Oksitler, tuzları, bazlar, asitler.

, modern kimya sektörlerinde geniş bir yelpazede olduğunu ve bunların her biri, teorik çerçeve yanında, büyük bir pratik önemi, pratiktir.Ne olursa olsun her yerinde dokunun - kimyasal üretim ürünlerini.Ana bölümler - inorganik ve organik kimya olduğunu.Inorganik maddelerin ana sınıfları aittir ve hangi özellikleri sahip oldukları düşünün.

aşağıdaki kabul edilen To inorganik bileşikler

ana kategoriler:

1. oksitler.
2. tuzlarıdır.
3. Grounds.
4. asitlerdir.

her sınıfı inorganik doğada bileşiklerinin çeşitli ile temsil edilen, ve insan ekonomik ve endüstriyel faaliyetlerin hemen hemen herhangi bir yapıya kadar bir değere sahiptir edilir.Bu bileşikler doğada olmanın ve sınıflarda 8-11 zorunlu okul kimya dersinde öğretilen alma tipik olan tüm önemli özellikleri.

ortak bir tablo vardır oksitleri, tuzları, bazlar, doğada olan maddeler ve fiziksel durumu, her örnekleridir asitler.Ve ayrıca kimyasal özelliklerini açıklayan ilişkileri gösterir.Ancak, ayrı ayrı ve daha ayrıntılı olarak, her sınıf düşünün.Bileşiklerin

grup -

oksitleri oksitler - iki bileşen (ikili), biri aşağıdakilerden oluşan inorganik bir bileşikler sınıfıdır maddenin ampirik formüle ikinci sırada duran -2 arasında düşük bir oksidasyon halinde, her zaman için, O (oksijen) 'dir.Örnek: böylece N2O5, CaO ve.Şöyle

oksitler sınıflandırılır.

I. Nesoleobrazuyuschie - tuzlar oluşturma kapasitesine sahip değildir.

II.Tuz oluşturucu - tuzları oluşturabilirler (bazlar ile birbirine asitlerle amfoterik bileşikler).

1. asit - su ile temas asit oluşturmak için.Oluşan metal olmayanlar ya da metaller genellikle yüksek CO (oksidasyon durumu).
2. Anahtar - su ile temas bazı oluşturmak için.Metal elementleri kurdu.
3. amfoterik - reaksiyon koşulları tarafından belirlenir asit-baz çift doğasını göstermektedir.Geçiş metalleri tarafından oluşturulmuş.Genellikle tuzları bakın ve elemanları çeşitli oksidasyon durumlarında oluşur -
4. Karışık.

yüksek oksitler - üretme elemanı en oksidasyon halinde olduğu bu oksittir.Örnek: Te + 6.Bu öğe için daha yüksek oksitleri - +6 oksidasyon tellür maksimum derecede İçin TeO3 demektir.Her bir grup altında elementlerin periyodik tabloda bu gruptaki tüm elemanları için daha yüksek oksitleri yansıtan genel ampirik formüle, ancak ana grup imzalanmış.Örneğin, bu grubun ana alt grubunun tüm elemanları oksit için bu tür daha yüksek olacağı anlamına gelir elemanlarının bir birinci grubu (alkali metaller) olmalıdır, formül R2O formu.Örnek: böylece Rb2O, Cs2O vb.Suda çözüldü

yüksek oksit biz mukabil hidroksitin (kostik asit ya da amfoterik hidroksit) elde edilir.

oksitler, normal koşullar altında birleştirilmesi her durumda mevcut olabilen oksitleri Özelliği.Bunların çoğu, katı kristalin veya toz formunda (CaO, SiO2) içinde, CO sıvılara (Mn2O7) formunda bulunan (asit oksitler) ve gazlar (NO, NO2) bazı.Bu kristal kafes yapısına bağlıdır.Dolayısıyla kaynama farkı ve (bazen daha fazla) + 70-800S kadar -2720S farklı temsilcileri arasında değişir erime sıcaklıkları.Su içinde çözünürlüğü, değişir.

1. Çözünür - ana metal, alkali, alkali toprak olarak da bilinir oksitler ve silikon oksit hariç tüm asit (IV) '.
2. çözünmez - amfoter oksitleri, diğer bazik ve SiO2.

nedir oksitler tepki?

oksitleri, tuzları, bazlar, asitler, içindeki özellikler sergiler.Çeşitli tuzlar oluşturmak için spesifik etkileşimler sonucu Bu yetenek - (nesoleobrazuyuschih hariç) hemen hemen tüm oksitlerin genel özellikleri.Bununla birlikte, oksitler her bir grup için, özellikleri yansıtan spesifik kimyasal özelliklerine göre karakterize edilir.Oksitlerin farklı grupların

su içinde çözülmüş metal ve metal olmayan, olarak oluşan her biri üst oksit, güçlü bir asit veya alkali verir.

Organik asitler ve klasik hoparlör, inorganik

(ED pozisyonları bazında - elektrolitik ayrışma - Svante Arrhenius asit) - H + katyon ve anyonlar An- asit kalıntıları ayırmak için bir sulu ortam içinde bu bileşik.Ancak bugün, dikkatle asit ve susuz koşullar okudu, böylece hidroksitler birçok farklı teoriler vardır.

Ampirik formülü oksitler, asitler, tuzlar, sadece karakterler, öğeleri ilave edilir ve dizin madde sayılarını göstermektedir.Örneğin, inorganik asitler, formül H + asit kalıntısı n- ile ifade edilmiştir.Organik maddeler daha teorik haritalama vardır.Ampirik ek olarak, bu ad, ve kompozisyon ve moleküllerin miktarı değil, aynı zamanda atomu sırasını, karboksilik asit COOH birbirlerine ve ana işlevsel grup ile bağlantı sadece yansıtır yapısal formüle kısaltmalar olabilir.Asitler, iki gruba ayrılır, tüm inorganik maddeler de

:

• anoksik - HBr, HCN, HCL ve diğerleri;
• oksijen (okso asit) - HClO3 tüm oksijen vardır.

da inorganik asitler istikrara göre sınıflandırılır (stabil veya stabil - kömür ve kükürt - kömür ve kükürt, uçucu veya dengesiz hariç).Güçlü asitler kuvveti olabilir tarafından sülfürik, hidroklorik, nitrik, perklorik ve diğerleri yanı sıra zayıf: hidrojen sülfit, hipokloröz ve diğerleri.Arasında

değil gibi çeşitli organik kimya sunmaktadır.Doğada organik asitler, karboksilik asitler yer alır.Bunların ortak özelliği - fonksiyonel grup COOH varlığı.Örneğin, HCOOH (formik asit) CH3COOH (asetik) S17N35SOON (stearik asit) ve diğerleri.

dikkatle okul kimya dersinde konunun dikkate vurgulayan asitlerin bir dizi vardır.

1. tuz.
2. Nitrik.
3. Fosforik.
4. hidrobromik.
5. Kömür.
6. hidroiyodik.
7. Serna.
8. Asetik veya etan.
9. bütan veya yağ.
10. benzoik.

veriler 10 asitler okul ders sınıfı gelen temel kimyasal maddeler, ve tüm sanayi ve sentez vardır.İnorganik asitlerin

özellikleri

ana fiziksel özellikleri birinci ve agregasyon başta farklı bir devlet atfedilen olmalıdır.Sonuçta, normal şartlarda kristaller ya da tozlar (borik, fosforik) biçimine sahip olan asitlerin bir dizi vardır.Bilinen anorganik asitlerin büyük bir kısmı farklı bir sıvıdır.Kaynama noktası ve erime da değişir.Organik doku ve cildi tahrip gücüne sahip olarak

asit, ciddi yanıklara neden olabilir.(- Asitler turuncu - kırmızı, normal ortam),