koşullarına bağlı olarak, asitler ve bazlar ile reaksiyona There hidroksitler.Bu bileşikler, amfoterik hidroksitler olarak adlandırılan bir çift doğa arzetmektedir.Bu bir metal katyonu ve nedeni gibi bir hidroksit iyonu ile oluşturulmaktadır.Asit ve baz da bileşim içinde ihtiva eden tek bir hidroksitler, örneğin metaller olduğu gibi yeteneği hareket etmek. Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), ve diğerleri gibi, Periyodik Sistem D görülebilirI.Mendeleev, metal olmayan en yakın olan metaller, ikili doğasını oluşturmak için hidroksitler.Bu tür elementler ara form olduğuna inanılmaktadır ve metal ve ametallerin bölünmesi oldukça keyfidir.
amfoterik hidroksitler genellikle beyaz renge sahip katı toz ince taneli malzeme, suda çözülür ve hafif iletken (zayıf elektrolitler) yoktur vardır.Soz konusu bu bazlar arasında bazı asitler ve alkaliler çözünür olabilir.Sulu çözeltilerde Ayrılma "ikili bağlantılar" asitler ve bazlar ile meydana gelir.Örneğin, hemen hemen eşit - (lH O) bu metal atomları ve oksijen (Me-O) ile hidrojen ve oksijen atomları arasındaki tutma kuvveti gerçeğine bağlı olduğuMe - O - N. Bu nedenle, bu ilişkiler bu maddeler -dissotsiirovat katyonlar H + ve OH anyonlar olarak, aynı zamanda kapalı kırılmış olacak.(OH) Be 2 -
hidroksit amfoterik olacak bu bileşiklerin ikili doğasını doğrulamaktadır.Bir asit ve bir baz ile, berilyum hidroksit etkileşim göz önünde bulundurun.
1. Be (OH) 2+ 2HCI -BeCl2 + 2H2O.
2. (OH) 2 + 2KOH Be - K2 [Be (OH) 4] - tetragidroksoberillat potasyum.
İlk durumda, nötrleştirme tepkimesi sonucu tuzları ve su oluşumu meydana gelir.İkinci durumda, reaksiyon ürünü, karmaşık bir bileşiktir.Nötralizasyon reaksiyon istisna, hidroksitler olmadan, herkes için tipik olmakla birlikte, kendi tür etkileşim, yalnızca amfoterik için karakteristiktir.Oluştuklarından oksit ve metal kendilerini - Bu iki özellikler için diğer amfoterik bileşikler olacaktır.Bu tür hidroksitlerin
diğer kimyasal özellikleri tüm sebeplerden karakteristik:
1. Termal bozunma reaksiyon ürünleri - karşılık gelen oksit ve su: Be (OH) 2 + -VeO N2O.
2. asitler ile nötrleştirme tepkimesi.
3. asit oksitler yanıt.
da amfoterik hidroksitlerle etkileşim yok maddelerin, yani olduğunu hatırlamamız gerekiyor,Kimyasal tepkime değildir:
- olmayan madenler üzerine baskı;
- metaller;
- çözünmeyen baz;
- amfoterik hidroksitler. ortalama tuzu
- .- Be (OH) 2 + 2Kcl
BeCl2 + 2KOH:
uygun bir alkali tuz çözeltileri ile çökeltme ile, bu bileşikleri al.Bu reaksiyon sırasında bazı elemanların
tuzları bir hidrat oluşturmak için özellikleri yakından hidroksitler ikili doğası aşağıdaki şekilde değiştirilmiştir.Formu ve burada mineral taban kısmının çift özellikleri ile kendilerini (boksit, goetit, vs.), doğal olarak meydana gelir.
Böylece, amfoterik hidroksitler - reaksiyonda bunları girer maddenin doğasına bağlı olarak, bazlar veya asitler olarak hareket edebilir, inorganik maddelerdir.Çoğu zaman, karşılık gelen metal içeren amfoter oksitleri uygun (ZnO-Zn (OH) 2; Beo -) 2-OH (Be)), vb.
