elektrolit çözeltisi yüklü parçacıkların (iyonlar) şeklinde olduğu kısmen veya tamamen özel bir sıvıdır.Negatif (anyon) ve pozitif yüklü (katyon) üzerine molekülleri bölme işlemi elektrolitik ayrışma denir tanecikleri.Çözelti içinde ayrışması nedeniyle, bir çözücü olarak görev yapar polar sıvı molekülleri ile etkileşim iyonlarının yeteneğine mümkündür.
ne
elektrolit solüsyonu sulu ve sulu olmayan ayrılır elektrolitlerdir.Su oldukça iyi çalışılmış ve çok yaygın idi.Bunlar, hemen hemen her canlı organizmada ve aktif bir çok önemli biyolojik süreçlerde rol oynamaktadır.Susuz elektrolitler elektrokimyasal süreçler ve çeşitli kimyasal reaksiyonlar için geçerlidir.Bunların kullanımı, kimyasal enerjinin yeni kaynakların buluşta sonuçlanmıştır.Bunlar fotoelektrokimyasal hücreleri, organik sentez, elektrolitik kondansatörler önemli bir rol oynamaktadır.Ayrışma derecesine göre
elektrolit solüsyonu güçlü, orta ve zayıf olarak sınıflandırılabilir.Ayrılma (a) derecesi - moleküllerinin toplam sayısı yüklü parçacıkların kırık moleküllerin oranıdır.Güçlü elektrolitler değer a 1'e yakın, y ortalamalar α≈0,3 ve zayıf α & lt; 0,1.HCI, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, baryum, stronsiyum, kalsiyum ve alkali metallerin hidroksitleri - Kuvvetli elektrolit tarafından
tipik olarak tuz, bazı asitlerin bir dizi içerir.Diğer asitler ve bazlar - elektrolit orta veya zayıf kuvvet.Elektrolit solüsyonları
Eğitim çözeltilerinin
özellikleri genellikle termal etki ve hacim olarak değişiklikler eşlik.Sıvı elektrolit içinde çözünme işlemi üç aşamalı olarak yapılır: Kimyasal bağların
- imha etmek ve moleküller arası Çözünmüş elektrolit, enerji belirli bir miktarının harcama gerektirir ve bu nedenle de ısı (ΔNrazr ve reaksiyon karışımı 0) emilir.
- Bu noktada, çözücü, (- hidratları sulu çözelti içinde) solvat oluşumu ile sonuçlanarak, elektrolit iyonu ile etkileşim başlar.Bu işlem, bilinen ve egzotermik çözme yani olduğunuzısıyı alır (Δ Ngidr & lt; 0).
- son aşaması - difüzyon.Toplu çözeltide hidrat bu tekdüze dağılım (solvatları).Bu işlem, enerji ve dolayısıyla Çözelti soğutulur harcanmasını gerektirir (ΔNdif ve reaksiyon karışımı 0).Bu nedenle, elektrolitin çözünme toplam termal etki bu şekilde yazılabilir
:
ΔNrastv ΔNrazr + = + ΔNgidr ΔNdif
nihai enerji etkileri oluşturacak ne elektrolit çözünme toplam ısı etkisi işaretine bağlıdır.Tipik haliyle, bu işlem endotermiktir.Çözeltinin
özellikleri esas olarak kurucu bileşenlerin doğasına bağlıdır.Bundan başka, çözeltinin elektrolit bileşimin özellikleri basınç ve sıcaklık etkiler.
çözünen elektrolit çözeltileri tüm içeriğine bağlı olarak (elektrolit sadece bir "izleme" içeren) çok seyreltik (elektrolit içeriği yüksek olan) ve konsantre (küçük bir çözünmüş maddenin bir miktarını ihtiva eden) ile yıkandıktan ayrılabilir.Elektrik akımı geçişi kaynaklanır elektrolitler içinde
kimyasal reaksiyonlar, elektrotlar üzerinde spesifik maddelerin salınımına yol açar.Bu olgu, elektrolitik olarak adlandırılır ve genellikle modern endüstrisinde kullanılır.Bağlı elektroliz hazırlanan alüminyum, hidrojen, klor, sodyum hidroksit, hidrojen peroksit ve diğer bir çok önemli hususa Özellikle,.
