kimyasal süreçleri basitleştirmek ve algı reaksiyon denklemi kullanılır iyileştirmek için.Bu, geleneksel bir kayıt malzemeleri bir sonucu olarak, yeni ürünlerin oluşumu gibi, birbirleri ile etkileşim ve kapanır.Sayısal katsayıları kullanılarak Kütlenin korunumu yasası, bu şematik "görüntü" de.Jean Runner tarafından 1615 yılında önerilen sayılar ve semboller kullanarak kimyasal reaksiyonların Bu tanım.Daha sonra, stoikiometrinin yasalarının keşfinden sonra kantitatif değerleri kullanmaya başladı.
kimyasal reaksiyon denklemi böylece yazılır:
- şematik "görüntü" sol tarafında maddeler "+" koymak aralarında bir etkileşim var aralarında, vardır.Sol tarafta - reaksiyon ürünleri, yanioluşturduğu yeni bileşikler.Sağ ve sol taraf arasında reaksiyonun yönünü gösteren bir ok koydu.Örneğin, C + E → CE.Görevi "eşitlemek"
- sonra katsayıları düzenlenmiştir, yaniReaksiyon sonra atomu sayısına eşit önce atomu her tür sayıda yapmak.Böylece kütlenin korunumu "çalışma" kanunu.Örneğin, 2HCl - H2 + Cl2.Tepkimeye girmemiş madde konsantrasyonu kimyasal işlemin hızının bağımlılığı ifade vardır
kinetik reaksiyon denklemi.Tek bir aşamada basit tür reaksiyonlar, şematik olarak yazılır: V = k [A1] n1 * [A2] N2, burada
V - reaksiyon hızı;
[A1], [A2] - maddelerin konsantrasyonu;
K - tepkimemiş madde ve ısı doğasına bağlıdır reaksiyon hızı, sürekli;
n1, n2 - sipariş reaksiyonu.
kinetik denklemler sistemini oluşturan çeşitli aşamalarda tepkime devam eder, bunların her biri ayrı ayrı tarif edilecektir.
da ayrı bir tür çizerken onun gibi özelliklere sahiptir, iyonik denklemidirKaydedilen içinde bir maddenin iyonları biçimindedir.Bir çökelti oluştu edildiği gibi sulu çözelti içinde şematik olarak, tipik bir kimyasal etkileşimi olan ikamenin ve değişim reaksiyonları, kayıt veya alaşım, kötü çözünmeyen bir maddenin (su) ya da bir gaz çıkar.Örnek: Bir kimyasal bir hidroklorik asit ve potasyum hidroksit reaksiyona sokulması ve tuz oluşturulabilir ve su.
HCI + KOH- KCI + H2O
nedeniyle, su dışında, iyon formunda bu maddeleri yazınBu ayırmak değil.Böyle bir denklem tam yanıt iyon denir.
H + Cl + K ++ OH--K ++ Cl + H2O
Şimdi, bu düzeni, sağ ve sol tarafında benzerlik ilkesi iyonlarını tekrarı ve elde "azaltılması":
H ++ OH - H2O.Atomlu, oksitlenme bir değişiklik ile karakterize
daha redoks reaksiyonları, özellikle şematik bir giriş hazırlanmasında olacaktır.Daha sonra faktörleri sağlayabilir ki temelinde atomuna oksitlenme derecesini değiştirmek tanımlar ve bir elektronik denge yapılması gereklidir.
Reaksiyon için kimyasal denklemi şematik hesap ayrışma, ikame ve değişim bileşikleri ile yeni maddelerin oluşumu tüm karmaşık bir süreçtir.Ayrıca Reaktanlar ve reaksiyon ürünlerinde ilgili niceliksel ve niteliksel bilgileri içerir.
