sadece ve birlikte atomların etrafında dönen pek çok farklı hücrelerin üst üste gösterecektir ve genel formu kristal içi alan bir sonucu olarak.Bu ızgara farklı yerlerinde serbestçe dolaşmak başlıyor her atomun elektron hizmet vermektedir.Periyodik olarak, her biri, kristal biriminde bir iyon birleştirilen ve iyon oluşturan, daha sonra ayrılmış bir atom haline dönüştürür.Böylece

, metalik bağ - genel kristal metal atomlar, iyonlar ve serbest elektronlar arasındaki bir bağ.Elektron bulutu, "elektron gazı" olarak adlandırılan, yapının içinde serbestçe hareket.Bu metaller ve bunların alaşımları fiziksel özelliklerinin çoğu kendilerine açıklanmıştır.

nasıl özellikle metal bir kimyasal bağı uygular?Örnekler, farklı bulunmaktadır.En lityum bir parça görmeye çalışalım.Biz onun bezelye büyüklüğünde almak bile, atomların binlerce olacaktır.Yani atomların bu binlerce her biri tek bir ortak kristal uzayda bir değerlik elektron verir düşünün.Aynı zamanda, elemanın elektronik yapısını bilerek, size boş orbitallerinin sayısını görebilirsiniz.Lityum onların 3 (ikinci enerji seviyesine p-yörünge) sahip olacaktır.Onbinlerce her atomun Üç - bu "elektron gazı" serbestçe hareket ettiği kristal, içinde ortak bir alandır.Bir metal bağı ile

madde daima güçlüdür.Elektron gazının sonra kristal düşmesine izin, ancak kurtarır, sonra katmanları değiştirir ve etmez.Bu, parlak belli bir yoğunluğa (genellikle yüksek), fizibilitesi, yumuşaklık ve yumuşaklığa sahiptir.

Başka nerede metalik bağ gerçekleşmiştir?Maddelere örnek olarak: Basit yapılar biçiminde

• metaller;
• birbirleriyle tüm metal alaşımları;
• sıvı ve katı halde bütün madenler ve onların alaşımlar.

Spesifik örnekler 80'den fazla periyodik sistemdeki metaller gibi, sadece inanılmaz bir miktar vardır!

metalik bağ: oluşum mekanizması

ana noktaları yukarıda özetlediğim, genel anlamda bunu düşünün.Atomik orbitallerin ve elektronların Durumu kolayca, düşük iyonlaşma enerjisine çekirdekten müstakil - Bu iletişimin bu tip oluşumu için başlıca durumlardır.Böylece, aşağıdaki parçacıklar arasındaki uygulanır çıkıyor: kafes siteleri

• atomları;
• metal değerliliği vardı serbest elektronlar;
• kristal kafes sitelerinde iyonları.

- metalik bir bağ.Oluşum mekanizması genellikle aşağıdaki girişi tarafından dile getirdi:. Me0 - e- ↔ Men +Diyagram itibaren besbelli, metal kristal mevcut olan herhangi bir parçacıklar.

kristaller kendilerini farklı şekillere sahip olabilir.Biz ilgileniyor hangi malzemeye bağlıdır.Kristaller

bölgesinin

tip metal veya alaşım Bu bir metal yapı parçacıklarının çok yoğun bir şekilde paketlenmesi ile karakterize edilir.Kristal sitelerinde iyonları içerir.Kendi başlarına, örgü uzayda farklı geometrik şekillerde de olabilir.

1. Obemnotsentricheskaya kübik kafes - alkali metaller.
2. altıgen kompakt yapısı - tüm alkali, baryum hariç.
3. Granetsentricheskaya kübik - alüminyum, bakır, çinko, birçok geçiş metalleri.
4. rombohedral yapı - cıva.
5. Tetragonal - indiyum.

ağır metaller ve daha zor paketleme ve kristal mekansal organizasyon periyodik tabloda ise düşüktür.Bu metalik kimyasal bağ, örnekleri varolan her metal için azaltılabilir kristal yapımında belirleyicidir.Alaşımlar bazıları hala henüz tam olarak anlaşılamamıştır vardır, uzayda bir çok farklı organizasyon var.

Haberleşme Özellikleri:

kovalent yönelik değildir ve metalik bağ çok belirgin ayırt edici özelliği vardır.İlk aksine, metalik bağ ile sınırlı değildir.Bu ne anlama geliyor?Bu kristal içindeki elektron bulutu elektronun her yapının düğümlerinde mükemmel herhangi bir iyon katılmak mümkün olduğunu farklı yönlere içindeki oldukça serbestçe hareket vardır.Bu etkileşim, farklı yönlerde gerçekleştirilir vardır.Yönsüz - Dolayısıyla, o metalik bağ söylüyorlar.

mekanizması, bir kovalent bağ, paylaşılan elektron çifti oluşturulmasını içerir, atomların, yani bulutlu üst üste gelir.Ve bu da orta noktası bağlantı belirli bir hat üzerinde sıkı bir şekilde ortaya çıkar.Yani böyle bir bağlantının yönü hakkında konuşmak.

doygunluk

Bu özellik başkalarıyla sınırlı veya sınırsız etkileşim atomlu yeteneğini yansıtır.Örneğin, bu gösterge üzerinde kovalent ve metalik bağ yine karşıtların vardır.

ilk doyurulur.Bunu oluşumunda yer alan atomlar dışında doğrudan bileşiklerin oluşumunda yer valans elektronlarının sabit sayıda vardır.Daha yeme yerine, elektronların olmayacaktır.Bu nedenle, tahvil sayısı sınırlı değerlik kurdu.Dolayısıyla doyum bağlantısı.Bu özelliğiyle, bileşiklerin çoğu sabit bir kimyasal bileşime sahiptir.

metal ve hidrojen bağları, diğer yandan, sigara doyurma üzerinde.Bu kristal orbitalleri içinde çok sayıda serbest elektronların varlığına bağlıdır.Ayrıca, herhangi bir zamanda yeniden iyon atomu olabilir ve her biri iyon örgü siteleri, bir rol oynayabilir.

metalik bağın bir diğer özelliği - delokalizasyon iç elektron bulutu.Bu atom çekirdeklerinin metallerin bir bağlanma seti arasında paylaşılan bir elektron az sayıda yeteneği kendini gösterir.O kristal tüm birimleri arasında eşit olarak dağıtılır gibi bu, delokalize yoğunluğudur.Bağlama

Örnekleri metallerde

metalik bağ nasıl oluştuğunu gösteren birçok özel seçenekler göz önünde bulundurun.Aşağıdaki maddelerin örnekleri:

• çinko;
• alüminyumdur;
• potasyum;
• krom.- 2e- ↔ Zn2 + Zn0: çinko atomları arasında metalik bağların

oluşumu.Çinko atomu dört güç seviyesi vardır.3 p-orbitallerine, 5-4 d ve 7 4f - elektronik yapının temelinde Ücretsiz orbitaller, 15 sahiptir.Sadece atom 30 elektronlar 1s22s22p63s23p64s23d104p04d04f0, aşağıdaki elektronik yapısı.Yani, iki serbest değerlik negatif parçacıklar 15 ferah ve kimse işgal orbitalleri aralığında hareket edebiliyoruz.Ve her atomun beri.Sonuç - Boş orbitallerinin büyük bir toplam alan ve birlikte bütün yapıyı bağlayan elektronlar az sayıda.Alüminyum atomları arasındaki

metalik bağ: AL0 - e- ↔ AL3 +.Açıkçası bolluk eksikliği üç enerji düzeyleri üzerine yerleştirilen alüminyum bir atomun elektron onüç.Elektronik yapısı: 1s22s22p63s23p13d0.Ücretsiz orbitaller - 7 adet.Açıkçası, elektron bulutu kristal toplam iç boş alan ile karşılaştırıldığında küçük olacaktır.

krom metal bağı temsil eder.Bu ürün elektronik yapısında özeldir.1s22s22p63s23p64s13d54p04d04f0: Sonuçta, sistemin stabilize yörünge 3d için 4s bir elektronun başarısızlığıdır.Sadece 24 altı döner değerlik gelen elektronun.Bunlar kimyasal bağların oluşumu üzerinde ortak bir elektronik uzaya gitmek.Ücretsiz orbitalleri 15, hala doldurmak için gerekli olandan çok daha fazla olduğunu.Bu nedenle, krom - molekül karşılık gelen bağına metal tipik bir örnek olarak.Ateşleme normal su ile bile tepki en aktif metallerin

biri potasyum olduğunu.Bu tür özellikleri için ne hesaplar?Yine birçok açıdan - bağ metalik türü.Elektronlar bu öğe sadece 19 ama 4 güç seviyeleri olduğu kadar yer almaktadır.Yani 30 farklı orbitalleri sublevels olduğunu.Elektronik yapısı: 1s22s22p63s23p64s13d04p04d04f0.Çok düşük iyonlaşma enerjisine sadece iki değerlik elektronları.Mevcut kurtulmak ve ortak elektronik uzaya gitmek.Orbitalleri 22 adet bir atom taşımak için, o "elektron gazı" için çok geniş bir alandır.

benzerlik ve genel olarak diğer tip bağların

olan farklılıklar, sorun, yukarıda zaten tartışılmıştır.Biz sadece özetlemek ve sonucuna varabiliriz.Iletişim özellikleri için diğer türlerinden ana ayırt edici metal kristalleri şekildedir: (atom, iyon ya da Atomlar, iyonlar, elektronlar) bağlanma sürecine katılan parçacıkların

• çeşitli türleri;
kristallerin farklı uzaysal geometrik yapısı
• .Hidrojen ve iyonik metal

doyma ve yönsüz bir araya getirir.Parçacıklar arasındaki güçlü elektrostatik çekim - kutup kovalent ile.Kristalin kafes noktalarında (iyonlar) 'de ayrı olarak, ion-- tipi partiküller.Kovalent polar olmayan ile - Kristal sitelerinde atomlar.Katı ve sıvı: Farklı

metalden toplam devlet tahvillerinin

Türleri biz yukarıda kümelenme metaller ve bunların alaşımları iki eyalette üretilen bir makalede örneklenen metalik kimyasal bağ, belirtildiği gibi.

soru şudur: metal buharının içinde bağlantı türü?Cevap: kovalent polar ve polar olmayan.Bir gaz içinde mevcut olan bütün bileşikleri ile olduğu gibi.Bu uzun süreli metal ısıtma ve bağlı sıvı haldeki katı onun transferi değil yırtık olduğu ve kristal yapısı korunur.Buhar durumuna sıvı aktarmak için geldiğinde, ancak, kristal yok edilir ve bir metalik bağ kovalent dönüştürülür.