Bu makalede, fizik ve kimya açısından potasyum özelliğidir.Bu bilimlerin birinci malzeme ve dış mekanik özelliklerini incelemek.Ve ikinci - birbirleri ile etkileşimi - Kimya olduğunu.Potasyum - periyodik tablodaki bir satır öğesinin ondokuzuncu.Bu metaller, alkali aittir.Bu makalede gözden ve formül E, potasyum ve diğer maddelerle ve t ile davranış. D. En aktif metallerin biridir edilecektir.Bu ve diğer elementlerin çalışma ile ilgilenen bilim dalının - kimya.8. Sınıf inorganik maddeler ve özellikleri çalışma içerir.Bu nedenle, bu makale öğrenciler için faydalı olacaktır.Başlayalım.Fizik
açısından potasyum
Özellikler Bu, normal koşullar altında katı halde olan basit bir maddedir.60-3 santigrat derece erime sıcaklığı.Sıcaklık 761 derecenin ulaştığında metal olarak kaynar.Konu bir gümüş-beyaz renge sahiptir.Bu metalik bir parlaklığa sahiptir.Potasyum yoğunluğu santimetreküp başına 86/100 gramdır.Bu çok hafif bir metaldir.Potasyum Formül çok basittir - bu molekülleri meydana gelmez.Bu malzeme birbirine yakın düzenlenmiş ve bir kristalin kafes sahiptir atomundan oluşur.Mol başına otuz dokuz gram eşit potasyum atom kütlesi.Çok düşük sertlik - kolayca peynir gibi, bir bıçak ile kesilebilir.
Potasyum ve kimya
ile başlamak potasyum olduğu - çok yüksek kimyasal aktiviteye sahip olan bir kimyasal element.Açık hava imkansız olarak hemen çevredeki maddelerle reaksiyona başlar Hatta, saklayın.Potasyum - birinci grupta ve periyodik tablonun dördüncü dönemine ait bir elementtir.Bu metallerin karakteristik olan tüm özelliklere sahiptir.Basit maddeler
ile
etkileşim Bu oksijen, azot, kükürt, fosfor, halojenler (iyot, flor, klor, brom) içerir.Potasyum, her etkileşimini dikkate amacıyla.Oksijen ile Etkileşim oksidasyon denir.Bu kimyasal reaksiyon esnasında, iki parça arasında bir miktarda metal oksit oluşumu ile sonuçlanarak, bir dört bölümden bir mol oranında oksijen ve potasyum tüketir.4K + O2 = 2K2O: Bu reaksiyon, aşağıdaki denklem ile ifade edilebilir.Potasyum Yanma parlak mor alev görülebilir.Bu nedenle, bu reaksiyon, potasyum kalitesini belirlemek için kabul edilir.Halojen ile reaksiyonlar, bu iyodinasyon, florlama, klorlama, bromlama bu elemanların kimyasal isimleri ile uygun olarak anılacaktır.İki farklı malzemelerin atomlar birine birleştirilir beri Bu etkileşimler, katılma reaksiyonları çağrılabilir.Bu işlemin bir örneği, metal klorürün oluşumu ile sonuçlanır, potasyum ve klor arasında bir reaksiyondur.İlk iki mol ve bir saniye - Bu etkileşimi gerçekleştirmek için bu iki bileşeni almak gereklidir.Sonuç, potasyum bileşiğinin iki mol arasıdır.Bu reaksiyon Bu denklemde ifade edilir: 2k + = SІ2 2KSІ.Azot potasyum bileşikleri açık havada yanma esnasında verebilir.Potasyum nitrit etkileşiminin bir sonucudur, iki parça arasında bir miktarda oluşturulduğu bu reaksiyon sırasında, bir ila altı kısım bir molar oranda metaller ve azot kullanır.N2 + 6K = 2K3N: Bu, aşağıdaki denklem ile gösterilebilir.Bu bileşik, siyah, yeşil kristalleri olduğunu.Metallerle aynı prensiple fosfor ile reaksiyona girer.Eğer potasyum ve fosfor molü başına üç mol alırsak, biz bir mol fosfit edinin.3K + p = K3R: Bu kimyasal reaksiyon tepkime denklemi şeklinde yazılabilir.Ek olarak, hidrojen, bir hidrid oluşturan reaksiyona girebilir Potasyum.2K + H2 = 2 kN: Bir örnek olarak, bir denklem verilebilir gibi.Tüm ilave etme reaksiyonları, sadece yüksek sıcaklıklarda mevcudiyetinde meydana gelir.Kimya açısından potasyum karmaşık maddeler
Özellikleri ile
etkileşim ve konunun dikkate alınmasını sağlar.Potasyum ile reaksiyona girebilen maddeleri zorlu ile su, asitler, tuzlar, oksitler bulunmaktadır.Bunların hepsi ile metalleri farklı tepki.
potasyum ve su
Bu kimyasal elementi ile şiddetli tepkimeye girer.Bu hidroksit ve hidrojen oluşturur.Biz potasyum ve iki mol su alırsak, o zaman hidrojen mol başına potasyum hidroksit aynı miktarda olsun.2k + 2H2O = 2KOH = H2: Bu kimyasal reaksiyon, aşağıdaki denklem ile ifade edilebilir.Potasyum yana asitler
ile
reaksiyonları - aktif metalin, kendi bileşiklerinden Hidrojen atomu yerinden kolaydır.Bir örnek muayene ve hidroklorik asit ile maddenin arasında yer alan reaksiyon, olabilir.Bunun uygulanması için iki potasyum mol ve aynı miktarda asit almalıdır.İki hidrojen mol - ve - bir mol sonucu potasyum klorürdür.2k + 2NSІ 2KSІ = + H2: Bu işlem, bu denklemde yazılabilir.Metalin inorganik bileşikler bu grupla
ve potasyum oksit
tek önemli ısıtma ile reaksiyona girer.Oksit, pasif bir ek teşkil eden bir metal atomu, biz bu makalede bahsediyorsak, aslında, değişim reaksiyonu vardır.Biz Cuprum molü başına potasyum oksit iki mol almak, örneğin, kendi etkileşimlerin bir sonucu kimyasal elementin bir oksidinden bir mol elde edilen ve saf cuprum kabul edilebilir.Bu, bu denklemin şeklinde gösterilebilir: 2K + CuO = K2O + Cu.Sergiler, güçlü potasyum özelliklerini azaltarak orasıdır.
Potasyum elektrokimyasal aktivitesi aralıksız sağında bulunan metal hidroksitler, ile tepkimeye girebilecek bir baz ile reaksiyona sokulur.Bu durumda, aynı zamanda restoratif özelliklerini sergilemektedir.Biz, baryum hidroksit molü başına iki mol potasyum alır, örneğin, ikame reaksiyonu böyle bir, iki mol miktarında ve saf baryum (mol) içindeki bir potasyum hidroksit gibi maddeler olsun - çökelir.Kimyasal etkileşim ile temsil aşağıdaki denklemle olarak görüntülenebilir: 2K + Ba (OH) 2 = 2KOH + Ba.Bu durumda, tuzlar
ile
reaksiyonları, potasyum hala güçlü bir indirgeme maddesi olarak özelliklerini gösterir.Kimyasal olarak pasif elemanlar ile ikame edilmiş, bir saf metal içerir.Bu reaksiyonun bir sonucu potasyum klorid, üç mol ve alüminyum iki mol elde Örneğin, potasyum üç mol iki mol miktarında alüminyum klorür ilave edildiğinde.Aşağıdaki gibi denklemin yardımıyla bu süreci ifade etmek için: + 3K = 3KSІ2 2AІSІ3 + 2AІ.Yağ
ile
reaksiyonları bu grubun herhangi bir organik madde potasyum eklerseniz, o da Hidrojen atomlarından birinin yerini alacak.Stearini ile karıştırılır, örneğin, bir metal stearat, potasyum ve hidrojen oluşur.Bu malzeme, sıvı sabun üretimi için kullanılır.Bu potasyum özellikleri ve diğer maddeler uçları ile etkileşimi.Potasyum kullanımı ve bu makaledeki endişe tüm metaller gibi bileşikleri
sektöründe birçok işlemler için gereklidir.Potasyum ana uygulama kimya endüstrisinde oluşur.Nedeniyle yüksek reaktivite, alkali metal ve belirgin bir redüksiyon özellikleri, bir çok etkileşim için bir reaktif ve çeşitli madde üretiminde kullanılır.Buna ek olarak, potasyum içeriği olan alaşımlar nükleer reaktörlerde soğutucu olarak kullanılır.Ayrıca, bu makalede ele metal elektrik mühendisliği uygulama bulur.Yukarıdaki tüm ek olarak, bu, bitkiler için ana besin biridir.Ayrıca, kendi bileşikler, çeşitli sektörlerde kullanılmaktadır.Böylece, altın, potasyum siyanür ekstraksiyonu cevherlerinden değerli metal geri kazanımı için bir tepkime maddesi olarak hizmet eden, kullanılır.Cam üretiminde, potasyum karbonat kullanılır.Kimyasal element olarak kabul edilir Fosfatlar çeşitli temizlik ürünleri ve tozlar bileşenleridir.Orada maçlarda bu metal klorat içinde.Eski kameralar için film üretimi konusunda elemanın bromür kullanılır.Bildiğiniz gibi, yüksek sıcaklıklarda potasyum bromlanmasıyla almak mümkündür.Tıpta kimyasal elementin kullanılan klorür olduğunu.Sabun - stearat ve yağ diğer türevleri.Metal
of
Hazırlanması Günümüzde başlıca iki şekilde laboratuarda mayınlı potas.Menşei - daha kimyasal olarak aktif potasyum daha sodyum hidroksit ile onun kurtarma.Ve ikinci - çok sodyum ile, klorit onu alıyorum.Potasyum hidroksit, bir mol eklenmiş ise, sodyum, sodyum hidroksit ve potasyum saf bir mol üzerinde oluşturulmuş olduğu gibi.KOH + Na = NaOH + C, eşit molar oranlarda metal klorid ve sodyum ikinci tip karıştırmak için reaksiyonu için: reaksiyon denklemi aşağıdaki gibidir.Bu durum, aynı oranda yemek tuzu ve potasyum gibi maddeler üretir.Bu kimyasal etkileşim reaksiyon denklemi yoluyla mümkündür ifade etmek için: KSІ + Na = kimyasal elementin NaCI + K yapısı
potasyum atomu, tüm diğerleri gibi, proton ve nötronları ve elektronlar içeren bir çekirdek oluşur,etrafında hangi döndürün.Elektron sayısı daima çekirdeğinde olan proton sayısına eşittir.Herhangi bir elektron ayrılmış veya atom katılan, bu nötr olmaktan çıkar ve bir iyon dönüştürülür.Bunlar iki tiptir: katyonları ve anyonları.Öncelikle bir pozitif yük, ikinci sahip - hayır.Elektronun atom katıldı ise, bir anyon dönüştürülür ve elektronların herhangi yörüngesinden bırakırsanız, nötr atom katyon olur.Bir kimyasal elementin çekirdeğinde periyodik tablo, ondokuz göre potasyum seri numarası, proton ve beri aynıdır.Bu nedenle, biz çekirdeğin etrafında elektronlar on dokuz bulunduğu sonucuna varabiliriz.Atom yapısı içinde ihtiva proton sayısı kimyasal elementin sıra numarası atom kütlesinden çıkarılmasıyla saptanabilir.Bu yüzden çekirdek potasyum yirmi proton olduğu sonucuna varabiliriz.Metal dördüncü dönemine ait bu makalede inceledi gibi, düzgün hareket her zaman elektronları, dağıtılan dört yörüngeleri vardır.Aşağıdaki gibi potasyum ise Sürüş: İkinci bulunan ilk iki elektron yörüngede - sekiz;yanı sıra, üçüncü son dördüncü olarak, yörünge tek bir elektron döner.Bu metalin kimyasal aktivitesi yüksek düzeyde açıklar - son yörünge tamamen dolu değil, bu yüzden yörüngeler yaygın hale geçmiş elektronları neden başka atomlarla bağlamak eğilimindedir.
nerede doğada bu eleman bulabilirim?
o gezegende son derece yüksek kimyasal aktiviteye sahip olduğundan, o saf haliyle asla bulunamadı.Sadece bileşiklerin çeşitli bir parçası olarak görülebilir.Yerkabuğunda potasyum kütle payı yüzde 2,4 olduğunu.Potasyum, en yaygın mineraller, - Salvini'yi ve Carnallite olup.• NaCl KCI: Eski aşağıdaki kimyasal formüle sahiptir.Bu alacalı renkler ve çeşitli renklerde kristaller bir çok oluşmaktadır.Potasyum klorid ve sodyum oranı, hem de yabancı maddelerin varlığına bağlı olarak, bu, kırmızı, mavi, pembe, portakal bileşenler içerebilir.İkinci mineral - Carnallite - şeffaf, açık mavi, uçuk pembe veya açık sarı kristaller gibi görünüyor.Şöyle Kimyasal formülü: KCl • MgCl2 • 6H2O.Bu bir kristalin hidrat olması.Vücutta potasyum
rolü sodyum ile birlikte eksikliği ve aşırı
He belirtileri, hücrenin su ve elektrolit dengesini korumak için.Ayrıca sinir dürtü zarlarında arasındaki iletimi dahil.Buna ek olarak, hücre içinde asit-baz dengesi ve genel olarak bütün vücudu düzenler.O metabolik süreçlerde yer almaktadır, ödem görünümünü engeller sitoplazmasında bir parçasıdır - bunun yaklaşık yüzde elli - metal tuzudur.Vücut potasyumu yoksun ana belirtileri, sinir sisteminde ödem, sinirlilik ve bozukluklar, tepki ve hafıza bozukluğunun önlenmesi gibi hastalıkların oluşumunu şişmesidir.Buna ek olarak, eser element yetersiz sayıda olumsuz kardiyovasküler ve kas sistemlerini etkiler.Çok uzun bir süre için potasyum eksikliği kalp krizi ya da felce neden olabilir.Ancak vücutta dolayı potasyum fazla miktarda küçük bağırsak ülseri geliştirebilir.Gıda dengesi potasyum normal miktarda alacak şekilde, buna içerdiği ürünler bilmek gereklidir.Bütün dikkate
Birinci altında iz elementler içeriği yüksek olan
Gıda, böyle kaju fıstığı, ceviz, fındık, fıstık, badem, fındık var.Ayrıca, büyük bir miktarda patates bulunmaktadır.Buna ek olarak, potasyum gibi kuru üzüm, kayısı, kuru erik gibi kuru meyveler, içinde bulundu.Bu eleman ve çam fıstığı Zengin.Ayrıca, yüksek konsantrasyon baklagiller gözlenen: fasulye, bezelye, mercimek.Yosun ayrıca kimyasal element verileri açısından zengindir.Büyük miktarlarda aktif eleman içeren Yine diğer ürünler, yeşil çay ve kakao vardır.Bundan başka, yüksek bir konsantrasyonda ve böyle avokado, muz, şeftali, portakal, greyfurt, elma gibi pek çok meyve yer almaktadır.Birçok tahıl dikkate alınan eser element açısından zengin.Bu öncelikle arpa ve buğday ve buğday olduğunu.Maydanoz ve brüksel lahanası da potasyum bir sürü var.Ayrıca, havuç ve kavun bulunur.Soğan ve sarımsak kabul kimyasal elementin önemli sayıda var.Yumurta, süt ve peynir de potasyum yüksek içeriğine sahiptir.Ortalama kişi için bu kimyasal element günlük oran üç ila beş gramdır.
Sonuç Bu makaleyi okuduktan sonra, potasyum son derece önemli kimyasal elementler olduğu sonucuna varılabilir.Bu kimya sanayiinde pek çok bileşikleri sentezlemek için gereklidir.Ayrıca birçok diğer sektörlerde kullanılmaktadır.Ayrıca bu nedenle, mutlaka düzenli ve gıda ile yapmak için gerekli miktarda, insan vücudu için çok önemlidir.
