Kükürt altıncı grubun ve periyodik tablonun üçüncü dönemde bulunan bir elementtir.Bu makalede, böylece onun fiziksel ve kimyasal özellikleri, üretim, kullanım ve bak.Fiziksel özellikleri böylece renk gibi özellikleri, elektriksel iletkenlik seviyesi, sülfür kaynama noktasına ve bulunmaktadır. D. Kimyasal diğer maddeler ile etkileşimi tarif etmektedir.Fizik
açısından
Sera Bu hassas bir konudur.Normal koşullar altında, bir katı halde kalır.Kükürt limon-sarısı bir renge sahiptir.Ve bütün bileşiklerin daha fazla sarı gölgeler.Suda çözünmez.Bu düşük bir termal ve elektriksel iletkenliğe sahiptir.Bu özellikler, tipik bir metal dışı olarak karakterize.Kükürt kimyasal bileşimi karmaşık değildir, ancak, madde çeşitli varyasyonları olabilir.Bu atomlar, moleküller ile bağlanmıştır, kristal kafes yapısına bağlıdır, bunlar oluşturmazlar.
Yani, ilk seçenek - eşkenar kükürt.En kararlı.Kükürt Bu tip kaynama noktası 445 santigrat derecedir.Ancak gaz halinde dönüştü madde için amacıyla, sıvı geçen ilk gereklidir.Bu durumda, eritme için tek bir 100 10 santigrat derece olan kükürt bir sıcaklıkta meydana gelir.
İkinci seçenek - monoklinik kükürt.Bu koyu sarı renkli bir iğne şeklinde kristaller olup.Kükürt birinci tip eritilmesi ve daha sonra da yavaş soğutma, bu tip oluşmasına yol açar.Bu varyasyon, hemen hemen aynı fiziksel özelliklere sahiptir.Örneğin, bu tip kükürt kaynama noktası - aynı chetyresta kırk beş derece.Buna ek olarak, plastik gibi maddelerden oluşan bir çeşitlilik vardır.Bu ortorombik kaynama noktasına yakın ısıtılır, soğuk su içine dökülerek elde edilir.Aynı türün kükürt kaynama noktası.Ama madde lastik gibi esneme özelliğine sahiptir.Kükürt tutuşma sıcaklığı -
.Bu şekil, malzeme ve kökeni tipine bağlı olarak değişebilir.Örneğin, teknik kükürt tutuşma sıcaklığı yüz doksan derecedir.Bu oldukça düşük oranıdır.Diğer durumlarda, kükürt parlama noktası 248 derece ve hatta 256 olabilir.Her bir yoğunluğa sahip Ayıklandıktan edildiği malzeme bağlıdır.Bununla birlikte, kükürt yakma sıcaklığı başka kimyasal elementler ile karşılaştırıldığında oldukça düşük olduğu sonucuna varılabilir, yanıcıdır.Ayrıca, kükürt zaman sekiz, altı, dört ya da iki atomu içeren moleküller oluşturmak üzere birleşebilir.Şimdi, kükürt, fizik açısından kabul sonraki bölüme geçmek olduğunu.
kimyasal karakterizasyonu, kükürt
Bu element, molü başına 30-2 grama eşittir, nispeten düşük bir atomik kütleye sahiptir.Kükürt elementinin özellikleri oksitlenme farklı derecelerde yeteneği gibi bir maddenin bir özelliği içerir.Bu bağlamda bu, hidrojen veya oksijen, diyelim ki, farklıdır.Eleman kükürt kimyasal özelliği nedir sorusunu göz önüne alındığında, bu koşullara bağlı olarak, bu söz değil imkansız, nasıl geri kazanım ve oksitleyici özelliklerini gösterir.Yani, sırayla farklı kimyasal bileşiklerle maddelerin etkileşimini inceler.
Kükürt ve basit maddeler
sadece tek bir kimyasal elementin oluşan maddelerdir.Bu atomlar oksijen durumunda, örneğin, örneğin, bir molekül içinde bir araya getirilebilir ya da metal ile olduğu gibi, bağlanmamış olabilir.Bu nedenle, sülfür metaller, metal olmayan ve halojen ile reaksiyona girebilir.Bu tür bir süreci uygulamak için metallerin
ile
etkileşimi yüksek bir sıcaklık gerektirir.Bu koşullar altında, ilave bir reaksiyon meydana gelir.Diğer bir deyişle, metal atomları, kükürt atomları, kompleks bir sülfit malzemesinin oluşturulması ile birleştirilir.Örneğin, kükürt, bir mol ile karıştırılarak potasyum ısının mol eğer metal sülfid bir mol elde edin.2 K + S = K2S aşağıdaki gibidir: denklemi yazılabilir.Oksijen
ile
Reaksiyon Bu ateşli kükürt.Bu sürecin bir sonucu olarak da oksit oluşur.Son iki türde olabilir.Bu nedenle, sülfür yanma iki aşamada meydana gelebilir.İlk - sülfür ve oksijen bir mol Kükürt dioksit molü başına bir mol oluşturduğu zaman bu.S + O2 = SO2: Aşağıdaki şekilde kimyasal reaksiyon denklemini yazın.İkinci aşama - oksijen atomları ile başka dioksit katılarak.Bu yüksek sıcaklık koşulları altında oksijen molü başına kükürt dioksit iki mol eklenmesiyle meydana gelir.Bunun bir sonucu olarak, iki mol kükürt trioksit alır.Aşağıdaki gibi bu kimyasal etkileşimin denklemi: 2SO2 + O2 = 2SO3.Bu tür bir tepkime sonucunda sülfürik asit üretir.Yani, iki süreç tarif yürütülen sahip, sen buhar jet ile elde trioksit atlayabilirsiniz.Ve sülfat asidi olsun.SO3 + H2O = H2SO4 aşağıdaki gibidir: Bu reaksiyon denklemi yazılır.Halojenler
kimyasal kükürt özellikleri, hem de diğer olmayan metaller ile
etkileşimi, bu madde bu gruba cevap verir.Bu örneğin fluorin, bromin, klorin ve iyodin gibi bileşikleri kapsamaktadır.Kükürt son dışında bunlardan herhangi biriyle reaksiyona girer.Bir örnek olarak, periyodik tablonun ele alınması elemanının altına florlama bir işlem.Dedi metal olmayan halojen ısınma ile florür iki varyasyon alabilirsiniz.İlk vaka: Eğer Kükürt bir mol ve flor üç mol alırsak, kimin formül SF6 florür bir mol olsun.Denklem şuna benzer: SF6 + 3F2 = S.Ayrıca, ikinci bir seçenek var: Biz kükürt bir mol ve mol başına flor iki mol alırsak bir kimyasal formül SF4 ile florür edinin.Aşağıdaki gibi denklem yazılır: S + 2F2 = SF4.Gördüğünüz gibi, bu tüm bileşenlerin karıştırıldığı oranlarda bağlıdır.Aynı şekilde, kükürt klorlanması (aynı zamanda iki farklı madde oluşturabilir) veya brominasyon işlemi yapabilir.Diğer basit maddeler
ile
Etkileşim eleman kükürt biter bu özelliği.Madde ayrıca hidrojenik, fosfor ve karbon ile kimyasal olarak reaksiyona girebilir.Nedeniyle hidrojen sülfit meydana asit ile etkileşimi.Bu da, aynı metal kükürt doğrudan etkileşim ile hazırlanabilir, bunları almak metal sülfürler ile reaksiyonun bir sonucu olarak,.Sülfür atomu hidrojen atomu Erişim sadece çok yüksek sıcaklıklarda meydana gelir.Fosforlu sülfür reaksiyonu o fosfit oluşturulur.Bu formüle sahiptir: P2S3.Bir maddenin bir mol elde edilmesi amacıyla, bu fosfor iki mol ve kükürt üç mol almak gereklidir.Karbon karbür kükürt etkileşim yorumu olmayan metal altında oluşur.Şöyle Kimyasal formülü: CS2.Madde bir mol elde etmek için, karbon bir mol ve kükürtten iki mol almak gereklidir.Yüksek sıcaklıklara reaktanların belirtilen tüm ilaveli Reaksiyon yalnızca oluşur.Biz şimdi bir sonraki öğeye geçmek, kükürt, basit maddenin etkileşimini incelemiştir. Kükürt ve Karmaşık kompleks bileşikleri
molekülleri, iki (veya daha fazla) farklı elemanlardan oluşur maddelerdir.Kükürt kimyasal özellikleri bu tür alkali ve konsantre edilerek sülfat asit gibi bileşikler ile reaksiyona girmesine izin verir.Bu maddelerin Tepkiler oldukça tuhaf.İlk olarak, olmayan metal ve alkali raporlanmasını karıştırmak ne olur düşünün.Mesela alırsak, potasyum hidroksit altı mol buna ilave edilmiş ve kükürt üç mol, sülfür metal sülfit molü başına iki mol potasyum ve su üç mol elde edin.Böyle bir reaksiyon, aşağıdaki denklem ile ifade edilebilir: 6KON + 3S = 2K2S + K2SO3 + 3H2O.Aynı prensip, sodyum hidroksit eklenerek etkileşim.Daha sonra, buna sülfat asidin konsantre bir çözeltisi ilave edilerek kükürt davranışını düşünün.Bir maddenin, birinci ve ikinci iki mol bir mol alırsa, aşağıdaki ürünler elde: üç mol arasında bir miktarda kükürt trioksit ve su - iki mol.Bu kimyasal reaksiyon, sadece yüksek bir sıcaklığa reaktanların gerçekleştirilebilir.
size kükürt bileşikleri çeşitli alabilirsiniz hangi çeşitli yolları vardır ametal
kabul alınıyor.Birinci yöntem - kendi pirit seçimi.FeS2 - Son kimyasal formülü.FES - - ve kükürt başka demir sülfür alabilir oksijen erişimi olmayan bir yüksek sıcaklıkta maddenin ısıtılması üzerine.Aşağıda Reaksiyon denklemi yazılır: FeS2 = FeS + S genellikle endüstrisinde kullanılan kükürt üretme İkinci yöntem - sülfit sülfür yanma bir oksijen az miktarda sağlanır.Bu durumda, göz metal olmayan ve su hazırlanabilir.Reaksiyona bir ikiye bir molar oranda bileşenleri almak zorundadır.Bunun bir sonucu olarak, iki ikiye bir oranında bir nihai ürün.2H2S + O2 = 2S + 2H2O: aşağıdaki kimyasal reaksiyon denklemi yazılabilir.Ayrıca, kükürt, nikel, bakır ve diğerleri gibi metal üretiminde, örneğin, çeşitli metalürjik işlemlerde hazırlanabilir.Bize nonmetal kimya endüstrisinde bulmadan önce
sektöründe kullanmak
başvurularını geniş.Yukarıda zikredildiği gibi, burada asit sülfat elde etmek için kullanılmaktadır.Ürün yanıcı çünkü Ayrıca, kükürt, kibrit üretimi için bir bileşeni olarak kullanılır.Ve bu patlayıcı, itici madde Bengal ışıklar ve diğerleri üretiminde vazgeçilmezdir. Buna ek olarak, kükürt zararlılar ile mücadele için araçların bir bileşeni olarak kullanılır.Tıpta, cilt hastalıkları için ilaçlar üretiminde bir bileşen olarak kullanılır.Ayrıca, söz konusu maddenin, çeşitli boyaların üretiminde kullanılır.Buna ek olarak, fosfor üretiminde kullanılır.
Elektronik yapı kükürt
tüm atomlar proton içeren bir çekirdek, meydana, bildiğiniz gibi - ve nötronları, t E. Parçacıklar sıfır yüke sahip -. Pozitif yüklü parçacıkları.Çekirdeğin etrafında elektronlar şarj negatif olduğunu döner.Yapısında nötr atom olmak proton ve elektronlardan aynı sayıda olmalıdır.Daha uzun süre varsa, negatif iyon vardır - anyon.Buna karşıt olarak - pozitif iyon ya da katyon - proton sayısı elektron daha büyüktür.Kükürt anyonu asit kalıntısı olarak görev yapabilir.Bu sülfür asit (hidrojen sülfid), ve metal sülfürler gibi maddelerin moleküllerinin bir parçasıdır.Su içinde bir maddenin çözülmesini oluşan elektrolitik ayrıştırma sırasında meydana gelen anyon.Asit artığı ya da bir hidroksil grubu (OH) iyonu - bu molekül, metal iyon ya da hidrojen ve bir katyon halinde temsil edilebilir bir katyon ayrılmıştır zaman.Kükürt Periyodik Tablonun sıra numarası yana - on altı, bu proton sayısı bir çekirdek olduğu sonucuna varılabilir.Bu temelde, biz elektronlar da onaltı, yörüngedeki olduğunu söyleyebiliriz.Nötron sayısı kimyasal elementi 32 seri numarasının mol kütlesi çıkarılarak bulunabilir - Her elektron düzensizce döner 16 = 16, ve belli bir yörüngede.Kükürt beri - Periyodik tablonun üçüncü dönemine ait bir kimyasal element, o çekirdek ve üç etrafında yörünge.Sekiz üçüncü, - - İlki üzerinde iki elektron, ikinci vardır altı.Aşağıdaki gibi e-kükürt formülü yazılır: 1s2 2S2 2P6 3S2 3P4.Doğa
bölgesindeki
