kimyasal bağların farklı türleri vardır.Bunlar arasında, kovalent, metalik, Van der Waals ve hidrojen iyonu.En neyi iyonik bağ öğrenmek ve özellikleri nelerdir edelim.
kimyasal bağ, başka az elektronegatif daha elektronegatif -Bu nedir iyonik bağ bir atom toplam elektron çiftlerini hareket tarafından yürütülmektedir.Güçlü bir elektronegatif atomu ve metal atomu ile birlikte içeriğin - bileşiklerin örnekleri ortak özelliği birleştirilebilir kurdu.
metal atomu kolay bir elektron vermekte ve bir katyon olmaktadır.Bir halojen atomu gibi bir elektronegatif atomu, hali hazırda, negatif yüklü bir iyon oluşturmak için bir elektron kabul eder.Bunlar yüklü parçacıklar - anyon ve katyon - ve "iyonik bağ" denir o oluştururlar.Bunların örnekleri arasında - sodyum klorür, potasyum bromür, lityum iyodür, ve diğer metal halidler (çoğunlukla alkali) 'dir.
Ama bağlantı tek iyonik bağ tesis edilemez.Bunun nedeni çekme ve itme maaş dışı güçlerdir.Başka bir kimyasal bağ olduğunu, onun yanında iken Yani sadece, tercihli iyonik bağlar hakkında konuşmak gerekir.Bu bilmek son derece önemlidir.
yönlü özellikleri ve doymazlığı iyonik bağ yok.Yön ve doymazlığı bağlantıların örnekleri - kovalent verici-alıcı bağlar.Başka bir ücret ile katılım iyonları ücretten hiçbir tam ödeme olduğundan doymamış ve non-iyonik gösterdi.Böylece takılı ve diğer protivopolozhnozaryazhennye iyonları edilebilir.Iyon etrafında onun gibi başkalarının olası maksimum sayıdır, ama farklı bir işareti ile nedeni budur.Bununla birlikte, bu sayı, çünkü benzer şekilde yüklü iyonların karşılıklı itme sınırlıdır.Denge bir koordinasyon sayısına göre, özelliği zaman belirli bir karşılıklı düzenlemesini ulaşılır.Bu rakam iyonlarının yarıçapları oranına bağlıdır.Iyonik bağ ile maddeler genellikle küp veya oktahedron koordinasyonu ve kristaller bulunmaktadır.
Böylece, kristal tuz - sodyum klorür - kübik kafes vardır.Altı klorin iyonları ile - bu, her bir klorür iyonu, sodyum iyonu, altı, her sodyum iyonu ile bağlantılı.Alkali oksitler ve alkalin yeryüzünde
da iyonik bağ gözlendi.Bu bileşiklerin örnekleri şunlardır: kalsiyum oksit, sodyum ve diğerleri.İyonlar sadece bir atom, ancak birkaç oluşamaz.Diğer böyle karmaşık bir iyonu içinde ve iyonlar kendi aralarındaki - iyonik bağ.Potasyum (- katyon sülfat iyonu - anyon burada potasyum) gibi sülfat tuzların örnekleri.
da belirtmek gerekir ki atomu ve madde moleküllerinin, çok farklı özelliklere sahip iyon maddelerin özellikleri.Bu durumda, örneğin, klor iyonları, sodyum klorür bir parçası, renksiz ve kokusuz olan ve moleküler kloro ise, gıda için uygun - bir keskin kokulu yeşilimsi san bir gaz - bir zehirdir.Bir sodyum atomuna serbestçe çözünür iyonları patlama su ile reaksiyona girmektedir.
