Her kimyasal element üç bilimler açısından kabul edilebilir.Bu yazıda alüminyum karakterize etmek mümkün olduğunca yakın çalışacağız.Periyodik tabloya göre üçüncü grupta ise bu element, ve üçüncü dönem.Alüminyum - ortalama reaktivite sahip metal.Ayrıca, bu bileşikleri amfoterik özelliklerini belirlemek mümkündür.Alüminyum atom kütlesi mol başına yirmi altı gramdır.Normal koşullar altında, alüminyum
fiziksel özellikleri
bir katıdır.Formül çok basit alüminyum olduğunu.Bu katı bir madde olarak, bir kristal kafes yardımıyla hizalanır atomu (molekülü içinde birleşik olan) oluşur.Renk Alüminyum - gümüş-beyaz.Buna ek olarak, metalik bir parlaklık, hem de bu grubun başka maddeler yer alır.Sanayide kullanılan metal rengi nedeniyle alaşım içinde yabancı maddelerin varlığına bağlı farklı olabilir.Bu oldukça hafif bir metaldir.Yoğunluğu yani yaklaşık demir üç kat daha hafiftir, 2,7 g / cm3 idi.Bu o metal daha kolaydır magnezyum dışında devredebilir.Alüminyum sertliği oldukça düşüktür.İçinde o en metalleri verir.Alüminyum sertliği sadece iki Mohs olan.Bu nedenle, için metal olan amplifikasyon bazlı alaşımlar sert sözlerine ekledi.
alüminyum eritme, sadece 660 santigrat derece arasındaki bir sıcaklıkta oluşur.Ve 2452 santigrat derece bir sıcaklığa kadar ısıtıldığı zaman kaynamaya başlar.Bu çok sünek ve eriyebilir bir metaldir.Alüminyum Bu fiziksel özelliklerini sona erer.Ben de metal gümüş ve bakır iletkenliği sonra en iyi olduğunu belirtmek isterim.Biz sadece çevrede, oldukça yaygın kabul var doğa
Alüminyum şartnamelerinde
prevalansı.Birçok minerallerin bileşimi içinde görülmektedir.Eleman alüminyum - doğada en bol arasında dördüncü.Yerkabuğunun kütle fraksiyonu neredeyse dokuz yüzde.Atomlar bileşim içinde mevcut olan başlıca mineral boksit, alüminyum oksit, kriyolit olup.İlk - demir, silikon ve söz konusu metal oksitlerinden oluşan bir kayaç da su molekülünün yapısında yer almaktadır.Bu düzgün olmayan bir boyama vardır: Çeşitli yabancı maddelerin varlığına bağlıdır gri fragmanları-kırmızımsı kahverengi ya da diğer renkler.Otuz cins yüzde altmış - alüminyum, fotoğrafları, yukarıda görülebilir.Aynı zamanda doğa mineral alümina olduğu çok yaygın.
Bu alümina.Kimyasal formülü - Al2O3.O, kırmızı, sarı, mavi veya kahverengi olabilir.Mohs ölçeğine göre sertlik dokuz adettir.Korundum çeşitleri ünlü safir ve yakut, safir ve padparadzha (sarı safir) bulunmaktadır.
Kriyolit - Karmaşık kimyasal formüle sahip olan bir mineraldir.3NaF • AlF3 - Alüminyum ve sodyum florid oluşur.Mohs ölçeğine göre sadece üç - bir düşük sertliğe sahip renksiz veya gri taş gibi görünüyor.Bugünün dünyasında bu laboratuvarda yapay sentezlenir.Bu metalurji kullanılır.
da alüminyum killer doğada bulunabilir, ana bileşeni olan silikon ve su molekülleri ile bağlantılı metal oksitlerdir.Buna ek olarak, kimyasal element, kimyasal formülü aşağıdaki gibidir nefelin bileşimi içinde görülebilir: KNa3 [AlSiO4] 4.
Başlarken
alüminyum sentezinin yolları düşünmeyi içerir sahiptir.Çeşitli yöntemler vardır.Alüminyum üretim süreci ilk üç aşamada gerçekleşir.Bu son katot ve bir karbon anod üzerine elektroliz işlemdir.Ve kalsiyum florür (CaF2) - gibi bir işlem gerçekleştirmek için alümina, yanı sıra kriyolit (Na3AlF6 formül) gibi yardımcı maddeler gerektirir.Çözünmüş alüminyum bozunmasını oluştuğu için, erimiş kriyolit, kalsiyum florür gerekli ve ısıtılmış en az 950 derece santigrat arasındaki bir sıcaklıkta, ve daha sonra 80 Bin amper olarak, bu maddelerin akımın geçirildi ve beş voltajıdırSekiz volt.Böylece, süreç katot alüminyum yerleşmek ve anot da anot oksitlenir oksijen molekülleri, toplamak ve karbondioksite dönüştürmek çünkü.Alüminyum oksit formunda çıkarılmaktadır bu işlem, boksit, uygulamadan önce, daha önce yabancı maddelerin temizlenmesi gibi susuzlaştırma işlemi.Yukarıda tarif edilen
Alüminyum üretim yöntemi, sanayide yaygındır.F. Wohler tarafından 1827 yılında icat bir yöntem de bulunmaktadır.Bu alüminyum ve klorür ve potasyum arasında bir kimyasal reaksiyon ile elde edilebilir olmasıdır.Bu tür bir işlem gerçekleştirmek için sadece çok yüksek sıcaklık ve vakum özel koşullar oluşturulabilir.Bu nedenle, bir klorid mol ve potasyum eşit hacimde alüminyum bir mol ve bir yan ürün olarak, potasyum klorid, üç mol hazırlanabilir.Bu reaksiyon Bu denklemde şeklinde yazılabilir: AІSІ3 + 3K = AІ + 3KSІ.Bu yöntem, sanayide bir çok popülerlik kazanmış değildir.Kimya
bakımından alüminyum
özellikleri bu molekülün düzenlenmediği atomlardan oluşan basit bir madde,null, yukarda da belirtildiği gibi.Benzer yapılar hemen hemen tüm metaller oluşur.Alüminyum göreceli olarak yüksek bir reaktiviteye ve güçlü indirgeyici özelliklere sahiptir.Karmaşık inorganik bileşikler ile daha fazla etkileşim tarif edileceği gibi alüminyum kimyasal karakterizasyonu, diğer basit bir madde ile reaksiyon bilgi ile başlar. Alüminyum ve basit maddeler
Bu, öncelikle, oksijen içeren - gezegendeki en yaygın bileşik.Dünya atmosferinin onun yirmi bir yüzde değil.Başka bir adı oksidasyon veya yanma Bu materyalin reaksiyonu.Genellikle yüksek sıcaklıklarda meydana gelir.Ancak alüminyum oksidasyon durumunda normal koşullarda mümkün - bu şekilde oluşturulan oksit film.Metal ezilmiş ise, ısı olarak büyük miktarlarda enerji kapalı vererek, yanacak.Oksit iki kısım neden olur 3: alüminyum ve oksijen arasındaki reaksiyonun gerçekleştirilmesi için bir 4 mol oranında bu bileşenleri gerekli.
Bu kimyasal reaksiyon, aşağıdaki denklemle ifade edilir: 4AІ + 3O2 = 2AІO3.Aynı zamanda, reaksiyon tabiri fluor, iyod, brom ve klor, halojen ile alüminyum olabilir.Bu süreçlerin isimleri, ilgili halojen türetilmiştir: florlama, iyodürleşme, bromlaştırma ve klorlama.Bu, tipik birleştirme reaksiyonudur.Örneğin
, klor ile alüminyum Burada etkileşimi.Bu gibi bir işlem, sadece soğuk oluşabilir.
nedenle, metal klorürün iki mol sonuçlanan iki adet alüminyum mol ve klor üç mol alarak.Şöyle Bu reaksiyon denklemi: + 2AІ 3SІ = 2AІSІ3.Aynı şekilde, alüminyum florür, bromür, iyodür elde edilir ve mümkündür.
kükürt ile söz konusu madde sadece ısıtıldığında tepki verir.Üç, iki molar oranlarda bunları almak için gerekli iki bileşiğin ve alüminyumdan oluşturulur sülfit bir kısım arasındaki etkileşimi gerçekleştirilmesi için.2AL + 3S = Al2S3: Reaksiyon denklemi formu vardır.
Bundan başka, yüksek sıcaklıklarda, ve alüminyum nitrür, bir oluşturulması için bir karbür oluşturmak üzere karbon ve nitrojen ile reaksiyona girer.Bir örnek olarak kimyasal reaksiyonlar aşağıdaki denklemler verebiliriz: 4AІ + 3C = AІ4S3;2A + N2 = 2AlN.
etkileşimi kompleks maddeler
Bunlar, su, tuzlar, asitler, bazlar, oksitler bulunmaktadır.Bu kimyasalların tüm alüminyum farklı tepki verir.En ayrıntılı olarak her davayı bakalım.Toprak, karmaşık alüminyum en yaygın madde ile su
ile
reaksiyon ısıtıldığında tepki verir.Bu oksit filmin sadece ön kaldırma oluşur.Amfoterik hidroksit etkileşimi oluşturulur ve hidrojen hava salınır.Alüminyum ve altı hacim su ile iki alarak üç iki molar oranı hidroksit ve hidrojen elde edilir.Şöyle Bu reaksiyon denklemi yazar: 2AІ + 6H2O = 2AІ (OH) 3 + 3H2.Asitler, bazlar ve diğer aktif metaller gibi oksitler
ile
Reaksiyon alüminyum ikame tepki verebilir.Bu nedenle, asit veya bunun pasif metal tuzunun katyonu, hidrojeni yerini alabilir.A, bir alüminyum tuzu oluşturulur, bu etkileşimlerin bir sonucu, hidrojen olarak, (asit durumunda) serbest ya da metal net (raporlama daha az aktif bir) çökeltilir.İkinci durumda, yukarıda zikredilmiş olan tezahür azaltma özellikleri ise.Bunun bir örneği, alüminyum klorür ve hidrojen havaya serbest bırakıldığında oluşur hidroklorik asit ile alüminyum etkileşimidir.Reaksiyonun bu tür aşağıdaki denklemle ifade edilir: + 2AІ 6NSІ = 2AІSІ3 + 3H2.Alüminyum tuzu etkileşim
örneğin bakır sülfat ile tepkisini hizmet edebilir.Bu iki bileşen alarak, bir çökelti şeklinde düşmek saf alüminyum sülfat ve bakır ile sonuna kadar.Sülfürik ve nitrik asit gibi asitlerle birlikte alüminyum özgü tepki verir.Su - Örneğin, 30 8 parçaları ile 8 parça bir mol oranında alüminyum nitrat asidin seyreltik çözeltisi ilave metal nitrat, üç kısım, nitrik oksit ve on beş oluşturulmaktadır.Reaksiyonun denklemi bu şekilde kaydedilir: 8AL + 30HNO3 = 8AL (NO3) 3 + 3N2O + 15H2O.Bu işlem, yalnızca ısı mevcudiyetinde cereyan etmektedir.Eğer alüminyum ve iki ya da üç mol oranında sülfat asidin zayıf bir çözelti karışımı halinde
biz bir ila üç arası bir oranda metal sülfat ve hidrojen olsun.Diğer asitler ile olduğu gibi bu, sıradan bir ikame reaksiyonu meydana vardır.+ 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2 2AL: Açıklık için, denklemi sunuyoruz.Bununla birlikte, aynı daha zor konsantre asit çözeltisi ile yıkanır.Sadece nitrat durumunda olduğu gibi Burada, yan ürün oluşturulur, ancak oksit formunda kükürt ve su şeklindedir.Su - iki ila dört arasında bir mol oranında iki gereken bileşeni alır, sonuç metal tuzu ve kükürtten ve dört bir parçasıdır.2A + 4H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 4H2O + S.: Bu kimyasal reaksiyon, aşağıdaki denklem ile ifade edilebilirAyrıca, alüminyum alkaliler ile reaksiyona girebilir.Gerçekleştirmek için bu kimyasal etkileşimler, metal, sodyum veya potasyum hidroksit, aynı miktarda iki mol, hem de su altı mol almak gerekir.Bu durum, üç, iki molar oranlarda bir keskin kokulu bir gaz olarak serbest bırakılır, sodyum ya da potasyum tetragidroksoalyuminat ve hidrojen gibi maddeler üretir.Bu kimyasal reaksiyon, aşağıdaki denklem ile temsil edilebilir: 2AІ + 2KOH + 6H2O = 2K [AІ (OH) 4] + 3H2.
Ve düşünmeye son şey, bazı alüminyum oksitler ile etkileşim kalıpları olduğunu.En yaygın ve kullanılan vaka - tepki Beketov.Bu, aynı zamanda yukarıda sayılan birçok diğerleri, yalnızca yüksek sıcaklıklarda meydana gelir.Yani, onun uygulanması için alüminyum oksit Ferrum molü başına iki mol almak gerekir.Bu iki madde arasındaki etkileşim, sırasıyla bir ve iki mol miktarında alüminyum oksit ve serbest demir bulunmaktadır.Sanayi
metal
kullanımı Not alüminyumun kullanılması bu - çok yaygın bir fenomen.Her şeyden önce, bu havacılık sektörünü ihtiyacı var.Magnezyum alaşımı ile birlikte metal alaşımları kullanılır dayanır.% 25 - Biz ortalama düzlem alüminyum alaşım% 50, ve onun motor söyleyebiliriz.Aynı zamanda, alüminyum kullanımı nedeniyle mükemmel elektriksel iletkenlik ve tellerin üretimi sırasında gerçekleştirilir.Ayrıca, metal ve alaşımları otomotiv endüstrisinde yaygın olarak kullanılmaktadır.Bu malzemeler, otomobil, otobüs, trolleybuses karkaslarının oluşur, bazı yanı sıra, geleneksel ve elektrikli arabalar tramvay.Ayrıca gıda ve diğer ürünler, cam eşyalar için, ambalaj üretimi için, örneğin, daha küçük ölçekli uygulamalarda kullanılır.Bir gümüş boya elde etmek için, metal tozu gereklidir.Bu tür boya demir korozyona karşı korumak için gereklidir.İkinci en sık Ferrum sonra endüstriyel metaller kullanılan - Alüminyum söylenebilir.Onun bileşikler ve sık sık kimya endüstrisinde kullanılır.Bu, indirgeme özellikleri o ve amfoterik bileşikler dahil olmak üzere alüminyum, belirli kimyasal özellikleri, kaynaklanmaktadır.Hidroksit Su arıtma için gerekli kabul edilen kimyasal elementtir.Buna ek olarak, bu aşıların üretimi tıpta kullanılmaktadır.Aynı zamanda, plastik ve diğer maddelerin bazı tiplerinin bileşim içinde bulunabilir.Doğa
As
rol yerkabuğunun büyük miktarlarda, yukarıda alüminyum tarif edilmiştir.Bu canlı organizmalar için özellikle önemlidir.Alüminyum, kemik, ligaman ve diğer bağ dokuları, oluşturucu, hücre büyümesinin düzenlenmesinde yer almaktadır.Bu iz elementler vücut dokularının yenilenme sürecini yürütecek.Onun düşüşü aşağıdaki belirtiler ile karakterizedir: kalkınma ve büyüme Çocuklarda bozuklukları, yetişkinler - özellikle ekstremitelerde kronik yorgunluk, azaltılmış performans, bozulmuş motor koordinasyon, doku rejenerasyonu azalmış oranları, kasların zayıflaması,.Eğer eser element içeriği ile çok az yemek yemek, bu fenomen oluşabilir.
Bununla birlikte, daha yaygın bir sorun vücutta bir alüminyum fazlası kullanılır.Sık sık kırık ve burkulma yol açabilir anksiyete, depresyon, uyku bozuklukları, hafıza kaybı, stres, kas-iskelet sistemi yumuşama,: Genellikle belirtiler gözlenir.Vücutta uzun süre aşırı alüminyum genellikle hemen her organ sisteminin sorunlardır.
Bu tip bir fenomen bir takım nedenlerden neden olabilir.Bu öncelikle alüminyum tencere olduğunu.Bilim adamları, alüminyum yüksek sıcaklık gıda girer, ve sonuç olarak vücut ihtiyacı daha bu eser element bir çok yemek beri söz konusu metal yemekler, içinde gıda hazırlanması için uygun olmadığını göstermiştir.
İkinci sebep - metal veya tuzlarının içeriğiyle kozmetik düzenli kullanımı.Herhangi bir ürünü kullanmadan önce dikkatlice bileşimini okumak gerekir.Istisna ve kozmetik olduğunu.
Üçüncü neden - uzun bir süre için, alüminyum bir sürü içerir ilaçları.Yanı sıra MicroCell dahil vitamin ve besin takviyeleri, yanlış olarak.
Şimdi ürünleri düzenleyen ve doğru diyet menüsü organize etmek, alüminyum ihtiva ettiği görelim.Bu öncelikle havuç, işlenmiş peynir, buğday ve şap, patates.Avokado meyve ve şeftali tavsiye edilir çünkü.Buna ek olarak, alüminyum açısından zengin bir lahana, pirinç, pek çok bitki.Ayrıca, metal katyonları içme suyunda mevcut olabilmektedir.Vücutta yüksek veya düşük alüminyum içeriği engellemek için (gerçi, tıpkı diğer eser elementler gibi), dikkatle kendi diyet izlemek ve mümkün olduğunca daha dengeli hale getirmek için denemek gerekir.
