sabit bileşim yasasının kelime göre, herhangi bir kimyasal olarak saf bileşik, ilk kez 1801-1808 iki yıllık dünya J. Proust'u bilim adamı anlattı onun üretim yöntemine bağlı hiçbir şekilde aynı miktar bileşim içinde kalır.Bu yasa anlaşmazlığı Fransız kimyagerler Proust ve Jean K. Berthollet sonucu olarak ortaya çıkmıştır.Bunlardan ilki ortaya çıkan bileşiklerin unsurları arasındaki ilişki kalıcı bir yapıya sahip olduğunu, ikinci bağlantı değişkenlik gördüm inanıyordu.Bir yüz yıl sonra, 1912-1913 civarında. NSKurnakov diye seslendi değişken doğası, kompozisyonu ile bileşiklerin varlığını kurdu "berthollides."Fosfitler, oksitler, karbürler, ve diğerleri: Bu grup kristal bileşikler denir.Bir bilim adamı, NS önerisi üzerinde kalıcı bir karakterin bileşimi bileşiklerKurnakova olarak tanındı "daltonides."Yasa gaz ve sıvı maddelerle ilgili her zaman geçerlidir.
belirli oranlarda formüle kanunu mantıksal maddenin elemanları kesinlikle sınırlı oranlarda birbiriyle bağlı izler.Bu bağlamda, Latince'den tercüme kimya eşdeğer bir kavram anlamına var "eşit."Bir kelime, eşdeğer - geleneksel partikül madde olduğunu bunlara karşılık gelen formül birimlerinde daha az zaman belli bir sayıda.Herhangi bir eşdeğer sayısı, bir kimyasal reaksiyon hazırlanması reaktifler, derecesi ve türü doğasına gelir.Bu ayırt edici olduğu bir bileşik, belirli bir elemanın eşdeğer - iyi bilinen gruplan, iyonlar veya moleküller için.Değişim tipi reaksiyonlarda, örneğin, maddenin molar kütlesi meydana reaksiyonun eş stokiyometrisi ile belirlenir.
Tipik olarak, elemanların çoğu, aralarında birden fazla bağlantı oluşturabilirler.Bu nedenle, elemanın eşdeğer, hem de mol kütlesi eşdeğer tanımlandı test bileşiği bileşiminden bakan farklı değerlere sahip olabilir.Bununla birlikte, bu gibi durumlarda, aynı elementin çeşitli eşdeğer nispeten küçük bir tamsayı olarak birbirleri ile ilişkili olabilir.Örneğin, bir karbon mol eşdeğer ağırlığı oksit ve karbon dioksit farklı, bileşim içinde bulunan ve yaklaşık 3 gram / mol ve 6 g / mol olup, bu oran 1 oranında bulunan bir değere eşittir: 2.Molü başına sekiz gram - Kural olarak, bir eşit olarak hidrojen molar kütle eşdeğer, ihtiva eden bileşiklerin çoğunluğu ve oksijen olarak.Değerlik elektronlarının bir mol alınmış maddenin bu miktar - Eşdeğer.
- direkt yöntem:
çeşitli yöntemler deneysel olursa olsun elemanın ne kadar büyük molar kütlesi eşdeğer belirlemek için vardır.İstenen elemanının oksijen ve hidrojen bileşiklerinin sentezi ile elde edilen verilere dayanmaktadır.
- dolaylı yöntem.Bunun yerine, hidrojen ve oksijenden, bilinen bir eşdeğeri ile diğer elementlerin kullanılır.
- değiştirme yöntemi.Belirli bir metal menteşe kullanılarak asit çözeltisinden hidrojen kaldırılmasını içerir.
- analitik yöntem.Bileşikleri bir maddenin kütlesi hesaplanması dayanmaktadır.
- Elektrokimyasal yöntem veri elektroliz kullanır.
eş molar kütle belirli maddeler arasında kimyasal reaksiyonlar sırasında nicel hesaplamaları gerçekleştirmek için kullanılır.Burada önemli bir avantaj, bir sorun, aynı zamanda geç zordur kimyasal reaksiyon, denklemi kullanmaya gerek yoktur çözmek olmasıdır.Bu kimyasallar etkileşim dahil, ya da madde olduğunu bilmek gereklidir - bir kimyasal reaksiyonun ürünüdür.
