nitrat - Latince Nitrogenium çevrilmiştir olarak.Bu ad oksit - atom numarası 7 olan kimyasal bir elementtir, periyodik tablonun uzun versiyonunda 15 grup başlığı.Atmosfer - Dünya hava kabuğun bileşim içinde dağıtılan basit bir madde şeklinde.Çeşitli azot bileşikleri yerkabuğunda bulunan ve canlı organizmalar yaygın sanayi, askeri, tarım ve tıpta kullanılır."Boğulma" ve "
» cansız kimya tarihçiler tarafından önerildiği gibi adlandırılan azot, ilk aldı Neden
Henry Cavendish (1777) basit bir konudur.Sıcak kömürlerin üzerinde Bilimsel geçiş hava, alkali kullanılarak reaksiyon ürünlerini absorbe.Araştırmacının tecrübe sonucunda renksiz, kokusuz gaz, reaksiyona girmeyen kömür keşfetti.Cavendish o nefes ve yanmayı sağlamak için yetersizlik "hava boğucu" adını verdi.
o oksijeni açıklıyor Modern kimyager karbon oluşturduğu karbon dioksit ile tepki gösterdi.Hava "boğucu" geri kalanı çoğunlukla molekülleri N2 oluşuyordu.Nitrat yaygın ekonomide kullanılan azot bileşiklerinin rağmen ve daha sonra Cavendish ve bilmiyordum maddenin zamanda diğer bilim adamları,.Bilim adamı benzer deneyler için bir meslektaşım sıradışı gaz anlattı - Joseph Priestley.
Aynı zamanda Karl Scheele havanın bilinmeyen parçası dikkat çekti, ancak düzgün kaynağını açıklamak için başarısız oldu.Azot - 1772 yılında Yalnızca Daniel Rutherford mevcut deneyler "boğucu" "" gaz şımarık anlaşılmaktadır.Ne bilim adamları öncü düşünün - bu hala bilimin tarihçileri tartışma olduğunu.Nitrogenium -
15 yıl Rutherford'un deneyleri sonrasında, ünlü kimyacı Antoine Lavoisier hava, diğer yandan, azot anlamına gelir "şımarık" terimini yerine önerdi.Zamanla bu nefes desteklemiyor, bu maddenin aydınlatılmış değil kanıtlanmıştır.Sonra farklı şekillerde yorumlanıyor Rus adı "azot" vardı.Çoğu zaman, onlar terim anlamına geldiğini söylüyor "ölü".Daha sonraki çalışmalar maddelerin özellikleri hakkında popüler inanç yalanladı.Azot bileşikleri - proteinler - canlı organizmaların oluşan büyük makromoleküller.NO32- iyonları ve NH4 + - inşa etmek için bitkiler mineral beslenme toprak gerekli elementlerden emer.
Azot - bir elementtir
atom yapısını anlamak ve özellikleri periyodik sistem (PS) yapar.Periyodik tabloda kimyasal elementin pozisyon çekirdeğinin yükü, proton ve nötron (kütle numarası) sayısını belirleyebilirsiniz.Bu atom kütlesinin değerine dikkat çekmek için gerekli olan - elemanın temel özelliklerinden biridir.Numara dönemi enerji seviyelerinin sayısına karşılık gelir.Periyodik tablo grubu sayısının kısa versiyonu dış energaticheskom düzeyinde elektronların sayısına karşılık gelir.Periyodik sistemdeki konumuna göre azot genel özellikleri tüm verileri özetler:
- Bu metalik olmayan bir element SS sağ üst köşesinde olmasıdır.
- kimyasal sembol: N.
- No: 7.
- Bağıl atomik kütle: 14,0067.
- Formül uçucu hidrojen bileşikleri: NH3 (amonyak).Çekirdeğinin 7 arasında
- şarj:
- azot azot V.
yapısının valans değerine eşittir yüksek oksit N2O5, oluşturur.Proton
- sayısı: 7;nötron sayısı: 7.
- enerji seviyelerinin sayısı: 2.
- elektronlarının sayısı: 7;e formül: 1s22s22p3.
detay madde numarası 7 okudu kararlı izotoplar ve bunların kitlesel numaraları - 14 ve 15 kolay olanları atomların içeriği 99,64% 'dir.Çekirdekler kısa ömürlü olarak radyoaktif izotop 7 proton ve nötronlar sayısı büyük ölçüde değişir: formül basit madde, 4, hava zarfın 5, 6, 9, 10.
Azot
doğal bir parçası Dünya'nın bugünkü molekülleri - N2.Atmosferde azot gazı içeriği yaklaşık 78.1 birim% 'dir.Yerkabuğunun kimyasal elementin anorganik bileşikler - çeşitli tuzlar ve amonyum nitrat (güherçile).Bileşiklerin formülleri ve en önemli maddelerin bazılarının isimleri:
- NH3, amonyak.
- NO2, nitrojen dioksit.
- NaNO3, sodyum nitrat.
- (NH4) 2SO4, amonyum sülfat içerir.IV - Son iki azot bileşikleri
değerlik.Kömür, toprak organizmaları da bağlı formda N atomu içerir.Azot amino asitler, nükleotitler, DNA ve RNA, hormonlar ve hemoglobin makromoleküllerin bir bileşenidir.% 2.5 kadar, insan vücudunda kimyasal elementlerin toplam içeriği.Hava atmosferinde hacmi ve ağırlıkla en - atomlu moleküller şeklinde
basit bir madde,
Nitrojen.Kimin formülü, N2, kokusuz, renksiz ve tatsız Madde.Bu gaz Dünya'nın hava yastığının fazla 2/3 olduğunu.Sıvı azot su benzeyen, renksiz bir maddedir.-195.8 ° C'de kaynarM (N2) = 28 g / mol.Biraz daha kolay nitrojen, oksijen, molekülün 1.
atomlarına hava yakın yoğunluğu sıkıca 3 bağlantılı basit şeyler elektron çifti paylaştı.Bileşik oksijen ve diğer gazlar ayıran yüksek kimyasal direnç sergiler.Enerji 942,9 kJ / mol geçirmek için gerekli olan içeriğindeki atomlara nitrojen molekülü ayırmak için.Elektron üç çift İletişim, çok güçlü 2000 ° C'nin üzerine ısıtıldığında yıkmak için başlarNormal koşullar altında
, atomlarının moleküllerin çözülme hemen oluşmaz.Kimyasal inertlik, aynı zamanda, molekülde polarite nitrojen bulunmayışıdır kaynaklanır.Bu format, normal basınçta bir madde gaz halinde ve oda sıcaklığına yakın bir sıcaklıkta daha birbirleriyle çok zayıf bir etkileşim içindedir.Düşük reaktivite molekül azot inert bir ortam oluşturmak için gerekli olan çeşitli işlemler ve cihazlar için kullanılmaktadır.N2 moleküllerin
ayrılma üst atmosfer güneş radyasyonunun etkisi altında meydana gelebilir.Atomik azot normal koşullar altında, bazı metal ve metal olmayan (fosfor, sülfür, arsenik) reaksiyona giren, oluşturulur.Sonuç maddeler karasal koşullarda, dolaylı yoldan bir sentezidir.Atomun
Valence nitrojen
dış elektron kabuğu, elektron, 2 s oluşturur ve 3 s.Azaltan özelliklerine karşılık diğer unsurları ile etkileşim Bu negatif nitrojen parçacıkları verebilir.Eksik sekizli 3 elektron eklenmesi, atomlar oksidatif yeteneğini sergilerler.Metalik özellikleri aşağıdaki Elektronegatifliği azot, flor, oksijen ve klor daha az belirgindir.Bu kimyasal elementler azot etkileşim elektronlar (oksidasyon) kaybeder.Negatif iyon azaltılması için diğer metaller ve metal olmayan reaksiyona sokulur.
azot tipik değerlik - III.Bu durumda kimyasal bağ harici p-elektron cazibe oluşturduğu ve ortak (bağlama) çiftleri yaratmak.Azot amonyum iyonu NH4 + gibi, elektron da çiftinin bir verici-alıcı bağ oluşturabilen yeteneğine sahiptir.
laboratuarda elde edilen ve endüstri
bir laboratuvar yöntemi, bakır oksit oksidasyon özelliklerine dayanır.Bir bağlantı azot ve hidrojen - amonyak NH3.Toz bakır oksit siyah Bu tatsız kokulu gaz vzaimoddeystvuet.Elde edilen reaksiyon azot üreten ve metalik bakır (kırmızı toz) görüntülenir.Tüp duvarları üzerinde biriken waterdrops - Başka reaksiyon ürünü.
bir azot bileşiği kullanan başka bir laboratuvar yöntemi - Örnek NaN3 için, metal azidi.Yabancı maddelerin temizlenmesi gerekmez gaz, alın.
laboratuar nitrojen ve su, amonyum nitrat ayrışmasını gerçekleştirilir.Reaksiyonu başlatmak için, ısıtma gereklidir, daha sonra ısı işlemi (egzotermik) birlikte ilerler.Bu saflaştırılmış ve kurutulmuştur, böylece azot yabancı maddeler ile kirlenmiş halde bulunur.
Hazırlık azot sanayi: Sıvı havanın
- fraksiyonel damıtma - bir yöntem, azot ve oksijen (farklı kaynama noktası) fiziksel özelliklerini kullanır;
- sıcak kömür hava ile kimyasal reaksiyon;
- gaz ayrımı yüzermeyle.Metallerin ve hidrojen ile
etkileşimi - oksitleyici özellikleri
Atalet güçlü moleküller doğrudan sentez bazı azot bileşiklerini üretemez.Atomlar maddenin güçlü ısıtma veya ışınlama ihtiyaç etkinleştirmek için.Azot, magnezyum, kalsiyum ve sodyum ile, oda sıcaklığında, lityum ile reaksiyona girebilen, reaksiyon sadece ısıtmak suretiyle devam eder.İlgili metallerin oluşturduğu nitrürleri.Nitrojen ve hidrojen
Reaksiyon, yüksek sıcaklık ve basınçta gerçekleşir.Ayrıca, bu işlem bir katalizör gerektirir.Kimyasal sentez en önemli ürünlerinden biri - Bu amonyak döner.Bileşiklerinin bir oksitleyici olarak azot eksi üç oksidasyon durumunu sergiler:
- -3 (hidrojen, amonyak ve azot bileşikleri - nitrürler);
- -2 (Hidrazin N2H4);
- -1 (hidroksilamin NH2OH).
önemli nitrür - amonyak - sanayii içinde üretilen büyük miktarlarda.Uzun bir süre için büyük bir sorun azot, kimyasal inertlik kalmıştır.Onun hammadde kaynakları amonyum nitrat, ama mineral stokları üretimi büyüme ile hızla düşmeye başladı.Kimyasal bilim ve uygulama
büyük bir başarı endüstriyel ölçekte amonyak azot fiksasyonu tekniğinin oluşturulması oldu.Özel sütunlarında doğrudan sentez tarafından - hava ve hidrojen elde edilen azot arasındaki tersinir süreç.En uygun şartları oluştururken, bu bir katalizör kullanılarak amonyak ürün verimi doğru denge reaksiyonu% 97 ulaşır kaydırır.Oksijen ile
Reaksiyon - azot ve oksijen reaksiyonun başlatılması için, indirgeme özellikleri
mutlaka ısıtma gerekir.Yeterli enerji bir elektrik arkı ve atmosfere bir yıldırım deşarj olması.Başlıca, inorganik bileşik, ki burada azot pozitif oksidasyon halinde olduğu: 1
- (nitrojen oksit (I) 'in N2O);
- 2 (nitrojen monoksit NO);
- 3 (nitrojen oksit (III) N2O3, azotlu asit, HNO2, Nitrit tuzları);
- 4 (azot dioksit (IV) NO2);
- 5 (azot pentoksit (V) N2O5, HNO3 nitrik asit, nitratlar).Doğa
Bitkilerde
değeri toprak amonyum iyonları ve nitrat anyonları absorbe hücrelerde organik moleküllerin kimyasal reaksiyonlar sentezi için kullanılan sürekli hareket etmektedir.Baklagiller kökleri üzerinde nodüller oluşturan mikroskobik yaratıklar - Atmosferik azot nodül bakterileri asimile olabilir.Bunun bir sonucu olarak, bitkilerin bu grup, bir güç gerekli elemanı alır toprak bunları zenginleştirir.Tropik fırtınalar sırasında
atmosferik azotun oksidasyonu meydana gelir.Oksitleri asitler, toprağa gelen su, bu azot bileşiklerini oluşturmak üzere eritilir.Doğadaki elementlerin Teşekkür döngüsü sürekli yerkabuğunun, havada rezervlerini doldurulan.Bileşiminde azot içeren kompleks organik moleküller, bakteri inorganik bileşenlerin ayrışan.
Pratik kullanım
tarım için en önemli azot bileşikleri - yüksek derecede çözünür bir tuzu.Bitkiler üre nitrat (sodyum, potasyum, kalsiyum), amonyum bileşikleri (amonyak, su, klorür, sülfat, amonyum nitrat) ile emilir.
azot atıl özellikleri, bitkilerin yetersizlik nitrat yüksek dozda yapmak için ihtiyaç havadan her yıl kurşun absorbe etmek.Bitki organizmanın parçaları ürünlerin kalitesini düşürür, "mağaza" Gıda makro element depolamak mümkün.Sebze ve meyve aşırı nitrat insanlarda zehirlenmesi, malignlerle büyümesine neden olabilir.Tarımın yanı sıra azot bileşikleri diğer sektörlerde kullanılmaktadır:
- ilaçlar için;Yüksek moleküllü bileşiklerin kimyasal sentezine yönelik
- ;Patlayıcı trinitrotoluen üretiminde
- (TNT);Boyalar üretimi için
- .
oksit NO cerrahisinde kullanılan, maddenin analjezik etkiye sahiptir.Bu gazın solunması duyu kaybı bile ilk kaşifler azot kimyasal özelliklerini fark ettim.Yani ortak adı oldu "gülme gazı".Nitratlar - - tarım ürünleri
nitrik asit tuzları, nitrat
sorun, tek başına anyon NO3- şarj bulundu.Amonyum nitrat - Şimdiye kadar, bu madde grubunun eski adı kullanılır.Nitrat, seralarda, bahçeler alanları döllemek için kullanılır.Yaz aylarında, ekimden önce erken ilkbaharda bunları getir - sıvı beslenme biçiminde.Kendileri tarafından, madde insanlar için büyük bir tehlike temsil etmez, ancak vücutta onlar nitrozamin sonra içine nitrit dönüştürülür ve edilir.Nitrit iyonu NO2 - toksik partiküller, onlar üç değerli iyonları hemoglobin molekülleri demirli demirin oksidasyonunu neden olur.Bu durumda, insan kanı ve hayvanların ana madde oksijen taşıyan ve dokulardan karbondioksit kaldırmak mümkün değildir.
insan sağlığı için gıda tehlikeli nitrat kirliliği:
- kötü huylu tümörler nitrozaminler (kanserojen) içine nitrat dönüştürülmesinde ortaya çıkan;Ülseratif kolit,
- hipotansiyon veya hipertansiyon
- gelişimi;
- kalp yetmezliği;
- bozuklukları karaciğer, pankreas, diyabet gelişiminin
- lezyonları kanama;
- böbrek yetmezliği gelişimi;
- anemi, hafıza bozukluğu, dikkat ve zeka.Nitrat yüksek dozda farklı ürünlerin
eş zamanlı kullanımı akut zehirlenme yol açar.Kaynaklar bitkiler, şişelenmiş su, hazır et yemekleri olabilir.Saf suda ıslatma ve nitrat besin içeriği azaltılabilir pişirilir.Araştırmacılar, tehlikeli bileşiklerin yüksek dozlarda olgunlaşmamış ve sera sebze üretiminde gözlenen bulundu.
Fosfor - genel özelliklerini gösteren periyodik sistemin tek bir dikey sütunda kimyasal elementlerin, alt grubu
azot atomlarının elemanı.Fosfor bir 15 grup, hem de nitrojen anlamına gelir, üçüncü dönemde bulunmaktadır.Içindeki elementlerin atom yapısı, ancak özelliklerindeki farklılıklar vardır.Azot ve fosfor metaller ve hidrojen ile kendi bileşikler olumsuz değerlik ve oksidasyon durumunu III sergilerler.
Birçok reaksiyonlar, normal sıcaklıklarda, kimyasal olarak aktif elemanın fosfor bulunmaktadır.Yüksek P2O5 bir oksit oluşturmak için oksijen ile reaksiyona girer.Bu maddenin sulu çözelti, asit özellik (metafosforik) sahiptir.Ortofosforik asitin ısıtılması birlikte elde edilir.Bu örnek, Süperfosfatlar için, kimyasal gübreler ve bunların birçoğu tuzlarının tip bir çok tanımlar.Azot ve fosfor bileşikleri gezegende madde ve enerji döngüsü önemli bir parçası, sanayi, tarım ve diğer alanlarda kullanılmaktadır oluştururlar.
