ve tuz (asit ve baz dahil) kompleksi inorganik oksitler, hidroksitler, üç sınıfa ayrılır.Pek çok metal ve metal olmayanlar asit artıklarının oksitler, hidroksitler, ve bir parçası olabilir.Bu nedenle, fosfor asit kalıntısı PO4 dahil edilmiştir.Fosfor oksit birçok çeşidi vardır.Bu duruma göre, bu oksitlerden oluşan çeşitli hidroksitler bulunur.Ekstra fosfor hidroksit - fosforik asittir.Bu yazıda elemanı ve bileşiklerin fiziksel ve kimyasal özellikleri bakacağız, yanı sıra doğada yaygınlığı ve diğer ilginç gerçekler hakkında size.Fosfor
arasında
fiziksel özellikleri Bu varyasyon çeşitli mevcut olabilir.Fosfor - tek bir kimyasal element oluşan bir maddedir.Onun atomları bir molekül içinde bir araya değildir.Formül fosfor - S. Bununla birlikte, kristal kafes yapısına bağlı olarak, eleman, üç madde formunda olabilir.
en yaygın beyaz fosforun - bir mumsu bir yapıya ve yüksek toksisiteye bulunmaktadır.Ikiyüzseksen derece - Maddenin erime noktası kırk dört santigrat ve kaynama olduğunu.Malzemenin sürtünme o hızla ateşlendiğinde, bu yüzden su ortamında sadece uyum kesti.Uzun zaman iki yüz elli derece santigrat arasındaki bir sıcaklıkta ısıtmak için, bu kırmızı fosfor dönüştürülür.Bu madde toz halinde kahverengi kırmızı renkte olduğunu.Kırmızı fosfor, beyaz aksine, toksik değildir.Parlak bir tür, yüksek sertlik, elektrik ve ısı iletkenliği vardır: elemanın varlığının
en istikrarlı formu metale benzer bazı dış özelliklerine göre siyah fosfor, çağrılabilir.
kimya
Fosfor şartları - Beşinci grupta bir kimyasal element ve periyodik tabloda üçüncü dönem.Bu biz onun beş değerlik sonucuna varabiliriz.İlave olarak, bu periyodik sistemin elemanı fosfor molü başına otuz bir grama eşit bir atom ağırlığına sahip olduğu görülebilir.Bu birinin 1 mol 31 gram ağırlığında olacağı anlamına gelir.Fosfor kimyasal özellikleri göz önüne alındığında, biz basit ve karmaşık bileşiklere onun tepkisi bahsedeceğiz.Basit maddeler
ile
Etkileşim Unutulmaması gereken ilk şey - fosfor oksidasyonu.Bu oksijen ile reaksiyonudur.Sonuç, iki farklı madde ile oluşturulabilir - bu bileşenlerin oranları bağlıdır.
ilk sürümü - fosfor dört mol ve oksijen üç mol fosfor trioksit iki mol üretti.4P + 3O2 = 2R2O3: kimyasal bir reaksiyon gibi yaz, aşağıdaki denklemi kullanabilirsiniz.
İkinci seçenek - fosfor dört mol ve oksijen fosfor pentoksid iki mol beş mol oluşumudur.4P + 5O2 = 2R2O5: Aşağıdaki denklem kullanılarak olabilir bu reaksiyonu ifade etmek için.
hem kimyasal reaksiyonlar ışık önemli bir sürüm olduğu zaman.Bundan başka, fosfor gibi metaller, halojen (flor, iyot, brom, klor), sülfür gibi, basit maddeler ile etkileşime girebilir.Aktif kimyasal element hem de redükleme ve oksitleme özellikler arzedebilmektedir.Etkileşimin bir örneği, halojen klorlama olarak hizmet edebilir.Bu iki aşamada gerçekleşir.İlk - İki mol ametal kabul trihlorata fosfor iki mol ve klor üç mol oluşumu.2P + 3CI2 = 2PCl3: Bu reaksiyon, bu denklemle ifade edilebilir.Bu işlemin
ikinci aşama daha önce elde edilen trihloratu fosfor bağlı klor atomudur.Bu nedenle, mol pentahlorata fosfor başına üretilen klor aynı hacimde sonuncunun bir mol ilave olarak.Böylece bu reaksiyonun denklemi yazın: PCI3 + Cl2 = PCI5.Metallerle fosfor etkileşim
Yasalar Bu örnek düşünülebilir.Eğer potasyum ve fosfor molü başına üç mol alırsak, potasyum fosfit bir mol olsun.Bu tür bir işlemin kaydı, aşağıdaki denklem kullanılarak edilebilir: p = 3Ç + K3R.Fosfor reaksiyona karmaşık kimyasal bileşikler, kompleks maddeler
ile
reaksiyonu, asit ve tuz bulunmaktadır.Biz kimyasalların bu gruplarla elemanın temas düzeninin özelliklerini açıklar.Diğer arasında fosfor ve asit
fosfor ve nitrik asidin bir etkileşimi ortaya çıkmaktadır.Iki mol - nitrik asit ve su beş mol üç mol arasında bir miktarda fosfor: örneğin aşağıdaki bileşenleri almak gerekir reaksiyonu yapmak.Fosforik asit ve azot oksit: kimyasal etkileşim neticesinde aşağıdaki ürünler elde.Aşağıdaki gibi, bu reaksiyon denklemi yazar: 3P + 5HNO3 + 3H2O = 3N3RO4 + 5NO.
fosfor ve tuz
Bu gibi kimyasal bir etkileşim olmayan metal sülfat Cuprum dikkate bir örnek olarak kabul edilebilir.Bu işlemi gerçekleştirmek için fosfor bakır sülfat beş mol, su sekiz mol iki mol almak gereklidir.Aşağıdaki kimyasal bileşikler elde Bu maddelerin etkileşimi: Beş saf bakır mol bir miktarda asit sülfat - Aynı yanı sıra, fosforik asit - iki mol.Telaffuz bu işlem bu denklemin formunda olabilir: + 5CuSO4 + 8N2O = 5H2SO4 + 5Cu + 2N3RO4 2P.Metal olmayan
arasında
üretim endüstrisinde, söz konusu madde, kalsiyum fosfat gibi bir kimyasal bileşik elde edilir.Bunun için, aşağıdaki kimyasal reaksiyon: 3 mol oranında kalsiyum silikat, fosfor ve chadny gaz verecek şekilde 5: 3: bahsedilen tuzun 1 molar oranında kum (silis) ve karbon ile karıştırılır ve 2: 5.Olmayan metal hidroksit geçen bileşiklerin en yaygın fosfor bileşikleri ve özellikleri
fosfordur.Bu oluşturulduğu bir oksit olarak, birkaç türde olabilir.Fosfor hidroksit de oksit ve su arasında bir kimyasal reaksiyon yoluyla mümkündür al.Nedeniyle böyle bir tepki maddelerin çeşitli üretir.Bu nedenle, mevcut trioksit hidroksit (3) ve pentoksit gelen - fosfor hidroksit (5).Bu maddeler, asidik özelliklere sahip olmaları ve buna bağlı olarak, metal tuzları, bazlar, ve diğerleri
ilave fosfor hidroksit ile tepkimeye girebilen -. Fosforik asittir.Bu oksijenli ve tribazik olduğunu.Onun formülü - H3PO4.Yukarıda gösterilen formül olan
temel kimyasal özellikleri
hidroksit fosfor, basit ve karmaşık madde hem de reaksiyona girebilme yeteneğine sahip.Detaylı bu süreçleri düşünün.Reaksiyonlar
kimyasal bileşikler metaller
gibi diğer sınıflarla fosforik asit, fosfor metaller ile reaksiyona girebilme yeteneğine sahip hidroksittir.Bu işlem sırasında, bir sübstitüsyon reaksiyonu meydana gelir, bu sayede, bu sayede hoş olmayan bir koku ile bir gaz olarak havaya serbest bir tuzunu ve hidrojen, oluşturan hidrojen atomu yerine, metal atomu içerir.Bu reaksiyon, gerçekleştirilebilir için, metal elektrokimyasal dizi aktivitesi hidrojen solunda bulunması gerekir.Bu da, bakır, gümüş ve bunlar gibi maddeler olarak, çünkü düşük olması nedeniyle reaktiviteye, fosforik asit ile reaksiyona girebilme yeteneğine sahip olmadığı anlamına gelir, bunlar hidrojen bileşiklerinin atomu yer değiştirmesi için mümkün olmayacaktır.
Örneğin, alüminyum düşünün.Fosfor hidroksit iki mol elemanının iki mol eklerken sırasıyla 2 veya 3 mol arasında bir miktarda bir alüminyum fosfat ve hidrojen elde edilir.2A + 2N3RO4 = 2AlPO4 + 3H2 aşağıdaki gibidir: Bu reaksiyon denklemi yazılır.
bazlar ile kimyasal reaksiyonlar girebilir bir taban
hidroksit fosfor, yanı sıra birçok başka asitler ile reaksiyona sokulmaktadır.Bu tür işlemler, kuru reaksiyonları olarak adlandırılır.Bunların sonucu yeni bir sodyum hidroksit ve yeni bir asittir.Su ya da çok zayıf bir elektrolit ya da bir tür tepkiler, buharlaşmış gaz şeklinde, yani çökeltilir, elde edilen ürünün, bir suda çözünmez olması halinde gerçekleştirilebilir.Bu durumda
Fosforik asit ve tuzları
, döviz tepki olarak ortaya çıkar.Bunun bir sonucu olarak, yeni bir asit ve bir tuzu elde etmek mümkündür.Reaksiyonun bu tür hale getirmek için çok, sadece yukarıda tarif edilmiştir kurallara uymalıdır.
uygulama fosfor ve kimyasal elementin sanayi
esas bileşiklerde bileşikleri kibrit kutusu yan yüzeyine tatbik edilen bir karışım yapmak için kullanılır.Kendilerini işlenmiş baş bir maç fosfor içeriğine sahip bir karışım.Ametal kabul pentoksit yaygın bir gaz kurutucu olarak kullanılır.Ayrıca, özellikleri yukarıda tarif edilmiş bir hidroksit, fosfor, formül elde etmek için, kimya sanayinde kullanılan ve kapanır.Buna ek olarak, bu cam üretiminde kullanılır.
hidroksit fosfor da birçok endüstride uygulama bulur.Her şeyden önce, bu gübre üretiminde kullanılır.Bu durum o fosfor bitkiler sadece yaşamsal gerçeği etmektir.Bu nedenle, söz konusu olmayan metal bileşiklerinin temelinde yapılır, farklı gübre, bir dizi bulunmaktadır.Kalsiyum fosfat gibi bu amaçla maddeler için.Tuz bir çekiç şeklinde bir gübre olarak kullanılır.Ayrıca, bu amaçla, sıradan ve üçlü süperfosfat için.Gübre olarak da MAP ve nitroammophos olarak hizmet verebilir.Yukarıda, fosfor tuzu ya da hidroksit ile birlikte gümüş bileşiklerinin çözelti içinde varlığını tespit etmek için bir tepkime maddesi olarak kullanılır.Bu nedenle, madde çözeltisine, PO4 asit kalıntısı içeren, ilave edilir.İkincisi, bir tuzu ya da gümüş çökeltinin hidroksit içeriyorsa koyu sarı düşer.Bu fosfat Argentum kimyasal formüle sahiptir: AgNO3.Bildiğiniz gibi fosfor atomunun
of
yapısı, tüm atomlar bir çekirdek ve onun etrafında dönen elektronlar oluşur.Çekirdek proton ve nötronları içerir.Pozitif ve nötronlar - - sıfır Elektronlar negatif yüklü, proton var.Periyodik tabloda fosforun sıra numarası - onbeş.Bundan biz onun çekirdeğinde proton onbeş içerdiğini söyleyebiliriz.Atom nötr değil, bir iyon, elektron ve protonlar kadar ise.Bu fosfor beş olması durumunda, bir.Elektronların bir yörünge ayrılırsa
atom pozitif yüklü bir iyon olur, bu bir katyondur.Bir elektron formu negatif yüklü bir iyon bağlıysa - anyonu.
kimyasal elementlerin periyodik tablosunda, sen fosfor üçüncü döneme ait olduğunu görebilirsiniz.Buna göre çekirdek üç yörüngelerini sahip etrafında hangi elektronlar düzgün yayılı olduğu açıktır.Sekiz elektron ve üçüncü - - İlk iki saniye yer almaktadır beş.Yerkabuğunda fosfor doğası
Kitle fraksiyonunda
prevalansı% 0.08 olduğunu.Bu kimyasal elementin doğada çok yaygın değildir.Ancak, fosfor içerir mineraller, bir grup vardır.Bu apatit ve fosforit.Birinci grubun en yaygın - Floropatit.Şöyle Kimyasal formülü: 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2.Bu açık, yeşil ve turkuaz tonları olduğunu.Kimyasal formüle sahip olan en yaygın fosfat, kalsiyum fosfat, arasında: Ca3 (PO4) 2.Ayrıca, fosfor bileşikleri, canlı organizmaların çeşitli dokularında bileşiminde bulunan.Fosfor ve doğa ve vücut
Bu kimyasal element kendi bileşikleri
rolü neredeyse tüm organ ve sistemlerin düzgün çalışması için çok önemlidir.Ilk etapta bu böbreklerin sorunsuz olmadan mümkün değildir.Bu eleman, vücudun metabolik süreçlerde rol oynamaktadır.Aynı zamanda, dokuların hızlı bir yenilenmesine teşvik etmektedir.Onsuz, bazı vitaminler sadece vücuda faydaları vermek aktive edilemez - neredeyse tüm vitamin takviyeleri ek bileşen genellikle fosfor eklenir olarak neden olduğu.Bundan başka, bu kalbin normal işleyişini sağlamak kimyasal elementlerden biridir.Bu, tüm yukarıdaki ek olarak, yani yeryüzündeki yaşamın bir iz element olmadan, hücre bölünmesi sürecinde katılmaktadır.Başka bir işlevin, bu makale ametal dikkate vücut bileşikler yapılır - su-tuz dengesinin
düzenlenmesi.Ayrıca, kemik ve kas dokusunun ana bileşenlerinden biridir.Bunun büyük bir yüzdesi, dişlerin yer almaktadır.Buna ek olarak, aynı zamanda fosfor, sinir sisteminin normal işleyişini sağlamak katılır dikkati çekiyor.Aşağıdaki gibi dikkate alınan vücutta iz elementlerin eksikliği belirtileri şunlardır: Yorgunluk, düşük verimlilik, sinir sistemi (nevroz, histeri, vs.) düzensizlikler, çok sık soğuk algınlığı, kalp kası yorgunluk, kemiklerde ve kaslarda ağrı, çok kötü iştah.Bedenindeki fosforun olmaması gibi olgusundan kaçınmak için, bu ürünleri ihtiva bilmek gereklidir.Öncelikle kabul kimyasal element açısından zengin gıdalar arasında balık tahsis edilmelidir.Bu tür gözlenen fosfor özellikle yüksek konsantrasyonlarda mersin balığı, uskumru, istavrit, ton balığı, sardalye, Moyva, pollock, kokusu olarak.Ayrıca, bu makalede açıklanan, bir mineraldir yengeç eti, karides, yanı sıra süzme peynir, krem peynir, peynir gibi süt ürünlerinde bulunur.
Sonuçlar
Fosfor değil, bir çok yaygın kimyasal gezegen üzerinde elemanı, ancak endüstriyel ve bakış biyolojik açıdan hem de büyük önem taşımaktadır bile.Bu ve ürünlerin çeşitli üretiminde kullanılan özel fosfor hidroksit içinde bileşikleri.Makalede, metaller, bazlar ve bunların tuzları ile özellikleri hidroksit fosfor (fosforik asit) ve özellikle etkileşimlerini tanımlamaktadır.
