Elektrik ayrışma, hayatımızda büyük bir rol oynar.Bu sıvı bir ortam içinde tuzlar, asitler ve bazlar elektrik iletkenliği ile ilgili bu olgudur.Insan vücudunda bir "yaşayan" elektrik nedeniyle ilk kalp ritmi, yüzde seksen hangi sıvıların meydana yana, arabalar, cep telefonları ve oyuncuların, doğal olarak elektrokimyasal piller pilleri - her yerde bizi görünmez mevcut elektrik ayrışma etrafında.Dev fıçılarda
zehirli dumanlar yayan boksit "kanatlı" metal elektrolizi ile elde edilir yüksek sıcaklıklarda erimiş - alüminyum.Krom kaplama radyatör Çevremizdeki tüm nesneler, hiç solüsyonlar veya erimiş tuzların ve dolayısıyla fenomen ile karşı karşıya, kulaklarında küpe kapsar.Hiçbir şey için bilimin elektrik ayrışma bütün şube incelenmiştir - elektrokimya.
sıvı çözücü molekülleri eritilmesi solvatları oluşturmak için çözünen maddenin molekülleri ile kimyasal bir bağ girecektir.Sulu solüsyonda, bu ayrılma tuzları, asitler ve bazlar en duyarlı.Bu işlemin bir sonucu olarak, çözünmüş madde molekülleri iyonlara ayrılmazlar olabilir.Örneğin, bir çözücü içinde, hareket bir iyonik kristal NaCl bulunan Na + ve CI iyonları, etkisi altında sulu bir çözücü olarak zaten yeni (hidrate) parçacıkları solvatlanmış.Çözücüye maruz kalmanın bir sonucu olarak maddenin çözünmüş iyon tam veya kısmi çöküş esas bir işlemi temsil eder, ve adı
Bu olgu, "elektrik ayrışma."Bu süreç elektrokimya için son derece önemlidir.Of büyük önem karmaşık çok-bileşenli sistemlerin ayrılma bir basamak meydana gelmesi ile karakterize olduğu bir gerçektir.Bu olgu, akımsız ile ayırt edilir çözeltide iyon sayısında keskin bir artış elektrolitik madde olarak gözlenmektedir.Katot olarak adlandırılan negatif yüklü elektrot ve pozitif iyonlar (anyonlar) - - taburcu olan karşıt ücret anot elektrot
sırasında elektroliz iyonlar pozitif yüklü bir parçacığın hareket net bir yön (katyonlar) var.Katyonlar restore edilir ve anyon oksitlenir.Bu nedenle, ayrılma geri dönüşlü bir süreçtir.
elektrokimyasal sürecinin temel özelliklerinden biri Çözünmüş maddenin moleküllerinin toplam sayısı hidratlanmış parçacıklar oranı olarak ifade edilir elektrolitik ayrışma derecesidir.Güçlü, sayı yüksek elektrolit madde verilir.Bu temelde, tüm maddelerin zayıf orta kuvvette ve güçlü elektrolit ayrılır.Ayrışma
derecesi aşağıdaki faktörlere bağlıdır: a) çözünen niteliği;b) solvent, onun dielektrik sabiti ve kutupluluk doğası;çözeltisi (düşük skoru, ayrışma daha derecesi) c) konsantrasyonu;d) Çözünme ortamının sıcaklığı.Örneğin, asetik asit ayrılma, aşağıdaki formülle ifade edilebilir: bunların sulu çözelti, hidratlanmamış başlangıç molekülleri ve iyonlar kaldığından
CH3COOH + H + SN3SOO-
güçlü elektrolitler neredeyse geri dönülmez biçimde ayrışmış.Ayrıca ayrışma işlemi kimyasal bağların iyonik ve kovalent polar türü ile tüm maddeleri etkilediği eklenmelidir.Elektrolitik ayrışma teorisi 1887 yılında ünlü İsveçli kimyager ve fizikçi Svante Arrhenius formüle etti.
