kalkojen - elemanları olan sülfür bir grubunu temsil eder.Onun kimyasal sembol - S - Kükürt Latince kelimenin ilk harfi.Kompozisyon basit madde indeksi olmaksızın bu sembolle kaydedilir.Yapısı, özellikleri, üretim ve eleman uygulanmasına ilişkin temel noktaları göz önünde bulundurun.Kükürt özellikleri mümkün olduğu kadar ayrıntılı bir şekilde sunulacaktır.
Ortak özellikler ve farklılıklar
Kükürt oksijen alt grubuna aittir kalkojen.Bu modern uzun dönemde 16 takım periyodik sistemin (PS) imajını oluşturmak olduğunu.Modası geçmiş sürüm numarası ve dizin - VIA.Kimyasal elementlerin kimyasal işaretleri grupları isimleri:
- oksijen (O);
- kükürt (S);
- selenyum (Se);
- tellür (Te);
- polonyum (Po).Aynı şekilde düzenlenmiş yukarıdaki elemanların
Dış elektron kabuğu.Diğer atomlu, kimyasal bağların oluşmasıyla katılabilir altı valans elektronları içerir.Hidrojen sülfit - hidrojen bileşikleri, örneğin, H2S yapısı H2R sahiptir.Oksijen, kükürt, selenyum ve tellür iki tip bir bileşik oluşturan elemanların kimyasal adları.Bu elemanların genel formüller oksitler - RO2, RO3'ü.
fiziksel svostvam önemli ölçüde farklılık basit maddeler, maç kalkojen.Oksijen ve kükürt - tüm kalkojen kabuğu en yaygın.Katılar - birinci eleman iki gazlar, ikinci tanımlar.Polonyum - Radyoaktif element - yerkabuğunun nadir.Polonyum azalan ve artan metal metalik özelliklerine oksijen grubunda.Örneğin, kükürt - tipik metal olmayan ve tellür metalik parlaklık ve elektrik iletkenliği vardır.Periyodik Sistem DI
elemanı sayısı 16Mendeleev
kükürt nispi atom kütlesi - 32,064.Doğal 32s kaynaktan (ağırlık olarak en fazla% 95), en yaygın izotoplar.MS ve atomik yapı durumuna kükürt 33, 34 ve 36. Özelliklerinin atomik kütleye sahip nüklitlerin küçük miktarda vardır:
- seri numarası - 16;Bir atomun çekirdeğinin
- ücret 16 eşittir;
- atom çapı - 0.104 nm;
- -10,36 eV iyonlaşma enerjisi;
- görece elektronegatiflik - 2,6;Bileşiklerde
- oksitlenme durumu - 6, 4, 2, -2;
- değerlik - II (-), II (+), IV (+), VI (+).
Sera üçüncü dönemde yer almaktadır;atomlar elektronların üç güç seviyelerinde düzenlenmiştir: zemin - 2, ikinci on - 8, üçüncü - 6 değerlik elektronları tüm harici vardır.Daha elektronegatif elementler kükürt ile işbirliği içinde +4 +6 tipik oksidasyon durumunu edinme, 4 veya 6 elektron verir.Hidrojen ve bir metal atomu ile tepkimelerde sekizli doldurup kararlı bir duruma ulaşması 2 elektron eksik çekiyor.Bu durumda, oksidasyon durumu -2 indirilir.Normal koşullar altında, ortorombik ve monoklinik allotropes
bölgesinin
fiziksel özellikleri, kükürt atomları zinciri, sürdürülebilir bir açıda birarada birleştirilir.Onlar döngüsel kükürt moleküllerinin varlığını düşündürmektedir halka kapalı olabilir.Onların kompozisyon formülünü S6 ve S8 yansıtır.Kükürt
Özellikler farklı fiziksel özelliklere sahip alotropik modifikasyonları arasındaki farklılıkların bir açıklama ile takviye edilmesi gerekmektedir.
eşkenar α-S, ya da - en stabil kristal formu.Moleküller S8 oluşan bu parlak sarı kristaller.Yoğunluk eşkenar sülfür 2.07 g / cm3 olduğunu.Monoklinik bir şekilde β-oluşturulmuş sülfür ve g / cm3, 1.96 bir yoğunluğa sahip hafif san kristaller.Kaynama noktası 444,5 ° C ulaşır
plastik bir halde sülfür amorf kükürt
Renk alma?O sarı toz veya kristaller benzer değil, koyu kahverengi kitle olduğunu.Bu eşkenar ya da monoklinik kükürt eritmek için gerekli olan edinin.Daha 200 ° C 'de koyulaşır ısıtılırken 110 ° C'nin üzerindeki sıcaklıklarda, bir sıvı, yapışkan bir hale gelir, kalın ve oluşturulur.Hızla soğuk su içine erimiş sülfür dökülür ise, kimin kompozisyon formülünü Sn yansıtan zikzak zincirleri oluşturmak için sertleşir.Kükürt arasında
çözünürlük karbon disülfit, benzen, toluen, ve sıvı amonyak içinde çözülebilen maddelerin bazı versiyonları
.Organik çözümler yavaş soğutulur olsaydı, monoklinik kükürt iğneleri oluşumu.Sıvıların buharlaşması eşkenar paralel kükürt açık limon sarısı kristaller duruyor.Bunlar hassas ve kolayca toz haline öğütülebilir.Kükürt su içinde çözünür değildir.Kristaller kabın dibine çöker ve toz yüzeyinde yüzebilen (ıslatılmış değil).
kimyasal özellikleri
reaksiyonları sayısı 16 tipik metalik özellikleri şunlardır:
- sülfür oksitlenir metaller, hidrojen iyonu S2- düşürülür;Yanma havası ve oksijen ile
- asit anhidritler, di- ve kükürt trioksit, üretilir;Flor - - diğer daha elektronegatif elemanı ile
- reaksiyon kükürt ayrıca elektron (oksidasyon) kaybedersiniz.Yerkabuğunun kükürt yaygınlığı itibariyle doğası
içinde
ücretsiz kükürt kimyasal elementlerin arasında 15 sırada yer almaktadır.Kayalar ve mineral S atomlarının ortalama içeriği kabuk ağırlıkça 0.05% 'dir.(Yerli) doğada sülfür
Renk?Bu, camsı bir parlaklık ile karakterize edilen bir koku ya da sarı kristalleri ile açık san bir tozdur.Mevduat şeklinde Mevduat, kükürt kristal tabakaları İtalya, Polonya, Orta Doğu, Japonya, Meksika, Amerika Birleşik Devletleri antik ve modern volkanizmanın alanlarda bulunan.Genellikle drusen çıkarma güzel ve dev tek kristaller olduğunu.Bir gaz kükürt bileşiklerinin yüzeyinde volkanik faaliyet alanları doğa
içinde
hidrojen sülfit ve oksit.200 metre derinlikte Karadeniz nedeniyle hidrojen sülfür H2S salınımına cansız olduğunu.Formül iki değerlikli bir kükürt dioksit - SO2, üç değerlikli - SO3.Bu gaz bileşiklerinin bazı petrol, doğal gaz, doğal sularda bileşimi içinde mevcut olan.Kükürt kömür bileşime dahil edilir.Birçok organik bileşikleri oluşturmak için gereklidir.Tavuk yumurtası hidrojen sülfit serbest bırakılır çürüyen, bu nedenle zaman sık sık söylenir çürük yumurta bu gaz kokusu.Kükürt biyojenik unsurları aittir, bu insan, hayvan ve bitkilerin büyüme ve gelişme için gereklidir.Elemanı, basit bir madde ile oksit formunda sadece bulunan söylemek değilse, doğal sülfit ve sülfat kükürt
özellikleri
değeri, eksik olabilir.En yaygın doğal bileşikler, - hidrojen sülfit tuzları ve sülfürik asittir.Bakır, demir, çinko, cıva sülfit, mineraller kalkopirit, pirit, sfalerit, galen ve cinnabar bileşiminde bulunan kurşun.Sülfat doğa mineral ve kayaçların (mirabilite, alçı, selenit, barit, kieserite, Epsomit) formu sodyum, kalsiyum, baryum ve magnezyum tuzları çağrılabilir.Bu bileşiklerin tüm ekonominin çeşitli sektörlerinde kullanılan, endüstriyel işleme, gübre, inşaat malzemeleri için hammadde olarak kullanılır.Bazı kristal büyük tıbbi değeri.Serbest halde sarı bir katı Preparasyon
farklı derinliklerde doğal olarak oluşur.Gerekirse derinlik kızgın buhar ve basınçlı hava pompalama sırasında, kükürt, yüzeye onları artırmadan kayaçlardan eritilir.Başka bir yöntem, özel fırınlarda, ezilmiş kayanın süblime içerir.Diğer yöntemler, karbon disülfid veya flotasyon çözünmesini içerir.Ilköğretim maddeler için onun bağlantılarını kullanılan böylece
sanayi, kükürt yüksek gerekiyor.Hidrojen sülfid ve sülfid sülfür, indirgenmiş biçimindedir.Elemanın oksitlenme durumu -2 eşittir.Sülfür oksidasyonu Örneğin değeri 0 artırarak gerçekleştirilir, LeBlanc, sodyum sülfat gibi bir yöntem karbon sülfıt indirgenir.Daha sonra, kalsiyum sülfit elde edilir, karbon dioksit ve su buharı ile muamele edilir.Elde edilen hidrojen sülfit, bir katalizör varlığında, atmosferik oksijen ile oksitlenir: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O.Farklı şekillerde imal kükürdün belirlenmesi bazen saflık düşük seviyelerde verir.Rafineri veya saflaştırma asitlerin karışımının işlenmesi, destilasyon, arıtılmasıyla gerçekleştirilir.
modern sanayi
Granül kükürt kükürt kullanımı farklı üretim ihtiyaçlarına gider:
- sülfürik asit kimya endüstrisinde.Sülfit ve sülfat
- üretimi.
- bitkiler, hastalık ve zararlıları gübreleme hazırlıklarını bırakın.Madencilik ve kimya tesislerinde
- sülfür içerikli cevher demir dışı metaller üretmek için işlenir.Üretim Eşlik sülfürik asittir. özel özelliklerin kazandırılması için çelik bazı notlarının giriş
- .Kauçuk lastik vulkanizasyon için
- sayesinde elde edilir.Maçlar, havai fişek ve patlayıcı
- üretimi.
- boyalar, pigmentler, sentetik liflerin hazırlanması için kullanımı.
- ağartıcı kumaşlar.Sülfür ve kötü bir koku sahip bileşikleri
Partikül ve
toksisite, nazal kavite ve solunum yollarında, gözlerde ve deride mukoza zarını tahriş.Ancak elemental kükürtün toksisite özellikle yüksek olmadığı da anlaşılmıştır.Hidrojen sülfit ve silis Soluma ciddi zehirlenmelere yol açabilir.Çelik üreticilerinin egzoz gazlarında kükürt içeren cevherlerin yakılması tuzağa değilseniz
, onlar atmosfere girin.Damla ve su buharı ile bağlanması, kükürt ve azot oksitler sözde asit yağmurlarına neden olmaktadır.
Kükürt ve Tarım
Bitkilerde bileşikleri toprak çözeltisi ile sülfat iyonları emer.Kükürt muhtevası azaltılması yeşil hücreler de amino asitlerin ve proteinlerin yavaş metabolizması yol açar.Bu nedenle, sülfatlar bitkileri gübreleme için de kullanılır.
kümes, kiler, sebze mağazaları basit madde yanmış veya modern tesisler sülfonamid ile tedavi dezenfekte edin.Kükürt oksit, uzun meyve ve sebze depolama için, şarap üretiminde uygulama bulmuşlardır antimikrobiyal özelliklere sahiptir.Hastalık ve zararlıları (külleme ve kırmızı örümcek) mücadele etmek pestisitler olarak kullanılan preparatlar Kükürt.
Uygulama tıp
sarı bir toz tıbbi özellikleri araştırmaya büyük önem antik İbn-i Sina ve Paracelsus büyük doktorları verdi.Daha sonra kişinin (kaşıntı ve deride pullanma, saç ve tırnakların zayıflaması dahil) sağlık sorunları yaşayan, gıda zayıflar yeterince kükürt almaz bulundu oldu.Herhangi bir sülfür amino asidi sentezini, keratin, vücuttaki biyokimyasal süreçleri rahatsız olması.Akne, egzema, sedef hastalığı, alerji, sebore:
Tıbbi kükürt cilt hastalıklarının tedavisi için merhem dahil edilir.Kükürt banyoları romatizma ve gut ağrılarını azaltabilir.Vücut tarafından daha iyi emilmesi için suda çözünür sülfa ilaçlar kurdu.Bu, sarı bir toz, beyaz bir katı, ince kristalin değildir.Bileşik yer alan harici kullanım için, cilt bakımı için kozmetik ürünlerin bileşim içinde tatbik edilmektedir.
Alçı, uzun gövdenin yaralı parça hareketsizleştirilmesi kullanılmıştır.Glauber tuzu bir müshil ilacı olarak reçete edilir.Magnezyum hipertansiyon tedavisinde kullanılan kan basıncını düşürür.Hatta eski zamanlardan ametal madde sarı tarih
içinde
Kükürt insanın dikkatini çekti.Ama 1789 yılında, büyük bir kimyacı Lavoisier toz ve kristaller kükürt atomlarından oluşan, doğada bulunan bulundu.O yanarken meydana nahoş kokusu, tüm kötülüklerin iter inanılıyordu.Yanma sırasında üretilen kükürt oksit, formülü - SO2 (dioksit).Bu zehirli gaz soluma sağlığa tehlikelidir.Ovalar bilim adamları sahil insanların bütün köylerin kitlesel yok birkaç vaka, toprak veya su hidrojen sülfür ya da kükürt dioksit tahsisi açıklar.Barut
buluş askeri sarı kristaller olan ilgiyi artırdı.Birçok savaşlar nedeniyle patlayıcı üretiminde diğer maddeler ile kükürt birleştirmek için ustaların yeteneğine kazandı.En önemli bileşik - sülfürik asit - de çok uzun bir süre kullanmayı öğrendi.Sülfat - Ortaçağda bu madde kezzap ve tuz yağ denir.Bakır sülfat CuSO4 ve demir sülfat FeSO4 hala sanayi ve tarımda kendi önemini kaybetmiş değil.
