kimyasal element - periyodik tabloda onikinci.Bu ikinci grup ve üçüncü döneme aittir.Bu alkalin toprak metallerin toplanması dahil edilir.Bu unsurları inceleyen bilim - kimya.Eğer bilim eğitim görebilirsiniz bunun üzerine Periyodik tablo, magnezyum bir atomun içinde proton ve nötronlar oniki içerdiği bize gösteriyor ki.Bu seri numarası ile tespit edilebilir (bu proton ve elektron sayısı eşittir bir nötr atom ise, fazla, iyon yerine).Magnezyum
kimyasal özellikleri de kimya okuyor.Periyodik Tablo (bu durumda bu iki) bize elemanın değerlik gösterdiği gibi, bunları dikkate almak gereklidir.Bu atomu ait olduğu gruba bağlıdır.Buna ek olarak, bu magnezyum molar kütlesi yirmi dört eşit olduğunu bilmek için yardımcı olabilir.Diğer bir deyişle, metal bir mol 20 4 gramdır.Magnezyum Formül çok basittir - bu moleküllerin ve kristal yapıdaki birleşen bir atom içermez.Civa dışındaki tüm metaller gibi fizik
açısından magnezyum
özellikleri, bileşik, normal şartlar altında, bir katı agrega durumunu alır.Bu tuhaf bir parıltı ile açık gri bir renge sahiptir.Bu metaller, nispeten yüksek bir mukavemete sahiptir.Magnezyumun bu fiziksel özelliği burada bitmiyor.Erime ve kaynama noktaları göz önünde bulundurun.İlk 650 santigrat derece, bin doksan derecelik ikinci eşittir.Bu oldukça düşük bir erime metal olduğu sonucuna varılabilir.- 1,7 g / cm3 yoğunluğu: Buna ek olarak, bu çok kolaydır.
Magnezyum.Maddenin fiziksel özelliklerini bilmek Kimya
, onun özelliklerini ikinci kısmına gidebilirsiniz.Bu metal ortalama aktivite seviyesine sahiptir.Bu metallerin elektrokimyasal dizi görülebilir - daha pasif kalmak hakkına.Magnezyum Soldaki ilk biridir.Sipariş düşünün, o tepki Ne maddeler ve o olur nasıl.Basit bir
ile
Bu molekülleri tek bir kimyasal elementin oluşur olanlar yer alır.Bu oksijen ve fisfor ve kükürt, ve diğerleri.İlk olarak, oksijenli ile etkileşimi dikkate.Bu yanma denir.Bu metal oksidi oluşturur.Magnezyum iki mol yakmak için ise oksijen bir mol harcama yaparken, biz oksit iki mol olsun.2 mg + O2 = 2MgO aşağıdaki gibidir: Bu reaksiyon denklemi yazılır.Buna ek olarak, magnezyum, açık havada, yanma ve nitrat, paralel olarak aktif metal olarak oluşan atmosferden azot ile reaksiyona girer.
zaman azot molü başına magnezyum üç mol harcanan yanan ve sonuç metal nitrit bir mol.Kimyasal etkileşim bu tür denklemi bu şekilde yazılabilir: 3Mg + N2 = Mg3N2.
ek olarak, magnezyum halojenler gibi diğer basit bir madde ile reaksiyona girebilme yeteneğine sahip.Onlarla etkileşim sadece bileşen ısıtma için çok yüksek sıcaklıklara oluşur.Bu durumda, ilave bir reaksiyon vardır.Kloro, iyodo, bromo, floro: halojen tarafından böyle basit bir bileşikleri içerir.Ve reaksiyonlar uygun denir: klorlama, iyodinasyon, bromlama, fluorination.Zaten mümkün olduğu gibi klorür, iyodür, bromür, magnezyum florür alabilir bu tür etkileşimlerin sonucu tahmin etmek.Örneğin, magnezyum, bir mol almak ve, aynı iyot metal iyodür bir mol elde edin.Mg + I2 = arasında, Mgl2: Bu kimyasal reaksiyon aşağıdaki denklem kullanılarak olabilir ifade etmek için.Aynı ilke yürütülen ve klorlama edilir.Mg + Cl2 = MgCl2: Bu reaksiyonun denklemidir.
Buna ek olarak, magnezyum içeren metaller, fosfor ve kükürt ile reaksiyona sokulur.İlk durumda ikinci fosfit almak mümkündür - (! Değil fosfat ve sülfat ile karıştırılmamalıdır) sülfit.Istenilen sıcaklığa buna fosfor ve ısıtmalı iki mol eklenen magnezyum üç mol, alırsak, metal fosfit bir mol üretir.Aşağıdaki gibi, kimyasal reaksiyon denklemi: 3Mg + 2P = Mg3P2.Benzer şekilde, gerekli aynı molar oranlarda ve koşulları dikkate magnezyum ve kükürt karışımı bir metal sülfit hediye vermek üzere bir yüksek sıcaklık oluşturmak için eğer.Mg + S = MGS: Bu kimyasal etkileşimin denklemi olarak yazılabilir.Burada diğer basit maddelerle metalin reaksiyonu incelenmiştir.Ama magnezyum kimyasal özellikleri burada bitmiyor.Kompleks bileşikleri
ile
reaksiyonları Bu maddeler, su, tuzlar, asitler yer alır.Kimyasalların farklı grupların beri metaller farklı tepki.Sırayla her şeyi düşünün. Magnezyum ve su
keskin nahoş koku ile oluşturulan Dünya kimyasal bileşik oksit ve hidrojen gazının en yaygın olan metalin etkileşimi
.Reaksiyon bileşenleri, bu tür gerçekleştirmek için, aynı zamanda ısıtılabilmektedir.Magnezyum ve suyun bir mol cinsinden karışımı durumunda, oksit ve hidrojen, aynı sayıda elde.Aşağıdaki gibi reaksiyon denklemi yazılır: Mg + H2O = MgO + H2.Diğer reaktif metaller gibi asitler
ile
etkileşimi magnezyum bileşiklerinden Hidrojen atomu yerinden edebilmektedir.Bu tür işlemler, ikame reaksiyonları olarak adlandırılır.Bu gibi durumlarda, metal hidrojen atomu atomlarının oluşturan tuzların magnezyum (ya da diğer elemanın) 'den oluşan ve asit çamur ile yerine bulunmaktadır.Örneğin, magnezyum, bir mol alırsak ve metal klorid ve hidrojen, aynı miktarda oluşan bir mol iki mol arasında bir miktarda hidroklorik asit ilave edilmesini içerir.Reaksiyon denklemi şu şekilde görünecektir: Mg + 2HCI = MgCl2 + H2.Asit tuzlarının tuzlar
ile
etkileşimin daha anlatılır oluşturulmaktadır ama kimya açısından magnezyum özellikleri ve bunların tuzları ile reaksiyonu göz önünde bulundurulur.Tuz metal parça magnezyum daha az etkilidir, bu durumda, reaksiyon yalnızca oluşabilir.Biz magnezyum sülfat ve bakır sülfat bir mol alır, örneğin, söz konusu metal ve eşit molar oranda saf bakır elde.Reaksiyon aşağıdaki gibi bu tür denklemi yazılabilir: Mg + CUSO4 = MgSO4 + Cu.Magnezyum rejeneratif özellikleri vardır görünüyor.O kadar kolay yaklaşık üç kat, ancak sanayi genelinde yaygın olarak iki katı kadar güçlü - Nedeniyle alüminyuma üstün birçok yönden olduğu gerçeğini bu metal
ve
kullanımı.Bu öncelikle uçak.İşte magnezyum bazlı alaşımlar kullanılan malzemeler arasında popülaritesi ilk sırada yer işgal eder.Buna ek olarak, bu bileşiklerinin bazı metallerin elde edilmesi için, indirgeyici madde olarak kimya endüstrisinde kullanılır.Nedeniyle magnezyum yanma çok güçlü bir flaş oluşturması nedeniyle, bu fişekleri, mühimmat ve sersemletici başkalarının üretimi için savunma sanayinde kullanılmaktadır. bunun için magnezyum
esas hammadde metalin klorür olduğu alınıyor.Bu elektroliz ile yapılır.Metal katyonları
bölgesinin
Kalitatif Reaksiyon Bu maddenin iyonlarının varlığını belirlemek için tasarlanmış özel bir işlemdir.Ilave edilebilir, magnezyum bileşiklerinin bir çözeltisinin varlığında veya potasyum karbonat solüsyonu için test etmek için.Bunun bir sonucu olarak, beyaz bir çökelti kolay asit içinde çözülmektedir.Bu durum, metal doğada bulunan ?
Bu kimyasal element doğada oldukça yaygındır.Kabuk yaklaşık yüzde iki imal edilmiştir olmasıdır.Bu tür Karnalit, magnezit, dolomit, talk, asbest gibi birçok mineral bileşim içinde bulunur.KCl • MgCl2 • 6H2O: İlk mineralin formülü gibi görünüyor.Bir mavimsi kristalleri gibi, pembe, kırmızı soluk soluk sarı ya da açık renk soluk görünüyor.Manyezit - MgCO3 - magnezyum karbonat, kimyasal formülü.Bu, beyaz bir renge sahiptir, ancak safsızlıklar bağlı olarak, gri, kahverengi veya sarı olabilir.MgCO3 • CaCO3: Dolomit, aşağıdaki kimyasal formüle sahiptir.Bu camsı bir parlaklık ile-sarımsı gri ya da koyu sarı mineraldir.Sırasıyla 3MgO • 4SiO2 • H2O ve 3MgO • 2SiO2 • 2H2O:
talk ve asbest daha karmaşık bir formülü var.Nedeniyle yüksek bir ısı direncine, bunlar endüstride yaygın olarak kullanılmaktadır.Buna ek olarak, magnezyum hücre yapısı ve birçok organik maddelerin kimyasal bileşime dahil edilir.Bu, daha detaylı ele alacağız.Vücudun
hem bitki ve hayvan yaratıklar için gerekli Bu kimyasal element için magnezyum
rolü.Sadece hayati vücut için Magnezyum bitki.Magnezyum bir bitki var olamaz onsuz klorofil önemli bir bileşeni, çünkü sadece demir gibi, hemoglobin temelli hayvanların istenilen yaşam için vardır.Bu pigment yaprakları inorganik besin maddeleri sentezlenen edildiği fotosentez işleminde rol oynar.Hayvanların vücut için Magnezyum da çok gereklidir.Bir kafese eser elementlerin kütle payı - 0,02-0,03%.Çok az olduğu gerçeğine rağmen, çok önemli bir işlevi yerine getirir.Onun sayesinde, yaşam için gerekli olan proteinleri üreten hücresel solunum ve enerji sentezi, ve ribozomlar sorumlu mitokondri gibi organellerin bu, yapısı tarafından desteklenen.Bundan başka, hücre içi metabolizması ve DNA sentezi için gerekli olan bir çok enzim, kimyasal bileşime dahil edilir.Tüm vücut magnezyum
glükoz, lipidler ve bazı amino asitlerin değişim katılmak için gereklidir.Ayrıca, bu izleme elemanına sinir sinyali iletilebilir.Yukarıdakilere ek olarak, vücuttaki magnezyum bir etkin miktarı, kalp krizi, kalp krizi ve felç riskini azaltır.Vücutta magnezyum insan vücudu
eksikliği yüksek ve düşük içeriği
belirtileri yüksek tansiyon, yorgunluk ve düşük performans, sinirlilik ve kötü uyku, hafıza kaybı, sık baş dönmesi gibi temel özellikleri ile kendini gösterir.Ayrıca mide bulantısı, kramplar, titreme parmaklar, kafa karışıklığı olabilir - bu eser elementin gıda elde edilen gelirin çok düşük seviyede işaretleridir.Vücutta magnezyum eksikliği sıklıkla solunum yolu hastalıkları, kalp-damar sistemi bozuklukları, hem de Tip II diyabetin yol açar.Sonraki ürünlerin magnezyum içeriğini düşünün.Kusur önlemek için bilmeniz gereken kimyasal element verileri açısından zengin gıdaların ne.Bu dikkate bu semptomların pek oluşabilir gerçeğini ve ne zaman için gerekli olan tam tersi durumda - vücutta magnezyum aşırı yanı sıra potasyum ve sodyum gibi eser elementlerin eksikliği.Bu nedenle, dikkatli diyet yeniden ve sorunun doğasını anlamak önemlidir, bu kayıtlı bir diyetisyen yardımı ile bunu yapmak en iyisidir.Yukarıda belirtildiği gibi ürünler
bölgesindeki
magnezyum muhtevası, bu eleman klorofil ana bileşenidir.Yani büyük miktarda bunun yeşil alan olduğunu tahmin edebilirsiniz: o kadar üzerine kereviz, dereotu, maydanoz, karnabahar ve lahana, marul ve bir D Ayrıca tahıl, özellikle buğday ve darı ve hatta yulaf ve arpa bir çok şey var..Bu kaju fıstığı ve ceviz ve fıstık, fındık ve ve badem: Ayrıca, fındık iz element verileri açısından zengindir.Ayrıca, bir metal büyük miktarda böyle fasulye ve bezelye gibi baklagiller, içinde ihtiva.Hem de çok yosun, örneğin yosun bileşim içinde ihtiva edilmektedir.Bu ürünlerin kullanımı, normal miktarda yer alırsa, o zaman vücudunuzun bu makale metal tartışılan eksik olmayacaktır.Düzenli yukarıda listelenen yiyeceklere yapamıyorsanız, bu iz element içerir besin takviyeleri satın almak en iyisidir.Ama gerekli önce doktorunuza danışın. Sonuç
Magnezyum - dünyadaki en önemli metallerden biridir.Kimyasallar havacılık ve askeri - Bu yaygın birçok endüstride kullanılmaktadır.Ayrıca, biyolojik açıdan çok önemlidir.Herhangi bir bitki ya da hayvan organizmaların varlığı o olmadan.Bu nedenle kimyasal element için, her gezegen üzerinde hayat vererek süreci - fotosentez.
